四川省泸县第五中学2020届高考理综下学期第二次适应性考试试题.doc

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1、四川省泸县第五中学2020届高考理综下学期第二次适应性考试试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23 第I卷 选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1生物实验中常用到对照实验的方法，以下实验的对照设置不正确的是A研究细胞核的功能时，将变形虫切成有核和无核两部分B探究酶具有高效性时，设置无机催化剂和生物酶两组实验C验证淀粉是光合作用的产物时，让叶片一半曝光和另一半遮光D验证胚芽鞘的感光部位在尖端时，设置保留尖端和去除尖端的两组2下列有关细

2、胞的生长、分化、衰老、凋亡等生命过程的叙述，正确的是AAIDS又叫获得性免疫缺陷综合症，主要与B细胞的过度凋亡有关B分化后的细胞中，RNA和蛋白质成分往往会发生改变C细胞癌变后细胞周期变短，不同时期细胞内酶的种类与活性都不变D衰老的肝细胞的细胞膜通透性减弱，糖蛋白减少3下列关于蓝藻和酵母菌的叙述，正确的是A两者细胞膜中均含有脂肪和蛋白质B两者细胞质中均有核糖体和线粒体C两者均无叶绿体，故均为异养型生物D两者的遗传物质均为脱氧核糖核酸4某病毒结构由外部囊膜和内部核心组成，囊膜上有病毒编码的多种蛋白质。下列有关该病毒侵入人体后的说法正确的是A病毒侵入人体后经T细胞摄取和处理，暴露出病毒所特有的抗原

3、B效应T细胞与病毒侵染细胞密切接触，能使被侵染细胞裂解死亡C浆细胞可特异性识别病毒编码的多种蛋白质，并产生相应的抗体D记忆细胞可与再次入侵的同种病毒相结合，从而抑制病原体繁殖5下列对酶及其在代谢中作用的描述合理的一项是A用盐析沉淀的方法获取的酶和高温处理后的酶都可以恢复活性B酶主要在细胞质中合成且能在胞内和胞外起作用C植物光合作用的酶都是由细胞核中的基因控制合成的D线粒体内膜上的酶大大加快了细胞呼吸中CO2的产生速度6在T2噬菌体侵染大肠杆菌并增殖的过程中，需要借助细胞器完成的是A噬菌体特异性吸附在细菌细胞上B噬菌体遗传物质整合到细菌DNA上C噬菌体DNA在细菌细胞中转录D噬菌体的蛋白质在细菌

4、细胞中合成7.化学，就在身旁。下列说法错误的是A.常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为B.气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系C.为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏D.中医经典方剂“清肺排毒汤”，其处方组成中的生石膏化学式为CaSO42H2O8.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.含NA个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为NAB.上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8NAC.100 g质量分数为46%

5、的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NAD.标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4NA9.现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生

6、氧化还原反应且水没有电子的得失，下列说法正确的是 A.简单离子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.最简单气态氢化物的稳定性:XYC.W形成的含氧酸是强酸 D.Z、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电11.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：H、Fe2、Cl、SO42、K B.K、Na、NO3、ClC.Na、Al3、OH、NO3 D.pH13的溶液：Na、K、Cl、HCO312.MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。如图用该水激活电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是A. II为正极，其反应式

7、为Ag+ + e =AgB. 水激活电池内Cl由正极向负极迁移C. 每转移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2OD. 开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大13.H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示(已知pKalgKa)，下列说法正确的是A. H3AsO4溶液pKa2为4.5B. NaH2AsO4溶液显碱性C. 常温下，m点对应溶液中由水电离出的OH浓度为1011.5 mol/LD. n点对应溶液中，离子浓度关系：c(HAsO42)c(H2AsO4)c( OH) c(H+)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共4

8、8分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14.一个质点做直线运动，其位移随时间变化的规律为，其中时间t的单位s，则当质点的速度大小为9m/s时，质点运动的位移为A. 3.75m B. -3.75m C. 2.25m D. -2.25m15.据新华网2019年6月24日报道，中国科学院空天信息研究院和中国科学技术大学等单位联合研制出高速高精度激光汤姆孙散射仪，为我国未来磁约束聚变能装置的高精度测量奠定了坚实的基础。下列说法正确的是A.激光被散射后频率不变B.激光被散射后频率增大C.核聚

9、变反应在常温下就可以发生D.核聚变反应能够释放能量16.北京时间2019年5月17日23时48分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号丙运载火箭，成功发射第45颗北斗导航卫星。该卫星属于地球静止轨道卫星，即地球同步轨道卫星（代号为S），与此前发射的倾斜地球同步轨道卫星（代号为P，其运行周期与地球自转周期相同）和中圆地球轨道卫星（代号为Q）进行组网，这种包括三种不同类型轨道卫星的混合设计属于北斗系统独有、国际首创，将有效增加亚太地区卫星可见数，为亚太地区提供更优质的服务。若这三种不同类型的卫星的轨道都是圆轨道，已知中圆地球轨道卫星的轨道半径小于同步卫星的轨道半径，下列说法正确的是A.这三种不同类型轨

