人教版九年级化学课件：第三单元物质构成的奥秘复习课.ppt

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1、第三单元 物质构成的奥秘 复 习 课,做人之道：当处于人上的时候，要把别人当人看；当处于人下的时候，要把自己当人看。,由分子构成的物质，,分子是,保持物,质,化学性质,的,最小,粒子。,分子的基本性质,1、分子质量和体积都很小。,2、分子在不断运动。 （温度升高，运动加快。）,3、分子之间有间隔。,4、同种分子，性质相同； 不同种分子，性质不同。,由分子构成的物质,如果只含一种分子，就是纯净物,由分子构成的物质,如果含有多种分子，就是混合物 。,由分子构成的物质在发生化学变化时，分子发生了变化。,由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。,下列物质由分子构成,氧气(O2),氢气(

2、H2),氮气(N2),水(H2O),过氧化氢(H2O2),二氧化碳(CO2),氨气(NH3),臭氧(O3),【例1】下列关于分子的说法正确的是（ ） A.一切物质都是由分子构成的 B.分子是化学变化中的最小粒子 C.分子是不能再分的粒子 D.由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子,【练习1】生活中的下列现象, 可用分子知识加以解释, 其中正确的是（ ） A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变 B.蔗糖溶解是因为分子很小 C.气体易被压缩是因为气体分子间隔很小 D.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动,D,D,【例2】下列粒子能保持二氧化碳化学性质的是（ ） A.二氧化碳分子 B.碳

3、原子 C.氧原子 D.碳原子和氧原子,【练习2】下列物质中含有氧分子的是（ ） A.双氧水(H2O2) B.二氧化硫(SO2) C.二氧化碳(CO2) D.液态空气,D,A,原子是,分子和原子最本质的区别：在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。,化学变化,中的,最小,粒子。,原子的基本性质,（1）原子的质量和体积都很小。,（2）原子是不断运动的。,（3）原子间有间隔。,（4）同种原子性质相同，不同的原子性质不同,分子是由原子构成的,有些分子是由同种原子构成的。,大多数分子是由两种或两种以上原子构成的,分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。,化学反应的微观实质： 在化学变化中，分子

4、可以分成原子，原子又结合成新的分子。,由原子直接构成的物质,碳(C),硅(Si),金属,稀有气体,固态非金属,镁(Mg),铜(Cu),铁(Fe),汞(Hg),氦气(He),氖气(Ne),金刚石(C),磷(P),硫(S),铝(Al),氩气(Ar),分子、原子的区别和联系,保持物质化学性质的最小粒子。,化学变化中的最小粒子。,（1）分子的质量和体积都很小,（2）分子是不断运动的，温度升高，分子运动加快,（3）分子间有间隔,（4）同种分子性质相同，不同的分子性质不同,（2）原子是不断运动的，温度升高，原子运动加快,（1）原子的质量和体积都很小。,（4）同种原子性质相同，不同的原子性质不同,（3）原子

5、间有间隔,化学反应中可以再分（在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子）,化学反应中不能再分。在化学变化前后，原子的种类、性质都不变。,分子是由原子构成的。,分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；分子不一定比原子大，但分子一定比构成它的原子大。,有的物质由分子构成，如：氧气(O2)、臭氧（O3）、氢气(H2)、氮气(N2)、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二氧化碳(CO2)、氨气(NH3)。,有的物质由原子构成，如金属：镁（Mg）、铝(Al) 、铁(Fe)、铜(Cu)、汞（Hg）；稀有气体：氦气（ He）、氖气(Ne) 、氩气(Ar)；固态非金属：磷（P）、硫（S）、碳(

