2011备考10月份考试题集浠水2011届高三10月月考 doc--高中化学 .doc

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1、 永久免费组卷搜题网浠水一中2011届高三10月月考化 学 试 卷 命题人：易新文 审题人：陈琳可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137说明：.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）。满分108分，考试时间90分钟 2.请将答案填在答题卷上。第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1浠水正在筹建核电站。核电站是利用一座或若干座动力反应堆所产生的热能来发电或发电兼供热的动力设施，目前世界上核电站常用的反应堆有压水堆、沸水堆、重水堆等。以

2、下有关说法中不正确的是A重水分子中含有18个质子 B金属锂可用于制造热核反应材料氚CNa-K合金可用作原子反应堆中导热剂 D核反应属于物理变化2下列仪器名称书写规范的是A干躁管 B水糟 C研钵 D瓷坩锅3某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 A钠着火燃烧产生苍白色火焰 B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D管右端棉球的颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收4将0.01mol下列物质分别加

3、入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阳离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O2 Na2O Na2CO3 NaHCO3A B C= D=5把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是ASO2 BCl-CFe3+ DNO3-6下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是 B分离沸点相差较大的互溶液体混合物C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体A检验溶液中K+是否存在7下表中各组物质，不能满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaClNa2CO

4、3NaHCO3BC2H5OHCH2=CH2C2H5BrCCCOCO2DFeFeCl2FeCl38在某一澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH-）A4种 B5种 C6种 D7种9密度为1.45gcm-3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 A6.22 molL-1B12.22 molL-1 C3.8 molL-1 D16.8 molL-110下列离子方程式书写正确的是A明矾溶液中加入

5、过量的氢氧化钡溶液： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB用NaOH吸收少量SO2：SO2+OH-=HSO3-C小苏打与苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2OD硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO11已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是 A相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将4 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

6、C若SO2(g)与O2(g)反应生成2 mol SO3(s)，放热大于Q kJDSO2(g)的燃烧热为Q/2 kJmol-112有三种说法：FeO与HNO3反应时硝酸只起酸的作用；4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化；氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这三种说法中错误的是 A只有 B只有 C只有D13工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：电解MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是AH2SO4氧化性大于MnO2 B中析出16 g

7、S时转移l mol电子C反应电解时阴极上Zn2+先放电 D硫酸在该生产中可循环利用14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4LHCHO分子中质子总数为16NAC室温下，28g乙烯和聚乙烯的混合物中含有的C=C键数为NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中阴离子所带电荷总数为2NA15将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是A参加反应的CO

8、2体积为0.224a L B用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3 Db可能等于a、小于a或大于a 16将总物质的量为n mol的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是 Ax B0x0.5CV=33.6n(1-x) D11.2nV22.4n第卷 （非选择题；共60分）二、非选择题（本题包括6小题，共60分）17（8分）有A、B、C三种可溶性正盐，其阴、阳离子各不相同，且阴离子的摩尔质量依次增大（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶

9、于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白沉淀。请回答下列问题：（1）经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母）。ANa+ BMg2+ CCu2+DAg+（2）B的化学式为： 。（3）等物质的量的A、B、C混合溶液的酸碱性用离子方程式表示为_。（4）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有四种离子，且加入一定量的Ba(OH)2，溶液中只含有两种离子，设A为2mol，则C的物质的量为 。18（8分）2010年8月7日甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，专家指出，为防止大灾过后瘟疫发生，可用含氯消毒剂和过氧化物对环境消毒

10、。（1）气体二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式： （2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只作氧化剂的是（填序号）。A.MnO2 B.KMnO4溶液C.稀盐酸 D.Na2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温下于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。当1 mol

11、 HClO2发生分解反应时，转移的电子数是。（4）物质的标准生成热是指由稳定的单质生成1mol指定物质时的热效应。如H2O(l)的生成热为-285.8 kJmol-1，用热化学方程式表示为 H2(s)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=-285.8 kJmol-1。查表知ClO2的标准生成热是+102.5kJmol-1，则该反应用热化学方程式表示为_。19（12分）I下列操作一定会导致实验结果偏高的是_A、用pH试纸测定某氯化物溶液pH时，先用蒸馏水湿润试纸B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量实验中，晶体尚呈淡蓝色就停止加热C、用25代替标准状态，测定气体的摩尔体积D、中和热测定实验中，用60mL

12、0.55 molL-1NaOH与60mL0.50 molL-1盐酸反应代替教材中50mL0.55 molL-1NaOH与50mL0.50 molL-1盐酸反应，所测定中和热的数值E、用盐酸滴定NaOH实验中，锥形瓶中有少量水就开始装NaOH，所测NaOH浓度G、配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度H、在80mL水中加入18 molL-1的硫酸20mL，配制3.6molL-1的硫酸溶液 II现有下列仪器或用品：a.铁架台（含铁圈、铁夹）b. 锥形瓶 c.滴定管 d.烧杯（若干）e.玻璃棒 f.胶头滴管 g.托盘天平（含砝码） h.滤纸 i.量筒 j.漏斗 k.温度计 现有下

