2011新课标高考化学一轮复习名师精品富集在海水中的元素——氯 doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网 2011新课标高考化学一轮复习名师精品-富集在海水中的元素氯 题组一卤族元素1关于卤素(用X表示)的下列叙述中正确的为(C)A卤素单质与水反应的通式为X2H2O HXHXOBHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增加而增强C卤素单质的颜色随相对分子质量的增大而加深DX的还原性随卤素的核电荷数的增大而增强，核电荷数小的卤素单质可将核电荷数大的卤素从它的盐溶液里置换出来2由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是(C)A已经制得了I2O5等碘的氧化物B在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4

2、)32H2O等离子化合物D碘(I2)易溶于KI等碘化物的溶液，形成I3(2010江苏海安调研)某强酸性溶液中可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后，溴被还原，由此推断该溶液中(C)A不含NO，含Fe3B含有NO、I、ClC.含I，但不能确定是否含ClD含有Fe34(2010海淀质检)某校同学为探究Br2、I2和Fe3的氧化性强弱，进行了如下实验。实验取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。(1)写出实验中发生的氧化

3、还原反应的离子方程式：2Fe2Br2=2Fe32Br； (2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是(填序号)AC；ABr2I2 BFe3Br2CBr2Fe3 DIBr(3)已知Fe3的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液(提示：请写出实验步骤、现象及结论)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3氧化性强于I2。 题组二氯气的性质及制备5用氯气跟单质化合不能制取的物质是(B)AKCl BFeCl2 CFeCl3 DCuCl26实验室用下列两种方法制氯气：用含H

4、Cl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(B)A比多 B比多C一样多 D无法比较7今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)(B)A甲乙丙 B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲【对点训练】1选项A中F2与H2O反应生成HF和O2，氟没有含氧酸，F2与水反应不符合A选项中通式；卤化氢的稳定性是HFHClHBrHI，故B不正确；选项D中

5、表述不全面，F2与H2O反应放出O2，不能置换出卤素单质。2离子化合物能电离出阳离子，而且是简单的阳离子，因此可认为它呈金属性。5氯气跟铁反应的产物是FeCl3。6146 g HCl的物质的量为4 mol,87 g MnO2的物质的量为1 mol，由方程式：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O,1 mol MnO2可以与4 mol HCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1 mol MnO2与足量浓盐酸反应生成的Cl2多。7氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HClH2CO3HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与H

6、ClO反应，平衡向右移动，HclO浓度增大；乙瓶中因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1(2009山东理综，10)下列关于氯的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA 表示阿伏加德罗常数)解析Cl2中的氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得

7、的Cl2中含有少量HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl易溶，C正确；没有指明气体所处的状态， D错误。答案C2(2010烟台一模)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移解析根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从3价升高到0价转移6 mol电子，故D正确；根

8、据复分解反应的定义，C错。答案C3(2010福州模拟)下列说法正确的是()A卤素单质(X2)跟水反应的通式是X2H2O=HXHXOB液溴保存在煤油中C漂白粉的有效成分是次氯酸钙D光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2解析2F22H2O=4HFO2，故A项错；少量的液溴利用水封保存，故B项错；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故C项正确；光照氯水时，2HClO2HClO2，产生的气体是O2，故D项错。答案C4(2010济南质检)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通

9、常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸答案B5(2010西安模拟)将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()A等于0.3 mol B小于0.3 molC大于0.3 mol D以上结论都不正确解析由MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 1 mol 4 mol 0.2 mol 0.6 mol知

10、盐酸的量不足，根据盐酸进行计算，理论上余Cl的物质的量为0.3 mol，但随着反应的进行，盐酸的浓度变稀，不再进行以上反应，实际余Cl的物质的量大于0.3 mol，故生成AgCl沉淀物质的量大于0.3 mol。答案C6(2009金华十校期末)将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)()解析Cl2缓缓通入发生的反应依次为：H2O+Cl2+H2SO3=H2SO4 +2HCl002 mol0.02 mol0.02 mol0.02 mol产生强酸H2SO4、HCl，H+

11、浓度增大；Cl2+2HBr=2HCl+Br2001 mol0.02 mol0.02 molHBr、HCl都是强酸，H+浓度保持不变，故答案为A。答案A7(2009盐城中学模拟)自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 ()AFeCl2 BNa2SO3 CNaOH DAlCl3解析氯水的成分为：Cl2、HClO、HCl、H2O，故遇到FeCl2时：2FeCl2Cl2=2FeCl3；遇到Na2SO3时：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl；遇到NaOH时：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，所以A、B、C项中药品都会变质。答案D

12、8(2010天津汉沽一中月考)“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：XI2SOB蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝D若将Na2SO3溶液加入氯水，氯水褪色解析SO具有强还原性，可被ClO和I2氧化。第二步溶液蓝色消失是SO还原I2的结果。答案B11(2009金华一中期中)一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能反应，化学方程式分别如下：2AtI2Zn=ZnI2ZnAt2，AtI2NH3(l)=NH4INH2At，则下列叙述正确的是 ()AZnI2既是氧化产物又