6、C)、硅（Si）等。,相互 关系,注意,【例3】判断：分子间有间隔，例如，水银温度计受热，水银柱会上升。（ ） 点拨：水银是金属，由原子构成，因此水银柱的上升是原子间间隔变大的结果。,【例4】下列关于原子的说法正确的是（ ） A.化学变化中的最小粒子 B.比分子小的粒子 C.不能再分的最小粒子 D.比分子轻的粒子,【练习3】1993年8月, 我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜,在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走了原子,写下了 “中国”两字(如右图).下列说法不正确的是 （ ） A.上述操作中发生了化学变化 B.上述操作中只发生了物理变化 C.这两个汉字是目前世界上最小的汉字 D.这标志着我

7、国科学已进入操纵原子的阶段,A,A,原 子,（带正电）,（不带电）,（ 1个电子带一个单位负电荷）,（1个质子带一个单位正电荷）,（不带电）,原子的结构,原子核所带正电荷数简称,核电荷数,核外电子数,核电荷数质子数,不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子,在原子中，质子数不一定等于中子数,不同种类的原子内质子数不同,原子中质子数等于核外电子数，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。,为什么原子不显电性？,(1) 、能直接构成纯净物的是 (2) 、能保持物质化学性质的是 (3)、质量与氢原子质量近似相等的是 (4)、在同种原子中数目相等的是 (5)、化学反应

8、中的最小粒子是 (6)、带正电荷的是 (7)、不显电性的是 (8)、质量最小的是,【练习4】在分子 原子 原子核 质子 中子 电子 等粒子中，找出符合下列条件的粒子的序号，填在相应的横线上。, , , , , , ,【练习5】据英国自然杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ） A.38 B.50 C.88 D.126,A,原子结构示意图,一般少于4,易失去电子,一般多于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,不易得失电子,很难发生反应，化学性质很不活泼。,金属元

9、素,非金属元素,稀有气体 元素,未达到,未达到,达 到,原子最外层电子数规律,元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。,一般地说，在单核粒子中，如果最外层电子数目相同，则化学性质相似。,【例5】根据下列原子结构示意图判断，化学性质最相似的两种元素是（ ） A.和 B.和 C.和 D.和,B,以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。,碳12原子的质量1/12,Ar,相对原子质量,相对原子质量质子数+中子数 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不

10、写 。,【练习6】判断：原子虽然很小，但也有质量，其实际质量用相对原子质量表示，单位是克。（ ）,【例6】某原子的质量是碳12原子质量的2倍，求这种原子的相对原子质量。,【解】设碳12原子的质量为aKg，则这种原子的质量为2aKg，其相对原子质量为,答：这种原子的相对原子质量为24。,离子是由原子得到或失去电子后形成的。 原子得电子带负电形成阴离子 原子失电子带正电形成阳离子,在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。 在离子中：核电荷数=质子数核外电子数。,离子的表示方法离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带

11、n个单位的电荷,如果n 为1就省略不写。例如，Al3+表示1个铝离子带3个单位正电荷。,部分原子的结构示意图,记住并能正确书写下列常见的离子： 氢离子（H+）、钠离子（Na+）、钾离子（ K+ ）、镁离子（ Mg2+ ） 、钙离子（ Ca2+ ）、钡离子（ Ba2+ ） 、锌离子（ Zn2+ ） 、铜离子（ Cu2+ ） 、铝离子（ Al3+ ） 、铁离子（ Fe3+ ） 、亚铁离子（ Fe2+ ） 、氯离子（ Cl- ） 、硫离子（ S2- ） 、氧离子（ O2- ） 氢氧根离子（ OH- ） 、硝酸根离子（ NO3- ） 硫酸根离子（ SO42- ）、碳酸根离子（ CO32- ） 磷酸根离

12、子（ PO43- ）、铵根离子（ NH4+ ）,离子也是构成物质的粒子。如氯化钠、硫酸铜由离子构成。,【练习7】某原子的结构示意图为 它的最外层电子数n=_，核外共有_个电子。,【例7】近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3+。则H3+属于（ ） A分子 B原子 C离子,C,13,3,【例8】对于Fe、Fe2、Fe3三种粒子的判断，正确的是（ ） 核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 所含的质子数相等 A. B. C. D.,C,质子数(即核电荷数) 相同,一类原子,总称。,的,不同元素的根本区别是质子数（即核电荷数）不同,元素的种类由质子数决定。,元素是,的

