云南省砚山县一中2019_2020学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、云南省砚山县一中2019-2020学年上学期期中考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.某种胶体在电泳时，它的胶粒向阳极移动。在这胶体中分别加入下列物质：乙醇溶液、氯化钠溶液、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，不会发生聚沉的是()A B C D 2.在酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A K+、Cu2+ B K+、OH、Na+C Ba2+、Na+ D Ca2+、Na+3.现有氧化铁和氧化铜的混合物mg，加入2.5 molL1的硫酸溶液40 mL时，恰好完全溶解。若将2mg这种混合物在氢气流中加热并充分反应，冷却后剩余固

2、体的质量为()A 0.8 g B 1.6mg C (2m3.2) g D (2m1.6) g4.下列推理正确的是()A 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂5.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中6.将一定质量的锌、铝混合物与足量的稀硫酸反应，

3、生成2.8 L(标况)氢气，原混合物的质量可能是()A 2 g B 1 g C 8 g D 10 g7.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是()A 硝酸银溶液 B 稀盐酸酸化的硝酸银溶液C 稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D 稀硫酸酸化的硝酸银溶液8.下列关于分散系的说法中不正确的是()A 分散系的稳定性：溶液胶体浊液B 分散质粒子的大小：溶液胶体浊液C 分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来9.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A 野火烧不尽，春风吹又生B 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C

4、 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间10.在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是（ ）A 在蒸馏烧瓶中盛约体积的自来水，并放入几粒沸石B 冷水从冷凝管下口入，上口出C 冷水从冷凝管上口入，下口出D 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体11.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是()A K、Na、SO、NO B OH、Na、Cl、SOC Ba2、K、Cl、SO D K、NH、HCO、Cl12.必须通过加入其他试剂才能鉴别的一组无色溶液是()A 氯化铝溶液和氢氧化钾溶液 B 碳酸氢钠和稀盐酸C 偏铝酸钠溶液和稀硝酸 D 碳酸钠和稀硫酸13.下列叙述正确的是()A

5、氧化反应一定是化合反应B 凡是两种或两种以上的物质发生的反应就是化合反应C 物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应D 镁条在氧气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应14.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3和Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是()A 23 B 32 C 12 D 1115.下列关于金属通性的叙述不正确的是()A 在反应中金属原子易失去最外层上的电子B 金属单质只具有还原性，而不具有氧化性C 金属元素在化合物中不可能为负价D 金属单质都能与盐酸溶液发生置换反应16.30 mL 1 molL1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol

6、L1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl浓度为(A 0.5 molL1 B 0.6 molL1 C 1 molL1 D 2 molL117.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+O2+aOH=Y+2H2O下列说法中，不正确的是 （）A是还原剂B Y的化学式为Fe2O3Ca=4D 每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol18.以下说法正确的是（）A 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D 还原剂中必定有一种元素被氧化19.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A 氯化钠固体 B 硫

7、酸钾溶液 C 碳棒 D 熔融氢氧化钾20.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A 质量 B 原子总数 C 密度 D 分子数21.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为()A 0.5 L B 5 L C 11.2 L D 22.4 L22.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（）A 2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子B 2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中，水被氧化C CH4+2O2CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物D Na2O+H2O=2Na+2OH反应中，水

8、既不是氧化剂也不是还原剂23.下列叙述中不正确的是()A CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C 蓝矾(CuSO45H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH24.下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A 钠跟水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B 向A12（SO4）3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=A1（OH）3+C 向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：H+Ba2+OH=H2O+BaSO4D FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2+

9、Cl2=Fe3+2Cl25.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 ()A 0.000 3 molL1 B 0.003 molL1C 0.001 molL1 D 0.064 molL126.下列物质中可以随身携带乘车、船或飞机的是()A 硫黄 B 氯酸钾 C 硝酸钾 D 碘盐 分卷II二、非选择题(共5小题,共48分) 27.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa

10、2O2+2HCl=2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2H+O2还原反应：MnO4+5e+8H+=Mn2+4H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：。（4）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2+H2O。28.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行

11、“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图2：步骤I中通入Cl2的作用是。简述检验滤液中Fe3+的操作方法。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：。 29.明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的

12、Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：(1)试剂应选用_(填代号)。a盐酸 bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)溶液B中溶质的主要成分为_(填化学式)。(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是_。(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_。(已知：明矾的摩尔质量为474 gmol1)30.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3的氧化性强弱，设计了如下实验：(1)装置A中发生反应的离子方程式是_。整套实验装

13、置存在一处明显的不足，请指出_。(2)用改正后的装置进行实验，实验过程如下：(3)因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：i.是一个可逆反应。ii.性质与卤素单质类似、氧化性：。iii.,BrCl呈红色(略带黄色)，沸点约5,它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应。iv.。用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_，现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加_溶液，若溶液颜色_，则上述解释

14、是合理的。探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因：_。 31.下列图示中，A为一种常见的单质，B、 C、 D、 E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)AC反应的离子方程式是_。(4)ED反应的化学方程式是_。 答案1.A 2.A 3.C 4.D 5.A 6.C 7.C 8.B 9.D 10.C

15、 11.A 12.B 13.D 14.A 15.D 16.C 17.B 18.D 19.D 20.D 21.C 22.B 23.B 24.B 25.C 26.D27.（1）D（2）C（3）5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（4）10 6 4 10 3 228.（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+H2（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+2FeCl33FeCl2（4）将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤29.(1)d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)NaHCO3(4)冷却结晶蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿(5)75%30.(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O缺少尾气处理装置(2)Cl2 Br2 Fe3(3)过量氯气和SCN反应2SCNCl2=2Cl(SCN)2，使SCN浓度减小，则Fe33SCNFe(SCN)3平衡逆向移动而褪色KSCN变红色 (或 FeCl3溶液，不变红)BrClH2O=HBrOHCl、AgCl=AgCl31.(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH2(4)2NaHCO3Na2CO3H2OCO210