无机及分析化学考试题_安徽工程科技学院.docx

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1、编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第6页 共6页无机及分析化学 课程考试试卷 ( A ) 卷一、是非题 （判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画 ， 错误的画）（本大题共5小题，每小题2分，总计10分 ）12CO(g) +O2(g) =2CO2(g)是熵增过程。 （ ）2配制KMnO4标准溶液可以采用直接法。 （ ）3在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 （ ）4缓冲溶液就是pH永远不变的溶液。 （ ）5热力学第三定律可表示为：在0 K时任何物质的熵值为零。 （ ）二、选择题（本大题共 15小题，每小题2分，总计30分）1NH3的共轭酸是（ ）。A.

2、 NH2- B. NH2OH C. N2H4 D.NH4+2已知298 K时，Sn (s) + Cl2 (g) SnCl2 (s) 的rH(1) = -349.8 kJmol-1，SnCl2 (s) + Cl2 (g) SnCl4 (l) 的rH(2) = -195.4 kJmol-1，则ySn (s) + Cl2 (g) ySnCl4 (g) 的rH 为（ ）。A. -545.2 kJmol-1 B. -272.6 kJmol-1C. 154.4 kJmol-1 D. -154.4 kJmol-13NH4Ac (aq)系统中存在如下的平衡：NH3 + H2ONH4+ + OH- K； HAc

3、 + H2O Ac- + H3O+ K；NH4+ + Ac- HAc + NH3 K； 2H2O H3O+ + OH- K；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（ ）。A. K= K K K B. K= K K KC. KK= K K D. K K= K K4采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3 与 I2发生反应的条件必须是（ ）。A. 在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中C. 在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液中5在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（ ）。A. pH突跃范围 B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化 D. 指示

4、剂的分子结构6如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（ ）。A. (K )1/5 molL- 1 B. (K )1/5 molL- 1 C. (K )1/5 molL- 1 D. K )1/5 molL- 1 7已知Ey ( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，Ey ( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 molL-1，则此时c(Zn2+)为（ ）。A. 0.020 molL-1 B. 0.

5、320 molL-1 C. 0.500 molL-1 D. 0.122 molL-1 8已知Ey ( Ag+ / Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35 10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br- ) = 0.535 molL-1，此时E(Ag+/Ag)= （ ）。 A. 0.78 V B. 0.071 V C. 0.799 V D. 0.090V 925时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 molL-1，有99%的 镉生成了配离子 Cd (NH3 )4 2+，余者以Cd2+ 形式存在.。则Cd (NH3 )4

6、2+的KyMY 为（ ）。A. 1.3 105 B. 1.3 103 C. 1.9 103 D. 1.3 10710配合物的价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是（ ）。A. 配体对中心离子的影响与作用B. 中心离子对配体的影响与作用C. 中心离子（或原子）的原子轨道杂化D. 配体中配位原子对中心原子的作用11有X、Y、Z三种主族元素，若X元素的阴离子与Y、Z元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Y元素的阳离子半径大于Z元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小次序是（ ）。A. Y Z X B. X Y ZC. Z Y X D. Y X Z12下列分子的空间构型为三角锥形的是（ ）。A.

7、PCl3 B. BI3 C. H2Se D. SiH413滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）。 A. 化学计量点 B. 滴定分析 C. 滴定 D. 滴定终点14已知K(HAc) = 1.8 10-5，用HAc和NaAc配制pH = 5.00的缓冲溶液时，c (HAc) / c (NaAc) =（ ）。A. 1.8 B. 3.6 C. 0.56 D. 0.3615用HCl标准溶液滴定暴露在空气中的NaOH溶液的总碱量时，必须采用的指示剂为（ ）。 A. 酚酞（8.0 10.0） B. 中性红（6.88.0）C. 甲基橙（3.1 4

8、.4 ） D. 溴百里酚酞（6.77.6） 三、填空题（20分）1已知K(NH3H2O) = 1.8 10-5，50 mL 0.10 molL-1 HCl与50 mL 0.10molL-1 NH3H2O混合后，溶液显_ 性，其 pH = _。2某元素原子的最外层有2个电子， 其主量子数n = 4，在次外层l = 2的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为_，原子核外电子的排布式为_。3将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和亚铁盐溶液中，并组成一化学电池。则正极发生的是_ 反应，负极发生的是_ 反应，原电池放电 以后c(Mg2+)将变_ ，c(Fe2+ )将变_。4配合物K3Al(C2O4)3