10、道卫星的线速度大小有可能相同B.P和S绕地球运动的向心加速度大小相等C.这三种不同类型轨道卫星的周期有可能都相同D.P和S绕地球运动的向心力大小一定相等17.如图所示，用铰链将三个质量均为m的小球A、B、C与两根长为L的轻杆相连，B、C置于水平地面上，系统静止时轻杆竖直，现给系统一个微小扰动，B、C在轻杆的作用下向两侧滑动，三个小球始终在同一竖直平面内运动，忽略一切摩擦，重力加速度为g，则此过程中A.球A的机械能一直减小B.球C的机械能一直增大C.球B对地面的压力不可能小于mgD.球A落地的瞬时速度为18.如图半径为R的圆表示一柱形区域的横截面（纸面）。在柱形区域内加方向垂直纸面向里的匀强磁场

11、磁感应强度大小为B。一带正电荷的粒子沿图中直线以速率v0从圆上的a点射入柱形区域从圆上b点射出磁场时速度方向与射入时的夹角为120（b点图中未画出）。已知圆心O到直线的距离为不计重力，则下列关于粒子的比荷正确的是A.B.C.D.19.如图所示为一节能运输系统。斜面轨道长为L，倾角为30，当质量为M的木箱在轨道顶端时，自动装货装置将质量为m=3M的货物装入木箱，然后木箱载着货物沿轨道无初速度滑下，当轻弹簧被压缩至最短时，自动卸货装置立刻将货物卸下，然后木箱恰好被弹回到轨道顶端，再重复上述过程，下列选项正确的是A.木箱与轨道间的动摩擦因数为=B.若保持其他条件不变，只改变m的质量，此系统仍能正常工

12、作C.若保持其他条件不变，只改变斜面轨道的长度L，此系统仍能正常工作D.木箱向下滑动过程中的最大速度与向上滑动过程中的最大速度相等20.如图所示，一平行金属导轨与水平成放置，导轨间的距离为L，在OO的上方区域存在与导轨平面垂直，磁感应强度为B的匀强磁场(图中未全部画出)，导轨的下端接有阻值为R的电阻，在导轨的上端垂直于导轨放有一质量为m的导体棒ab，另有一质量为M的导体棒cd垂直于导轨，以v0的速度沿导轨向上进入磁场，cd与导轨无摩擦，当cd进入和离开磁场时，导体棒ab恰好保持静止，两导体棒一直没有相撞。已知两导体棒的长度均为L，电阻均为R，导体棒与导轨接触良好，不计其他电阻。则：A.导体棒a

13、b恰好不受摩擦力时，导体棒cd的速度为B.cd上滑过程中重力的冲量大于下滑过程中重力的冲量C.cd上滑过程中通过R的电荷量大于下滑过程中通过R的电荷量D.cd离开磁场时的速度为21.如图，螺线管内有平行于轴线的外加磁场，以图中箭头所示方向为其正方向。螺线管与导线框abcd相连，导线框内有一闭合小金属圆环，圆环与导线框在同一平面内。当螺线管内的磁感应强度B随时间按图所示规律变化时A. 在0t1时间内，环有收缩趋势B. 在t1t2时间内，环有扩张趋势C. 在t1t2时间内，环内有逆时针方向的感应电流D. 在t2t3时间内，环内有逆时针方向的感应电流第II卷 非选择题（174分）三、非选择题：共17

14、4分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)22.(6分)某同学查阅资料得知弹簧弹性势能的表达式为（其中k是弹簧的劲度系数，x是形变量），他想通过下图所示的实验装置加以验证。有一轻质弹簧水平放置在气垫导轨上，左端固定，弹簧处于原长时另一端在O点处，右端紧靠滑块，但不连接。(1)其探究步骤如下：按图1所示安装好实验装置；用游标卡尺测量固定在滑块上的遮光条宽度d，其示数如图2所示，则d_mm；打开气源，将滑块放在导轨上，调节气垫导轨使之水平；滑块压缩弹簧至位置A（记下此时弹簧的压缩量x1）后由静止释放，记下遮光条通过光电门的时

15、间 t18103s，则滑块离开弹簧时的速度v1_m/s（结果保留两位有效数字）；重复以上步骤分别求得物体离开弹簧时的速度大小，v1取平均值；改变A点的位置，重复上面的实验，分别得到多组 x、v的值；(2)如果弹性势能的表达式为，摩擦阻力不计，则物体离开弹簧时的速度v随弹簧压缩量x的变化图线应该是_。23（9分）.某物理兴趣小组想测量一电源的电动势和内阻（电动势约为 1.5V，内阻约为 10），身边没有电流表，仅有电压表、定值电阻R0150、电阻箱R（0999.9）、开关及导线。(1)小张同学设计了如图甲所示的电路图，小明同学设计了如图乙所示的电路图，小王设计了如图丙所示的电路图。通过分析可判断

