2010届高考复习化学精品题库07～09三年高考化学试题分类解析——元素周期律与元素周期表（必修）16页doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网0709三年高考化学试题分类解析元素周期律与元素周期表（必修）（07年山东理综12）下列叙述正确的是A16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B常温下，pH=1的水溶液中Na、NO3、HCO3、Fe2可以大量共存C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同DC(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，所以石墨比金刚石稳定答案：D解析：A选项中同位素是指中子数不同、质子数相同的不同核素（原子）的互称，选项中给出的是分子，错误；B中PH=1的溶液为强酸性环境，解答时应在离子组Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氢根离子和氢离子不共

2、存，在氢离子存在时硝酸根离子和亚铁离子不能共存，错误；C中明矾的净水原理是其溶于水电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝能吸附水中悬浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸钙和水、二氧化碳反应生成的次氯酸能杀菌消毒，作用原理不同，错误；D中此反应的H，说明此反应是吸热反应，也就是金刚石的具有能量大于石墨，物质具有的能量越大，该物质越不稳定，正确。（07年山东理综13）下列关于元素的叙述正确的是A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8答案：A解析：A中只有活泼

3、金属和活泼非金属元素之间形成离子键，形成化合物属于离子化合物，但像铝元素和氯元素等不活泼的金属和不活泼的非金属元素之间形成的则是共价键，正确；B中分子等呈现电中性的微粒中质子数和核外电子数也相等，错误；C中目前使用的元素周期表，最长的周期是第6周期，含有32种元素，错误；D中非金属形成的化合物种类繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或8电子结构，错误。（07年宁夏理综9）下列叙述错误的是A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D解析：同位素是

4、指质子数相同而中子数（或质量数）不同的统一元素的不同核素之间的称谓，故A选项是正确的；1H和2H是同一元素的不同核素，它们的质子数均为1，因此B选项正确；14C的中子数为14-6=8，而14N的中子数为14-7=7，故C选项正确；6Li和7Li互为同位素，它们的中子数不同分别为3和4，因此D选项错误。（07年广东化学1）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是ABi和Bi都含有83个中子 BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同 DBi和Bi分别含有126和127个质子答案：B解析：难度，易，Bi和Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。（07年广东

5、化学13）顺式Pt（NH3）2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是A由4种元素组成 B含有NH3分子 CPt的化合价为4 DPt元素的质量百分含量为65%答案：AD解析：题目以临床医学广泛使用的搞肿瘤药物为背景考查学生对物质类别及组成的认识。Pt(NH3)2Cl2药物组成不可能有NH3分子，否则会逸出且NH3有毒，故B错。因NH3为0价，故Pt为+2价，C错。（07年广东化学17）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列

6、说法正确的是AX的氢化物溶于水显酸性 BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸答案：B解析：难度，中等。此题是传统的元素推断题，由题意分析可知：X、Y、Z最外层电子数之和为13，13/34，Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍。故Z最外层电子数为6，只能是S，Y与Z同周期，最外层电子数为2，故为Mg, X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13,X内层电子数为2，由此可知X为N。（07年广东理基21）32S与33S互为同位素，下列说法正确的是A32S与33S原子的最外层电子数均为2 B32S与33S具有相同的中子数C32S与33S

7、具有不同的电子数 D32S与33S具有相同的质子数答案：D解析：32S与33S原子为同一种元素（S元素）的不同核素，因此他们的最外层电子数、核外电子数和质子数均分别相等，分别为6、16和16；而他们的中子数和质量数不同。故正确答案为D。（07年广东理基23）下列物质中含离子键的是ACl2BCO2CNaClDCH4答案：C解析：只有离子化合物中才含有离子键，题目给出的各个选项中只有C选项中的NaCl为离子化合物。其余各选项中的物质均含有共价键。（07年广东理基24）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，

8、非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强答案：C解析：Li、Na、K元素处于同一主族，原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，金属性逐渐增强，故A选项正确、C选项错误；同于周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强，正确；O与S为同主族元素，且S的核电荷数大于O，因此O的非金属性比S强，正确。（2007海南2）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）A1和17B12和9C14和 6D15和8答案：B 考点：本题考查了原子结构与离子键的含义。解析：本题可以根据原子

9、序数写出化学式即A、HCl BMgF2 CSiC DP2O5 写出化学式后，很容易看出只有MgF2 是离子化合物，存在离子键。（08年宁夏理综11）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的IVA族答案：D解析：n(AgCl)0.4mol，由Cl守恒得n2，所以E为2价，属于A族元素，即E为金属元素，ECln的熔点为-78，沸点为59，属于分子晶体，所以在ECln中E与Cl之间

10、形成共价键。（08年广东化学1）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是AAPt和Pt的质子数相同，互称为同位素BPt和Pt的中子数相同，互称为同位素CPt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素答案：A 解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。（08年广东化学13）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是BAXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶

11、于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3答案：B解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。（08年广东理基25）下列化学用语正确的是DANa2O2中氧元素的化

12、合价为2 B 乙醇的分子式：CH3CH2OHC16S的结构示意图： D甲烷的结构式：答案： D解析：A. 氧元素在化合物中的化合价并非总是，在过氧化物中，氧的化合价为，在超氧化物中，氧的化合价为；B CH3CH2OH是乙醇的结构简式而非分子式，其分子式为C2H6O；C 原子结构示意图中原子应该写成+16；D 该结构式为甲烷的结构式，正确。（08年广东理基26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族AB CD答案： C解析： 原

13、子序数为15的元素P位于VA族，最高化合价为+5； A族元素是同周期中非金属性最强的元素，IA族元素是同周期中金属性最强的元素； 第二周期A族元素为C，原子核电荷数和质子数一定为6，但中子数不一定为6，不同中子数的原子称为同位素。原子序数为12的元素是Mg，位于元素周期表的第三周期A族，正确（08年广东理基27）根据表1信息，判断以下叙述正确的是C 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LBe；C M、T形成的化合物为Al2O3，能

14、与酸和碱反应生成对应的盐，是两性化合物；D L2与R2的最外层电子数相等，均为8个；但核外电子数不相等，Mg2+为10个，S2-为18个。（08年广东理基34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则C60的硬度也大答案： B解析： A 钠在空气中燃烧生成Na2O2而非Na2O；B 具有重键的有机物和苯的同系物都可以使高锰酸钾溶液褪色；C CO2在常温下是气态，为分子晶体，低熔沸点；

15、而SiO2在常温下是固态，为原子晶体，高熔沸点；D C60是分子晶体，硬度小；而金刚石是原子晶体，硬度大。（08年广东文基68）O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是AAO3和O2互为同位素 BO3和H2O2的分子内都含有共价键CH2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌D高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害答案：A解析：本题需要联系同位素、同素异形体的基本概念，化学键的类型，元素化合物的知识。较易，一般考生能断定A项为错误选项，同位素针对同种元素不同原子，同素异形体针对同种元素构成不同的单质，O3和02是由同种元素构成不同的单质，是互为同素异形体而不是互为同位素。其它选项可以暂不

16、看，节省考试时间。（08年海南化学1）HBr分子的电子式为AABH+BrCDHBr答案：A解析：HBr分子的H原子和Br原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。（08年江苏化学7）下列排列顺序正确的是B热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD答案：B解析：中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HFH2O；中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以MgO；P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。（08年山东理综11）下列

17、说法正确的是C ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小 CNa和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比Na的强 DP和As属于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱答案：C解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2与F的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2半径大于F半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsNa；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4H3AsO4。（09年安徽理综7）石

18、墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是A石墨烯与石墨互为同位素B0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中的碳原子间以共价键结合答案：D解析：同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。 （09年广东化学1）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A与互为同位素 B与的质量数相同C与是同一种核素 D与的核外

19、电子数和中子数均为62答案：A解析：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。与质量数不同，B错；与是不同核素，C错；与的中子数不同，D错。（09年广东化学11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案：B解析：由题目信息可推断出，X为Na ，Y为Cl，Z为O。同周期（第三周期中）X（Na）的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X（N

20、a）Y（Cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X（Na+）baC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案：D解析：根据同周期和同主族性质的递变规律可以判断各选项的正误。A选项e、d元素同主族，且d在第二周期，而e在第三周期，因此d的氢化物比e的氢化物稳定。B选项中a、b、e三种元素同周期，所以其原子半径为abe。这六中元素的单质中c的单质碳石化学性质最不活泼的。（09年江苏化学2）下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子： D对氯甲苯的结构简

21、式：答案：C解析：A项，硫原子的原子结构示意图应为286+16，所以A项错误。B项，NH4Cl是由MH4和Cl离子构成，由于Cl是阴离子，必须写出电子式， 。C项，表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子。D项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。对氯甲苯中的氯原子和甲基的位置应该处于相对位置。【考点分析】熟记120号原子的原子结构结构示意图，常见阴离子、阳离子的结构示意图；质量数、质子数、中子数之间的关系；、常见有机物的命名。（09年江苏化学8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外

22、层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR D元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案：C解析：从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Mg元素，R是S元素。所以，A项，Y、Z、W具有相同电子层结构的离子（O2、Na、Mg2），其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小）；

23、B项，X和Y元素能形成2种化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；C项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：XmYXmR；W元素最高价氧化物的水化物是Mg(OH)2，是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸。【考点分析】元素周期律的运用同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律。元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。（09年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若3

24、5 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。（09年山东理综11）元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是A同一元素不可