13、是还原产物BZnAt2既是氧化产物又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂+2 -10DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应解析 22Zn= ZnI2 + ZnAt2,At由+1价-1价，Zn由0价2价，故ZnAt2既是氧化产物又是还原产物，ZnI2只是氧化产物，A项错，B项正确；2NH3(l)=NH4NH2中无价态变化，是非氧化还原反应，C、D项错。答案B12(2009沈阳二模)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaC

14、lO3和Na2SO3的物质的量之比为()A11 B21 C12 D23解析NaClO3和Na2SO3溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确定NaClO3和Na2SO3的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程式：2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O知，n(NaClO3)n(Na2SO3)21答案B二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(11分)(2009江苏，18)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在ClO2的制备方

15、法中，有下列两种制备方法：方法一： 2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二： 2NaClO3H2O2H2SO4=2ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_。(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。2001年我国卫生部规定，饮用水ClO的含量应不超过0.2 mg/L。饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO，Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH2.0时，ClO也能被I-完全还原成Cl-。反应生成的I2用标准Na2

16、S2O3溶液滴定：2 Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。请写出pH2.0时，ClO与I-反应的离子方程式：_。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。步骤5：_。步骤6：再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗N2S2O3溶液V2 mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO的浓度为mol/L(用含字母的代数式表示)。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2

17、+将ClO还原成Cl-，该反应的氧化产物是(填化学式)。解析(1)Cl2有毒，对人体有害。(2)根据氧化还原反应中得失电子数目相等写出ClO-与I-反应的离子方程式为ClO+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O。当溶液pH为7.08.0时，ClO2转化为ClO，可测定。水样中ClO2与KI反应生成ClO化学方程式为ClO2+2I-=2 ClO+I2；n1(ClO)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=cV1-3 mol，发生步骤4后的溶液中所有ClO的物质的量n总(ClO)=n(S2O)(由关系式法： ClO4I-2I24S2O所得)= cV210-3 mol。故原水样中ClO的浓度c=F

18、e2+被ClO氧化为Fe3+，Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀。答案(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2(2)ClO4H4I=Cl2I22H2O调节溶液的pH2.0Fe(OH)314(8分)(2008北京理综，26)通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y2I2H= I2ZH2O常作为Y的鉴定反应。(1)Y与Z的关系是(选填字母)_。_.同位素b同系物c同素异形体d同分异构体(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色后的溶液区别二者的实验方法：_。(3)举出实例说明X的氧化性

19、比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)_。(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种弱酸)。HCN分子中含有4个共价键，其结构式是_。 KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_。(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为_，则MmRn中mn_(用含w1、w2和_的代数式表示)。解析(1)由X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素知X为Cl2；Y和Z是均由元素R组成的气态单质，极易想到的是O2和O3，再由题干方程式的氧化还原

20、关系可知Y是O3，Z是O2，则Y与Z为同素异形体。(2)由SO2的漂白是可恢复性(加合的性质)漂白及O3的不可恢复性(强氧化性)漂白可以选择如答案的方法。(3)可依据铁的变价去体现：2Fe3Cl22FeCl3，SFeFeS或Cl2H2S=2HClS体现。(4)利用C四价键、N三价键关系可知为HCN。D：2SO2O22SO3。N水解：CNH2OHCNOH。(5)根据质量守恒可以写出反应的方程式并列数据：O2mMCO3=mCO2MmOn44mma16nw1gw2 g列比例式解得mn16w1(44w2aw1)。答案(1)c(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则

21、原通入气体是O3(3)2Fe3Cl22FeCl3，FeSFeS(其他合理答案均给分)(4)HCNCNH2O- - HCNOH(5)16w1：(44w2aw1)15(9分)(2010辽宁大连质检)根据下列反应框图填空。已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是。化合物A是。(2)图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是和(填代号)。它们反应的化学方程式分别是_和_。(3)E和K、J混合溶液反应的化学方程式为_。此反应的发生说明了_。(4)把K、J混合固体分别放入少量浓盐酸FeCl2溶液中，则其反应的现象分别是_， 中反应的离子方程式为_。答案(1)H

22、2NaCl(2) 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO碳酸的酸性比次氯酸强(4)有黄绿色刺激性气味的气体产生立即产生红褐色沉淀Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O16(12分)(探究创新)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：ad。(2)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应

23、，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(3)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是_。(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞(如图)，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”)。(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的

24、理由并在方框中画出改进后的装置图_。解析(1)连接的关键是C装置的作用，由于D中反应生成了CO2和HCl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2，C装置的作用是提供水蒸气，而且Cl2从C中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。(2)C中提供水蒸气，烧杯中加入浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，有利于水蒸气生成。(3)K关闭，此时B相当于量气装置，生成的气体将B中水压入长颈漏斗中。(4)此步操作是卤素单质的萃取，Cl2易溶于CCl4，而使CCl4层呈黄绿色，Cl2无漂白性，上层液主要是Cl2和水反应生成的HCl和HClO，HClO具有漂白性，可以使有色布条褪色。(5)由于D中反应生成了极易溶于水的HCl，E装置不正确，会造成E中水倒吸，可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸。答案(1)cb(2)2Cl2C2H2O4HClCO2加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供D中反应需要(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染(4)下层液上层液(5)D中反应生成的HCl气体极易溶于水，易发生倒吸改进后的装置如图所示 永久免费组卷搜题网