2010高考化学第一轮复习讲与练二十三卤族元素[旧人教]doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网第三单元 元素及其化合物第29讲卤族元素(1课时)一、 要点精讲 1、 卤族元素的相似性（1）卤族元素包括_ _ _ _ _（写名称、符号）五种元素，处在周期表中_族，它们原子的最外电子层上都是有个_电子，随着核电荷数的增大，它们的原子半径依次_，原子得电子能力逐渐_，非金属性逐渐_。（2）单质均为_原子非极性分子，主要化合价为_，最高正价为_，具有_性，主要化合物均可与_、_、_、等反应。 (3)卤化氢：均为_色气体；均_于水，在潮湿的空气中均能形成_；其水溶液均呈_性。（3）卤化银具有_。2、卤族元素的递变性（1）卤族元素（从氟到碘）：电子层数_；原子、离子半径_；非金

2、属性_；最高价氧化的水化物的酸性_（除氟外）。（2）卤素单质（从F2到I2）：颜色逐渐_；状态从_（熔、沸点_）；与氢气化合_；与水反应的程度逐渐_；单质的氧化性逐渐_。 （3）卤化氢（从HF到HI）：稳定性逐渐减弱_；还原性逐渐_；同条件下水溶液的酸性逐渐_。（4）卤化银（从AgF到AgI）：颜色逐渐_；溶解度逐渐_。3、卤族元素的特殊性（1）氟的特性：CaF2_于水，AgF_于水无感光性，而其他的卤化钙能溶于水，卤化银_水且_感光性；HF为_酸，而其他氢卤酸为_酸；F-_被氧化剂氧化，而其他卤离子_被氧化剂氧化；HF有剧毒，HF能腐蚀玻璃，而其他卤化氢不能腐蚀玻璃；氟_（添有、无）正价，其

3、他卤族元素_正价。HFO中各元素的化合价依次为_、_、_，其他HXO中各元素的化合价依次为_、_、_；氟气与水_反应，无“氟水”，其他卤素单质与水反应程度_，能形成它们的水溶液。（2）溴的特性溴在常温下为_色_体，（惟一的_），_挥发产生有毒的溴蒸气。实验室通常将溴_。盛装溴的试剂瓶_用橡皮塞。（3）碘的特性淀粉遇到单质碘（I2）发生显色（或颜色）反应，呈_色，利用该特性_。其他卤素单质无此特性反应。固态碘受热时，发生_现象，利用这一特性，可用于_。由于I2的氧化性较弱，碘与铁反应时生成_，而其他卤素单质与铁反应时生成_价金属卤化物。光照（4）卤化银的特性 不溶性的卤化银（AgCl、AgBr、

4、AgI）见光会发生分解反应：2AgX 2Ag+X2，卤化银这种感光性质，常被用于制作感光材料。4、卤素离子（X -）的特性及检验Cl -、Br -、I-的检验通常用_和_溶液来鉴别，它依次生成不溶于稀硝酸的_色沉淀、_色沉淀、_沉淀思考：有没有其他检查卤素阴离子的方法？二、典例解析【例1】例1（2002年江苏，25）在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3 的溶液里，通入0.01 mol的 Cl2 ，有一半Br- 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3 ）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A0.0075 mol/L B0.0018 mol/L C0.075 mol/L D 0.08

5、mol/L 【例2】（2003年上海，19）向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl Na2SO4 BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO4【例3】（2002年河南，14）有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 AI2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9二、 当堂反馈1（2000年全国春季高考，11）下列对溴化钠的描述中，正确的是A是一种可溶于水的晶体 B跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀C跟浓硫

6、酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应2溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，与水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是AIBr是双原子分子 B.在很多反应中，IBr是氧化剂C和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时，IBr既是氧化剂，又是还原剂3氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A、HI和HClO B、HCl和HIO C、HClO3和HIO D、HClO和HIO4可以验证硫元素的非金属性比氯元素

7、弱的事实是 硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解。 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 硫、氯气分别与铜和铁反应产物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性强于硫酸A. B.只有 C.只有 D.只有5、 列关于氯及其化合物的叙述中正确的是（ ）A、 因为氯气有毒，有强氧化性，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.B、常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.B、 氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.C、 在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用.6、在一支试管中盛有某种固

8、体物质，加适量溴水后，溶液颜色不会褪去的是（ ）A、 KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl27、 氯气和SO2性质的叙述正确的是（ ）A、 在相同条件下，Cl2 比SO2更易溶于水B、 常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象C、Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色立即褪去8、 氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，为了提高氯水的稳定性，可采取的措施是（ ）A、通入少量H2S气体 B、加入少量小苏打C、通入少量HCl气体 D、增大氯水浓度9、实验室测量食盐中KI