16、出 _同学设计的电路图不合适，理由是_；(2)小张同学通过实验数据描出图象的一些点如图丁所示。请根据所描出的点作出一条直线，（_）通过图象求得电源的电动势 E_V，内阻 R_；（结果保留三位有效数字）(3)根据(2)所得电动势E的测量值_真实值，电源内阻的测量值_真实值。（填“大于”“等于” 或“小于”）24.（12分）如图所示为一“匚”字型金属框架截面图，上下为两水平且足够长平行金属板，通过左侧长度为L1m的金属板连接。空间中有垂直纸面向里场强大小B0.2T的匀强磁场，金属框架在外力的作用下以速度v01m/s水平向左做匀速直线运动。框架内O处有一质量为m0.1kg、带正电q1C的小球。若以某

17、一速度水平向右飞出时，则沿图中虚线做直线运动；若小球在O点静止释放，则小球的运动轨迹沿如图曲线（实线）所示，已知此曲线在最低点P的曲率半径（曲线上过P点及紧邻P点两侧的两点作一圆，在极限情况下，这个圆的半径叫做该点的曲率半径）为P点到O点竖直高度h的2倍，重力加速度g取10 m/s2。求：（1）小球沿图中虚线做直线运动速度v大小（2）小球在O点静止释放后轨迹最低点P到O点竖直高度h25（20分）.如图，与水平面夹角37的斜面和半径R=0.4m的光滑圆轨道相切于B点，且固定于竖直平面内。滑块从斜面上的A点由静止释放，经B点后沿圆轨道运动，通过最高点C时轨道对滑块的弹力为零。已知滑块与斜面间动摩擦

18、因数=0.25。（g取10m/s2，sin37=0.6，cos37=0.8）求：（1）滑块在C点的速度大小vC；（2）滑块在B点的速度大小vB；（3）A、B两点间的高度差h。26.（14分）某学生探究如下实验(A)：实验A条件现象加热i加热后蓝色褪去ii冷却过程中，溶液恢复蓝色.一段时间后，蓝色重又褪去（1）使淀粉变蓝的物质是_。（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：“现象a”是_。（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。：向褪色后的溶液中

19、滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。对步骤中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：_。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：实验1：测得溶液的pH5 实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：产生黄色沉淀的离子方程式是_。Ag2O的作用是_。依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_。（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_。27.（14分）钇的常见化合价为3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 离子开

20、始沉淀时的pH完全沉淀时的pH Fe32.13.1 Y36.08.2在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)写出Na2SiO3的一种用途_。(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 最好选用盐酸和_两种试剂，再通过必要的操作即可实现。ANaOH溶液 B氨水 CCO2 DHNO3 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式_。(3)常温下，反应Fe33H2O(g) Fe (OH)33H+的平衡常数K= _。为使Fe3沉淀完全，用氨水调节pHa时，a应控制在_范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为

21、_。(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇Y2(C2O4)3nH2O煅烧的化学方程式_。28.（15分）.二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解1mol FexOy，转移电子的物质的量为_。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH

22、3OH(g) H2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H3=_kJ/mol。一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_（填代号）。a逆反应速率先增大后减小 bH2的转化率增大c反应物的体积百分含量减小 d容器中的nCO2/nH2值变小在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3) =_；K

23、A、KB、KC三者之间的大小关系为_。（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c (NH4+)_c(HCO3)（填“”、“KB 1.2510-3 35.亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态sp2、sp3NN O C面心立方最密堆积CuCl共价36. 取代反应 保护羟基 氨基 2 氨基乙酸 或 甘氨酸 碱 6 物理答案14-18：BDBDB19.AC 20.AD 21.BC22.3.65 0.46 过原点的一条直线 23.小王 由于电源内阻较小，调节电阻箱时电压表的示数变化不明显 1.501.54 9.20 10.0 小于 小于 24.解：(1)框架向左运

24、动，产生感应电动势：板间场强：小球做匀速直线运动，受力平衡：可解得：(2)最大速率点在轨迹的最低点根据动能定理可得：最低点根据牛顿第二定律和圆周运动规律有：联立可解得：25.（1）由题意，在C处滑块仅在重力作用下做圆周运动，设滑块的质量为m，由牛顿定律： 解得： （2）由几何关系，BC高度差H为： 滑块由B到C的运动过程中重力做功，机械能守恒，以B为势能零点： 带入数据：vB=4.29m/s（3）滑块由A到B过程，由牛顿定律： 解得： 解得：a=4m/s2；设AB间距为L,由运动公式：vB2=2aL 由几何关系：h=Lsin370解得： 33.BDE33(2).由题意可知考查理想气态方程的应用。选择合适的研究对象，根据理想气态方程计算可得。对活塞进行受力分析: 解得:对活塞进行受力分析: 对封闭气体分析:解得:34.ACD34(2)(1)已知，由几何关系知光在A点的入射角，折射角 则该透明介质的折射率(2)光在球体中的传播速度光由S点传到A点的时间 光由