2011年高考化学总复习第一轮复习第11章（选修3）物质结构与性质第2节 分子结构与性质doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网选修3第二节一、选择题1(2009苏州市高三调研)下列有关比较中，大小顺序排列正确的是()A热稳定性：PH3H2SHBrNH3B离子半径：Ca2KClS2C物质沸点：碘化氢溴化氢氯化氢氟化氢D物质酸性：盐酸乙酸碳酸苯酚【解析】A项中非金属性越强，氢化物热稳定性就越好，比如NH3H2SPH3，A项错误；B项中离子电子层结构相同时，质子数越大，离子半径越小，正确的顺序应该是S2ClKCa2；C项中由于氟化氢分子间存在着氢键，所以沸点应该最高。D项正确。【答案】D2用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是()AC原子的四个杂化轨道的能量一样BC原子的sp3杂化轨

2、道之间夹角一样CC原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道DC原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据【答案】D3下列叙述中不正确的是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B以极性键结合的分子，一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合【答案】BD4下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是()ANHBPH3CH3ODOF2【答案】D5下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的

3、三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央【答案】C6(2008全国高考题)下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子【解析】A项CO2为非极性分子；C项中，同主族元素氢化物的稳定性自上而下依次减弱；D项中H2O为“V”型分子。【答案】B7(2008天津高考题)下列叙述正确的是 (

4、)A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对BPCl3和BCl3分子中所用原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅【解析】甘氨酸的分子式为H2NCH2COOH，其结构简式为有10对共用电子对，A项不正确；BCl3分子中B最外层只有6电子，B项错误；CS2为非极性分子，C错误。【答案】D8(2008海南化学)在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力 Bsp2，范德华力Csp2，氢键 Dsp3，氢键【解析】B原子

5、的最外层的3个电子都参与成键，故B原子中可以形成sp2杂化轨道；B(OH)3分子中的OH可以与其他分子中的H原子形成氢键。【答案】C9在乙烯分子中有5个键和1个键，它们分别是()Asp2杂化轨道形成键，末杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2杂化轨道形成键，CC之间是未杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2杂化轨道形成键，CH之间是未杂化的2p轨道形成键【解析】在乙烯分子中，每个碳原子的2s轨道与2个2p轨道杂化形成3个sp2杂化轨道，其中2个sp2杂化轨道分别与2个氢原子的1s轨道“头碰头”重叠形成CH 键，另外1个sp2杂化轨道形成CC 键。2

6、个碳原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成1个键。【答案】A10(2007天津理综)下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数)【答案】C11(2008宿迁)下列现象与氢键有关的是 ()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定A BC

7、 D【解析】氢键在于电负性较大的N、O、F原子与另外含氢的分子之间，而水的稳定性与分子内的OH共价键的强度有关。【答案】B12氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()【解析】依据NH3H2ONHOH说明NH3中的N原子与H2O中H原子间形成氢键。【答案】B13三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是()APCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中的PCl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能、键角均相等DPCl3是非极性分子【

8、解析】由PCl3电子式其结构类似于NH3为三角锥形，属于极性分子。【答案】D14(2009辽宁省沈阳市2009届高三第三次模拟)现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质具有很高的熔沸点D该物质与化合物S2N2互为同素异形体【解析】该物质的分子式为S4N4，A项错误；该分子结构中存在NS和SS键，故B项正确；分子晶体的熔沸点很低，C项错误；同素异形体的研究对象是单质，D项错误。【答案】B15氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因

9、为()A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【解析】NH3、CH4都采用sp3杂化形成，二者不同在于NH3杂化后的四个轨道中有三个成键，而有一个容纳孤对电子，CH4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。【答案】C16下列过程与配合物的形成无关的是()A除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KS

10、CN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】对于A项，除去Fe粉中的SiO2是利用SiO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关；对于B项，AgNO3与氨水反应先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2；对于C项，Fe3与KSCN反应生成Fe(SCN)n3n；对于D项，CuSO4与氨水反应先生成Cu(OH)2沉淀，再生成Cu(NH3)42。【答案】A二、非选择题17氢元素能与许多元素化合形成化合物。下图中，“”代表原子序数在1到10之间的原子实(原子实是原子除去价电子后剩余的部分)，小黑点“”代表未成键价电子，短线代表一个化学键(如H2O表示为)。(1)写出A、B两种分子

11、的化学式。(2)判断A、B化合物的分子中各有多少个共价键，是极性键还是非极性键。(3)判断A、B化合物的分子中各有多少个键、键。【答案】(1)A：NH3，B：CH2O。(2)A(NH3)中有3个共价键，都是极性键；B(CH2O)中有4个共价键，都是极性键。(3)A(NH3)中有3个键，无键；B(CH2O)中有3个键，1个键。18有四组物质，它们的沸点(，p1.01105 Pa下)如下表所示：He 268.8Ne 249.5Ar(x)Kr 151.7F2 187.0Cl2 33.6(a) 58.7I2 184.0HF(y)HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3H2O(z)H2S 60.2

12、(b) 42.0H2Te 1.8试根据上表回答下列问题：(1)a为_色液体；b的分子式为_。(2)写出系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种)_；能够说明该递变规律的化学事实是：_(任举一例，用离子方程式表示)。(3)除极少数情况外，上述四个系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是_。(4)上表中，_和_两种物质的沸点较同系列其他物质反常，反常的主要原因是_。【解析】分析表中有关数据知，为稀有气体；为卤素单质；为卤化氢；为氧族元素氢化物，其中、沸点由分子的相对分子质量决定。、中HF、H2O因存在分子间氢键使沸点反常。【答案】(1)红棕H2Se(2)氧化性逐渐减弱Cl22

13、Br=2ClBr2(其他合理答案也可)(3)随着相对分子质量增大，沸点逐渐升高(4)HFH2O分子之间易形成氢键19(2009福建)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpnR原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸

14、点：甲乙d稳定性：甲乙，沸点：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。【解析】由知Z为Cu，由推测Y为第三周期元素，价电子为3s23p2的为Si。由，因原子序数按Q、R、X、Y、Z递增，故Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，只能为L层的p轨道，二者分别为C、O，则R只能为A族元素。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)SiCN(5)32(6)原子

15、晶体20(2008海南化学)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_；杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_；(2)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；(3)Y与Z比较，电负性较大的是(填元素符号)_；(4)W的元素符号是_，其2价离子的核外电子排布式是_。【解析】由Y原子的L层p轨道中有2个电子，可推出Y为C；由Z与Y原子的价层电子数相同，可知Z为14Si或32Ge；再由W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51，且只能位于第4周期等条件能得出W的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故为30Zn。而X、Y、Z、W的核电荷数之和为51，所以Z只能是14Si、X只能是1H。最后根据价层电子对互斥模型得出它们的构型及对应的杂化类型。【答案】(1)CH4SiH4sp3sp3正四面体(2)CO2(3)C(4)Zn1s22s22p63s23p63d10 永久免费组卷搜题网