13、,元素符号的意义,表示一种元素,表示该元素的一个原子,H,表示氢元素,表示一个氢原子,部分元素符号有三个意义：,一个铁原子,铁元素,Fe,C,铁这种物质,碳元素,一个碳原子,碳这种物质,Ne,表示氖元素,表示一个氖原子,表示稀有气体氖,具有三种意义的元素符号有： Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、S、Si等固态非金属元素。,元素符号前的数字：表示原子个数 ,如2N 离子符号前面的数字：表示离子个数 ,如2Mg2+ 元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 ,如Mg2+,物质发生化学变化时，分子一定发生变化，原子不发生变化，元素也不发生变化。,氩元素,水分子,氨分子,氧元素

14、,在单核粒子中，如果质子数相同，属于同种元素。,元素和原子的区别和联系,是质子数(即核电荷数) 相同的一类原子的总称。,化学变化中的最小粒子。,宏观概念，只讲种类，不讲个数。,描述物质的宏观组成。,水是由氢元素和氧元素组成的。,微观概念，既讲种类，又讲个数。,描述微观构成。,水分子是由氢原子和氧原子构成的。 碳是由碳原子构成的。,【例9】科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ） A电子 B中子 C质子 D该原子的原子核,【练习8】下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一

15、个原子，还能代表一种物质的是（ ） A. N2 B. O C. P D. Fe,C,CD,【练习 9】若用“ ”表示氢原子，下列方框中，符合2H意义的示意图是（ ）,A,【例10】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A它们表示四种元素 B表示的元素是非金属元素 C表示的是阳离子 D的电子层排布相同,D,（2）钠、镁、铝均属于 元素（选填“金属”或“非金属”），它们的原子在化学反应中易 （选填“得到”或“失去”）电子而形成 （选填“阳”或“阴”）离子，其中地壳中含量最多的金属元素形成的离子其符号是 。 （3）钙元素的原子结构示意图为 ，据此推测， 钙元素在元素周期表中的位置应该是

16、（选填“A”“B”或“C”）。,【例11】根据下表提供的信息，回答下列问题。 （1）氢元素的元素符号为 ，钠元素的原子序数是 ，镁原子最外层有 个电子。,H,11,2,金属,失去,阳,Al3+,B,元素周期表,1.元素周期表上分两大区域,2.横行周期,3.纵行族,7个横行就是7个周期,18个纵行16个族,金属和非金属,6,C,碳,12.01,原子序数,核电荷数,质子数,元素符号,元素名称,相对原子质量,原子序数=核电荷数=质子数,元素周期表所得信息：,纯净物： 混合物：,物质,物质的初步分类,宏观：由一种物质组成。,宏观：由两种或两种以上的物质混合而成。,微观：只含一种分子（由分子构成的物质）

17、,微观：含有多种分子。（由分子构成的物质）,根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）,纯净物,纯净物,混合物,纯净物,【练习10】在横线上填上相应物质的序号：盐水 液氧 洁净空气 硫磺 铝 冰水混合物 氯酸钾 氯化钾 （1）属于混合物的是 。 （2）属于纯净物的是 。,注意：若名称是“某酸某”或“某化某”一定是纯净物。,物质,构成,分子,构成,原子,构成,元素,同类原子 总称,离子,组成,构成,分解,1、二氧化碳由 组成； 二氧化碳由 构成。 2、汞由 组成； 汞由 构成。 3、硫酸铜(CuSO4)由 组成； 硫酸铜(CuSO4)由 构成。 4、二氧化碳分子由 构成。,练习,铜元素、硫元素、氧元素,汞元素,碳元素和氧元素,汞原子,碳原子和氧原子,铜离子和硫酸根离子,二氧化碳分子,【例12】关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ） A.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 B.只有带电的原子才叫离子 C.原子是构成物质的最小粒子 D.分子是化学变化中的最小粒子,A,再见,