9、含量，常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘，用煮沸法除去过量的溴避免干扰，再利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试回答：（1）滴定时，选用的指示剂是（ ）A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉液（2）假若溴大大过量时，宜用除去溴的正确方法是（ ）A、加入过量AgNO3溶液 B、加入苯酚C、加入足量KI D、加入溴化钾10、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述不正确的是（ ）A、 IBr是共价化合物B、 在很多反应中，IBr是强氧化剂C、 IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂D、

10、IBr跟NaOH稀溶液反应时，生成NaI、NaBrO、H2O11长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地制取了次氟酸后，这种论点被强烈地动摇了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过，得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式，并标明各元素的化合价 .次氟酸很不稳定，刹那间就被热水所分解，此时得到的溶液，既表现有氧化性（对于NaI），又表现有还原性（对于酸性KMnO4）试推断次氟酸在水解时能生成什么产物？用化学方程式或离子方程式表示：（1） 次氟酸水解的化学方程式（2） 产物显示氧化性的离子方程式（3） 产物显示还原性的离子方程式12工业上从海水中提取溴

11、采用下列方法：（1） 向海水中加入氯水使NaBr氧化，反应式为_。（2） 向所得溶液中鼓入空气，将Br2吹出，用纯碱吸收生成的NaBr、NaBrO3 ，反应式为_。（3） 将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3转化为单质溴，反应式为_。（4） 这样制得的溴含少量Cl2，除去Cl2的方法是_。13现有中学常见的三种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，其中次要生成物已略去。MnO2加热 乙点燃MnO2乙点燃E溶液A甲BC溶液E浓溶液丙C结晶水合物（1）已知乙元素的+2价离子与Ne原子具有相同的电子层结构，则的离子方程式为；（2）若反应可在常温下进行，则A的名称是_。若反应

12、需在加热条件下进行，则反应的化学方程式为。14（8分）（1）取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_，比较生成H2快慢的方法是_。（2）做溴乙烷水解实验时，不断振荡溴乙烷与NaOH溶液混合物的作用是_，溴乙烷已完全水解的现象是_（2）增大溴乙烷与NaOH溶液的接触面积 将混合液静置看是否分层，若不分层说明溴乙烷已完全水解15 (10分)由短周期元素形成的难电离物质中，加酸或加碱都能抑制其电离的是_(填化学式，下同)，加酸或加碱都能促进其电离的是_。向FeCl2溶液和FeCl3溶液中分别加入NaClO、N

13、aCl、NaOH混合溶液，结果都产生了红褐色沉淀，其可能的反应的离子方程式分别为：FeCl2溶液中：_。FeCl3溶液中：_。课堂练习答案11答案：+1 0 1HOF H2O2（1） HFO+H2O=H2O2+HF（2） H2O2+2H+2I=I2+2H2O5H2O2+2MnO4+6H+=2M12（1）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ；（2）3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2(3) 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；（4）加入NaBr溶液。13（1）MnO24H2Cl Mn2+Cl2+2H2OMnO2（2）双氧水或过氧

14、化氢；2KClO3=2KCl+3O214答案：（1）排除锌的颗粒大小、纯度等因素对化学反应速率的影响，使影响反应快慢的唯一因素是c(H) 比较收集相同体积的H2所需时间（或比较相同时间内收集H2的体积）15答案：H2O Al(OH)3 (4分)Fe2+2ClO+2H2OFe(OH)3+Cl+HClO或2Fe2+2ClO+2H2O+4OH2Fe(OH)3+Cl 3ClO+3H2OFe(OH)3+3HClO或Fe3+ 3OHFe(OH)3)课后练习一、选择题（1-2个选择题）1、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不能

15、发生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I22同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2是 AS(g)O2(g)SO2(g)； H1 S(s)O2(g)SO2(g)；H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)； H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g)； H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2DC(s)O2(g)CO(g)； H1 C(s)O

16、2(g)CO2(g)； H23阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1。下列叙述中正确的是A1L 0.1 molL1的FeCl3溶液中，Fe3的数目约为6.021022B在标准状况下，2.24 L的CCl4中含有CCl键的数目约为0.46.021023C7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.021022D0.1 mol NH2 离子中所含的电子数约为6.0210234近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3), 碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI3H2O KIO33H2。下列有关说法正确的是A电解时

17、，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解时，阴极反应是：I6e3H2O=IO36H+C当电解过程中转移3 mol e时，理论上可制得KIO3 107 gD电解前后溶液的pH减小5、氰气的化学式为(CN)2结构为NCCN；其化学性质与卤素单质相似，下列叙述中正确的是（ ）A、(CN)2分子中CC键的键长小于FF键的键长A、 氯化钠和氰化银均不溶于水C、一定条件下，(CN)2可以和不饱和烃起加成反应D、(CN)2和NaOH的反应可生成NaCN、NaOCN和H2O6、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过电火花引燃，3种气体正好反应，冷却至室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有H2、