9、的配体是 _，配位原子_，配位数是 _，命名为_。5在水溶液中进行的某基元反应A+B2C，该反应的速率方程是_，总反应级数为_，速率常数的单位_。6按照价键理论，共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子，只能和另一个原子的_个自旋相反的成单电子配对成键，同时，一个原子能具有几个未成对电子，便可形成_个共价键。7NaHCO3在水溶液中的质子平衡式为_；pH为2.35的有效数字是_位。8目视法一元弱酸能被直接滴定的条件是_，对于氨盐NH4Cl（pKby= 4.74）_ （“能”或“不能” ）用碱标准溶液直接滴定。四、简答题（10分）1简要解释下列事实： （1）周期系中，短周期元素从左到右，原子半径依

10、次减小；同一主族从上到下 原子半径依次增大。（2）周期系中同一过渡系从左到右原子半径只略有减小。2AgF，AgCl，AgBr，AgI的溶解度依次减小，颜色依次加深，解释之。五、计算题（30分）1已知电极反应MnO4-+ 8H+5e- Mn2+ 4H2O，y（MnO4-/ Mn2+）= 1.51V，求当c（H+）= 0.1 molL-1，c（MnO4-）=c（Mn2+）=0.5 molL-1时，（MnO4-/ Mn2+）的值？（6分）2已知fH(C2H2 , g) = -226.73 kJmol-1，fH(H2O, l) = -285.85 kJmol-1，fH(CO2 , g) = -393.

11、51 kJmol-1，Ca的相对原子质量为 40.08。计算：（1）1.00 kg纯度为90.0 %的电石（CaC2）与水作用生成多少千克乙炔？（2）生成的乙炔完全燃烧放出的热量。（8分）3已知K( Fe (OH)3 ) = 2.79 10-39，Fe(OH)3的相对分子质量为106.9，NaOH为40。将4.40 g NaOH加入到250 mL 0.10 molL-1 FeCl3溶液中。试计算：（1）将生成多少克Fe (OH)3沉淀？（2）溶液中c( Fe3+ )为多大？（8分）4将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量KI在酸性介质中反应。析出的I2以0.2000molL

12、-1 Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.00mL。求混合 物中KMnO4的质量。（8分）(已知 = 158.0gmol-1 ，= 294.2gmol-1 ) 试题答案一、是非题1. 2. 3. 4. 5.二、选择题1.D 2.B 3.B 4. D 5.D 6.B 7.D 8.D 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D14.C 15.C三、填空题（20分）1酸；5.28220；1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23还原； 氧化； 大； 小4C2O42-；O ；6；三草酸合铝（）酸钾5v=k c(A) c(B) ；二；mol-1Ls-16一；几 7c(H2CO3)+c(H3

13、O+)=c(OH-)+c(CO32-) ；2 8(c/cy)Kay108；不能四简答题（10分）1（1）同一短周期元素，从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数增大，有效核电荷数也随之增大，原子核对电子的吸引力增强，原子半径依次减小；同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径依次增大.（2）同一过渡系元素的原子，从左到右随核电荷数的递增，新增电子进入次外层的d轨道，有效核电荷数增加不多，半径减小缓慢。2银离子是18电子构型，极化能力较强，而卤素离子按F、Cl、Br、I 顺序离子半径依次增加，变形性也随之增加，化学键的共价程度依次增加，故溶解度依次降低；一般化合物的极化程度越大，化合物的颜色越深，

14、故颜色依次加深。五、计算题（30分）1解：MnO4-+ 8H+5e- Mn2+ 4H2O，y (MnO4-/ Mn2+)=1.51V(MnO4-/ Mn2+)=y(MnO4-/ Mn2+)+ (0.0591V/5)lg c(MnO4-)c8(H+)/ c(Mn2+) =1.51+ (0.0591V/5)lg 0.5(0.1)8/ 0.5=1.42 V2解：CaC2 (s) + 2H2O (l) C2H2 (g) + Ca(OH)2 (s) m (C2H2 ) = 26.010-3 kgmol-1 = 0.365 kgC2H2 (g) + O2 (g) 2CO2 (g) + H2O (l) rH

15、= - 393.512-285.85+226.73 kJmol-1 = -846.1 kJmol-1Q = -846.1 kJmol-1 = -1.19104 kJ3解：n ( NaOH ) = mol = 0.11 mol n ( FeCl3 ) = ( 0.250 0.10 ) mol = 0.025 mol(1)m ( Fe(OH)3 ) = ( 0.025 106.9 ) g = 2.7 g (2)c ( OH- ) = = 0.14 molL-1 c ( Fe3+) = molL-1 = 1.0 10-36 molL-1 4解：Cr2O72- + 6I- + 14H+9 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 2MnO4- + 10I- + 16H+ 9 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O I2 + 2S2O32- 9 2I- + S4O62- 设混合物中KMnO4质量为m，则 生成I2物质的量 = 3 + (30.000.200010-3)mol 解得m = 0.0982g第 6 页 共 6 页