25、能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同D同一主族的原子，最外层的化学原子相同答案：B解析：本题比较全面的考查了元素周期律的核心知识“元素的结构”、“元素在周期表的位置”“、元素的性质”三者之间的关系。周期表中位于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，碳元素在遇到不同的物质反应时，既可表现为得到电子，也可能表现为失去电子；第三周期的元素从Na到Cl从正一价到正七价符合这一说法；H元素、Li元素形成离子后不能达到8电子稳定结构；同一主族的元素的原子，最外层电子数是相同的，但化学性质只能是相似，如第VI

26、IA族的所有元素最外层都为7个电子，在化学反应中常表现为得电子，但的电子能力也是不一样的。再比如第IA族的所有元素最外层都为1个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。（09年广东文基62）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是A与互为同位素 B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C从海带中提取I2的过程只发生物理变化DI和Cl是同族元素，HI比HCl稳定答案：A解析：与是I元素的不同核素，互为同位素，A选项正确；加碘食盐的碘是化合态的，不能使淀粉变蓝色，只有游离态的单质碘才能使淀粉变蓝色，故B选项错误；海带中的碘是化合态的，因此从海带中提取I2时要把化合态的转变为游离态的，价态发生变化，发生氧化

27、还原反应，故C选项错误；I和Cl是同族元素，由于I的核电荷数比Cl多，因此Cl的非金属性比I强，所以HCl比HI稳定，故D选项错误。【考点分析】元素及其化合物性质；元素周期律的应用（09年海南化学2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZ答案：B解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。（09年海南化学10）

28、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXCl4的沸点比SiCl4的高DXH4的稳定性比SiH4的高答案：D 解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。（10分）（2007海南13）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVA

29、VAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是 和 ；（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式： ， ；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： 。答案：（1）Si Ar（2）K F（3）铝（或Al）2Al(OH)3 + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O （4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）考点：本题考查了元素周期表的应用以及常见元素的性质。解析：(1)根据元

30、素周期表，可确定、元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(2)又知金属性：同周期从左到右越来越小，同主族从上到下越来越大；而非金属性：同周期从左到右越来越大，同主族从上到下越来越小。(3)氢氧化铝为两性化合物，既能与酸反应，又能与碱反应。(4)利用“在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物”原理，设计反应Cl2 + 2NaBr=2NaCl+Br2。（8分）（08年海南化学14）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_（填两种化合物的化学式）。（2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下

31、同）。（3）形成化合物种类最多的两种元素是_。（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_。（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_（填化学式）。14（8分）（1）7 在K2O、K2O2、KO2、KO3中任选2个 （2）He、Ne、Ar（3）C、H （4）Na （5）NH3 SiH4解析：本题考查了元素周期表和元素周期律的知识，侧重考查学生运用所学知识解决问题的能力。（1）120号的金属元素有：Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca。（3）有机物的种类在化合物中占的比例最大，且C、H还能组成无机物。（5）由同一周期从左到右非金属性逐渐增强可知非金属性：NC，由同一主族从上到下非金

32、属性逐渐减弱可知非金属性：CSi，所以非金属性：NSi。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性：NH3SiH4。（09年福建理综23）（15分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为 。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。（5）R有多种氧化物，其中

33、甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的= （注：题中所设单质均为最稳定单质）。答案：（1） （2）弱于（3）S2H2SO4(浓)3SO22H2O（4）2H2O2MnO22H2OO2（或其他合理答案：）（5）NaNO2（6）(3a 4b)kJ/mol解析：本题考查无机物的性质，涉及

34、化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。（1）T为Al，13号元素。（2）S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。（3）S与H2SO4发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO2。（4）比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。（5）N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NOO2=2NO2，显然NO过量1L，同时生成1L的NO2，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，2价N的NO与4价N的NO2，应归中生成3N的

35、化合物NaNO2。（6）C O2CO2DH=a kJ/mol，4Al3O2=2Al2O3DH= 4bkJ/mol。Al与CO2的置换反应，写出反应方程式为：4Al3CO23C2Al2O3，此反应的H为可由3得，H=4b(-3a)=(3a-4b)kJ/mol。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（09年天津理综7）（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半径由大到小的顺序为 。（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子

36、式： 。（4）由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。aMnO2bFeCl3cNa2SO3dKMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ，N的单质的化学方程式为 。常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 。答案：（1）NaAlO （2）HNO3H2CO3H2SiO3 （3）或 （4）a b（5）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 2Al2O3(熔融)冰晶石电解4Al3O2 溶液的pH等于7解析：本题以

37、周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。（1）位于同一周期，且排在的前面，原子半径大，而在上一周期，比、少一个电子层，故半径最小。（2）位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，位于同一周期，且在后，非金属性强，对应的酸性强。（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。（5）为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4 水解，故要使其浓度与Cl相等，则要补充NH3H2O。由电荷守恒知：c(NH4 )+ c(H)c(Cl)+c(OH),若c(NH4 )c(Cl)，则c(H)= c(OH)，即pH=7。 永久免费组卷搜题网