18、O2、Cl2的分子个数比是（ ）A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1 D、10:6:17、反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列有关说法正确的是 ANaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn28、实验室保存下列试剂，有错误的是A 浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B. 碘易升华，保存

19、在盛有水的棕色试剂瓶中C. 液溴易挥发，盛放在用水密封的用橡皮塞塞紧的棕色试剂瓶中D. 溴化银保存在棕色瓶中9、在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I -中的一种或几种离子，向该溶液中滴 入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 A含Fe3+、NO3- ，无I - ，可能有Cl- B含I -，无Fe3+、NO3-，可能有Cl- C含Fe3+、I - ，无NO3-，可能有Cl- D含NO3- ，无Fe3+、I - ，可能有Cl-10、下列说法不符合递变规律的是 A F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C F-、Cl-、Br-、

20、I-的还原性逐渐增强 DHF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱11、（1998年全国，6）氯化碘的化学性质跟氯气类似，预计它与水反应的最初生成物是 AHI和HClO BHCl和HIO CHClO3和HIO DHClO和HIO12、某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3 ，通入一定量的氯气，该比值为 3:2:1 ，则反应的氯气和原溶液中I-的物质的量之比是 A1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:613下列反应，能说明卤素的非金属活泼顺序是ClBrI的是2HClO4 + Br2(气) = 2HBrO4 + Cl2 2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 2

21、KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 A B. C. D. 14、把氯气分别通入体积相同的FeBr2、Na2S、KI三种溶液中，反应恰好完成，三种溶液消耗氯气的体积相同（同温同压下），则FeBr2、Na2S、KI三种溶液的物质的量浓度之比 为 A2:1:1 B3:2:1 C2:3:6 D6:3:215、氰气的分子式为(CN)2 ，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述正确的是 ANaCN和AgCN都易溶于水 B(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O C HCl和HCN 的水溶液都有极强的酸性 D HC

22、l和HCN都易形成白雾16、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_(填代号，限填3项)A 试管 B 瓷坩埚 C 坩埚钳 D 铁三角架E 泥三角 F 酒精灯 G 烧杯 H 量筒（2）第2步：I 溶液的获取。操作是_。（3）第3步：氧化操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用_（填代号）A 浓硫酸 B 新制氯水 C KMnO4溶液 D H2O2理由是_。（4）碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。 17、用化学方程式表示：变色眼镜的玻璃镜

23、片内含有少量溴化银和微量氧化铜。当玻璃受到阳光照射时，因为发生_反应，而使玻璃由无色变成灰黑色。把玻璃放到暗处，又因为发生_反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中，CuO的作用是_。上述两个反应是可逆反应吗？简述理由_。 18、（2001年广东，16）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：ABBD固体D溶液FCCAE溶液E溶于水（1）A是、B是、C是（请填写化学式）。（2）反应的化学方程式为：。（3）反应的化学方程式为：。（4）反应的化学方程式为：。19、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应

24、完全为止，结果反应后的溶液的质量恰好等于反应前原KI溶液的质量。求该AgNO3溶液中溶质的质量分数。 20、（1）BrCl3性质与卤素单质相似，具有很强的氧化性。将BrCl3溶于水，再通入SO2 ，写出该反应的化学方程式_。（2）若将4.66 g BrCln溶于水，再通入过量 SO2反应后，将反应液调节至中性，并加入过量 Ba(NO3)2溶液，除去沉淀后，所得溶液再用过量AgNO3溶液处理，得到15.46 g沉淀。试确定BrCln中的 n值。 CuO光照16（1）B E F（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤（3）D ，过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质

25、、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）172AgBr 2Ag + Br2 ；2Ag + Br2 2AgBr；催化剂；不是可逆反应，因为反应条件不同。18（1）FeCl2H2 （2）（3）2HClFe FeCl2H2（4）2 FeCl2Cl2 2FeCl31972.3% 提示：本题为无数据计算题。根据质量守恒有：m (KI溶液) + m (AgNO3溶液)= m (AgI) + m (KNO3溶液) ，因为m (KI溶液)= m (KNO3溶液) ，所以m (AgNO3溶液)= m (AgI) ，又因为是恰好完全反应，故n(AgNO3)= n (AgI) ，因此AgNO3溶液中溶质的质量分数为：。20（1）BrCl3+2SO2+4H2O=HBr+3HCl+2H2SO4 （2）3 提示：由质量守恒定律可知n(Ag+)= ，则有 ，求得n=3 永久免费组卷搜题网