13、列试剂：A、NaOH固体 B、碳酸钠溶液 C、氯化镁溶液 D、蒸馏水 试填空：（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是_。A、是量筒，读数为1.5mL B、是量筒，读数为2.5mLC、是滴定管，读数为2.50mL D、是温度计，读数是2.5（2）若要进行上述（I）中H操作，还缺少的仪器是_。（3）除去固体Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可选用的试剂是：_（选填序号），操作方法是_、洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有_（从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号）20（12分）同学们利用右图装置探究SO2与Na2O2的反应。（1）同学们认为

14、该反应类似CO2与Na2O2的反应，有氧气生成，当通入气体后，如果把带火星的木条伸到导管口，预期现象为带火星的木条复燃。可是，当他们把带火星的木条伸到导管口后，木条并没有复燃，你分析其原因是 ，改进的方法是 。（2）反应完毕后，硬质玻璃管中的固体变为白色。大家认为固体成分有多种可能：假设：全部为Na2SO3； 假设：为Na2SO3和Na2O2 的混合物；假设：全部为 ； 假设：为Na2SO3 和Na2SO4的混合物；假设：为Na2O2和Na2SO4的混合物。假设、的共同理由是 。（3）现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管（单孔）、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl

15、2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸，请你从中选出合适的用品对“假设”进行验证，完成下表（可以不填满）：实验步骤编号实验操作预期现象和结论 ，用药匙取少量白色固体于试管中。向的试管中加入 ，塞紧带导管的胶塞，并将导管 。21（10分）A、B、C、D、E、F六种常见的单质或化合物在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应的化学方程式_。（2）若B由两种元素组成，其简单离子的电子层结构相同；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_，11.

16、6gA和E组成的混合气体与足量的B固体反应，固体增重3.6g，则A、E混合气中E 的体积分数为_。（3）若A和E都是第四周期常见的金属单质，其余都是常见的盐，反应都在溶液中进行，则B、C、F氧化性由强到弱顺序为（用离子符号表示）_。22（10分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3nH2ONa2CO3nH2O(n为平均值，n10)。取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表。（不考虑CO2气体在水中的溶解）盐酸体积(mL)8152050x

17、120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为 。 （2）未变质前NaHCO3的质量。（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。10月月考化学答卷一、 选择题答题卡题号12345678910111213141516答案17（8分）（1）_ （2） _ （3）离子方程式为_ （4）_mol。18（8分）（1）离子方程式 （2） （3）电子转移数_。（4）热化学方程式为_。19（12分）I. _II.（1）_（2）缺少_。（3）_ _ _20（12分）（1）原因是_,改进方法_。（2）假设：全部

18、为 ； 共同理由_。步骤实验操作预期现象和结论 ，加入_,将导管_。（3）21（10分）（1）反应的化学方程式_ （2）B电子式_， E体积分数_。（3）氧化性由强到弱顺序_。22（10分）（1）x的最小值 。 （2）（3）参考答案及评分标准题号12345678910111213141516答案ACACDBABAACDABCD17.（8分）（每空2分）（1）D （2）AgNO3 （3）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ （4）3mol 18.（8分）（每空2分）（1）2ClO3-SO32-2H+=2ClO2SO42-H2O （2）D （3）4.8161023（或0.8NA）（4）Cl2(g

19、)+2O2(g)=2ClO2(g)；H=+205.0 kJmol-1 19.（12分）（每空2分）（I）H （II）（1）A、D （2）100mL容量瓶（2分）（3）C、D（只选C亦可） 溶解、过滤 a.d.e.h.j 20.（12分）（1）（3分）通入的SO2量太大，产生的氧气太少（1分，类似意思均给分）；将右边导出气体的导管通入装有烧碱（或强碱）溶液的试管中（或通过装烧碱溶液的洗气瓶，1分），再用带火星的木条伸入试管口（或洗气瓶导管末端，1分）（2）（3分）全部为Na2SO4（1分）；Na2O2和新产生的O2有强氧化性（1分），能将Na2SO3氧化为Na2SO4（1分）；（3）（6分）实验

20、步骤编号实验操作预期现象和结论待硬质玻管冷却到室温后（1分）过量的稀盐酸（1分） 通入装少量品红溶液的试管（1分）若品红褪色则固体中含有Na2SO3（1分）取充分反应后的溶液滴入适量BaCl2溶液（1分）若有白色沉淀生成则固体中含有Na2SO4（1分）（方法有多种，合理均给分。但如果加入稀硝酸、或硝酸钡则可能将SO32- 氧化为SO42-，这时检验就不准确了，则从此步骤起后面步骤均不给分。讲评时：要学生设计验证其它假设实验方案）OONaNa2-+21.(10分)（1） COH2OCO2H2 （2分）（2） （2分） 20%（3分）（3）Fe3+Cu2+Zn2+（3分）22.（10分）（1）11

21、0 (3分)（2）滴加盐酸15 mL至20 mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2 c(HCl)= 1.0mol/L(2分)原样品中n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/L110 mL/1000 mL/L=0.11 mol原样品中NaHCO3的质量：0.11 mol84 g/mol=9.24 g (1分)（3）设样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O 的物质的量分别为a和b则ab=0.1mol a+2b=0.11mol 得a=0.090mol b=0.010moln(H2O)=(9.16g0.090mol84g/mol0.010mol106g/mol)/18 g/mol =0.03 mol (2分)Na2CO3nH2O为Na2CO33H2O即物质的量为0.010mol NaHCO3为0.090mol (2分) 永久免费组卷搜题网