鲁教版九年级化学上册-溶液单元测试卷（1）.docx

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1、鲁教新版九年级上册第3单元 溶液2020年单元测试卷（1）一、单选题（本大题共15小题，共30分）1.（2020单元测试） 将少量下列物质分别放到水中，充分搅拌可得到溶液的是（ ） A.蔗糖B.植物油C.泥沙D.面粉2.（2020单元测试） 关于溶液，下列叙述中正确的是（ ） A.凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液B.改变条件，溶液中溶质和溶剂都不分离C.某溶液分成若干份后，每份的各种性质相同D.溶液一定是由一种溶质和一种溶剂组成的3.（2020单元测试） 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） A.20C时，甲的溶解度小于乙的溶解度B.20C时，在100g水中加入20g甲

2、可得到饱和溶液C.若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50CD.20C时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液4.（2020单元测试） 降低温度时，饱和溶液析出无水晶体后，不改变的是（ ） A.溶液的质量B.溶解度C.溶质的质量分数D.溶剂的质量5.（2020单元测试） 如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ） A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.活性炭6.（2020单元测试） 把60g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数变为10%，应采用的方法是（ ） A.把溶剂蒸发掉

3、30gB.加入60g质量分数为5%的CaCl2溶液C.把溶剂蒸发掉一半D.加入3gCaCl2固体7.（2020单元测试） 通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速率（ ）溶解时不断搅拌；把大颗粒的固体碾成粉末；增加水的用量；溶解时给物质加热；减少水的用量；静置。 A.B.C.D.8.（2020山东中考模拟） 下列说法错误的是（ ） A.“洗涤剂”把“油乎乎”的菜盘洗干净，是洗涤剂乳化功能的体现B.在溶液中，溶质只能是一种物质C.容器中各部分的溶液的性质都相同，体现了溶液具有“均一性”D.在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量也不会增加9.（2020-2021黑龙江

4、月考试卷） 如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液B.20C时分别将甲、乙溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等C.10C时，10g水中分别溶解甲、乙得到饱和溶液，溶解较多的物质是乙D.把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30C降温到10C，其质量分数仍为10%10.（2020单元测试） 如图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口没有气泡产生的是（ ）ABCDXMnO2NH4NO3CaOMgYH2O2H2OH2O稀HClA.AB.BC.CD.D11.（2020单元测试） 下列说法中正确的是（

5、 ） A.饱和溶液一定是浓溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液C.饱和溶液升高温度一定会变成不饱和溶液D.不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液12.（2020单元测试） 向180g质量分数为10%的硫酸铜溶液中加入20g硫酸铜，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A.21%B.10%C.15%D.19%13.（2020单元测试） 把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（ ） A.面粉B.植物油C.高锰酸钾D.蔗糖14.（2020山东中考模拟） 如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A.10C时，a的溶解度大于b的溶解度B.tC时，a、b两

6、种饱和溶液的溶质质量分数相同C.随着温度的升高，溶解度变化较大的物质是bD.将b溶液由10C升温至30C时变为饱和溶液15.（2020单元测试） 下列是“配制150g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（ ） A.计算需要氢氧化钠15g、水135mlB.将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C.将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D.将配好的氢氧化钠溶液长期露置在空气中二、双选题（本大题共5小题，共10分）1.（2019-2020湖南期中试卷） 下列对事实的解释不正确的是（ ）选项事实解释A用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油污形成溶液B盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸

7、中都含有氢离子C金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同D6000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中加压时氧气分子变小A.AB.BC.CD.D2.（2020单元测试） 下列关于溶液的说法错误的是（ ） A.饱和溶液析出晶体后，即变成不饱和溶液B.在溶液里进行的化学反应，通常比较快C.一定温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液中所含溶质质量多D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变3.（2020单元测试） 在20C时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，然后搅拌至完全溶解得到溶液（如有不溶解的氯化钾，则过滤除去）。加入氯化钾的质

8、量与所得溶液的质量见下表，下列说法正确的是（ ）实验编号12345加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g5560656767A.在20C时，实验3所得的溶液为饱和溶液B.在20C时，所得溶液的溶质的质量分数：实验1实验2实验3实验4实验5C.在20C时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液D.在20C时，实验5所得的溶液中溶质的质量为17g4.（2020单元测试） 在50C时，某100g溶液蒸发掉20g水后，析出2g晶体，下列叙述正确的是（ ） A.原溶液一定是饱和溶液B.原溶液一定是不饱和溶液C.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D.无法判断原溶液是

9、否饱和5.（2020单元测试） 下列说法正确的是（ ） A.在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液中溶质的质量比不饱和溶液的大B.加入溶质一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.温度升高时，物质的溶解度增大D.溶液是均一稳定的混合物三、填空题（本大题共2小题，共6分）1.（2020单元测试） 查阅教材中“几种物质的溶解度曲线”，得知：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而_，如_；物质的溶解度受温度变化影响最小的是_；极少数物质的溶解度随温度的升高反而_，如_。 2.（2020单元测试） 20C时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2表示

10、的甲乙两种物质的溶解度曲线。 （1）20C时，_（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液； （2）图2中_（填“M”或“N”），表示乙物质的溶解度曲线 （3）要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是_（答一种方法即可）。 （4）将10C时M的饱和溶液升温到20C（假设水不蒸发），其溶质质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。四、简答题（本大题共4小题，共29分）1.（2020单元测试） 小燕同学做家务时，接触到了表中的生活用品：生活用品洗发液“84”消毒液洁厕灵炉灶清洁剂有效成分表面活性剂次氯酸钠盐酸氢氧化钠 （1）洗发液能除去头发上的油污，这利用了表面活性剂的_作用（填写“溶

11、解”“乳化”“吸附”之一）。 （2）洁厕灵不能与“84”消毒液混合使用，因为两者混合会发生如下反应：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2，该反应是否属于中和反应？_（填写“是”“不是”之一）。 （3）她选用洁厕灵清除水垢（主要含碳酸钙），其反应原理为_（填写化学方程式）。 （4）炉灶清洁剂需要密封保存，否则容易变质，其变质原理为_（填写化学方程式）。2.（2020单元测试） 在实验室里常常将固体药品配成溶液进行化学反应，以提高反应速率。试从微粒的角度说明溶质在溶液中是怎样存在的，由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快。 3.（2020单元测试） 用400g溶质质量分数为20%的氢

12、氧化钠溶液，配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，求需要加入水的质量。 4.（2020单元测试） 小明将19.4克部分变质的氢氧化钠（只含碳酸钠和氢氧化钠），放入185克稀盐酸中，恰好完全反应，得到食盐溶液200克。小明将所得食盐溶液蒸发掉46克水，得到16%的食盐溶液用于选种。请计算： （1）利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是多少？ （2）200克食盐溶液中溶质的质量分数是多少？五、计算题（本大题共2小题，共25分）1.（2020单元测试） 如图是小明配制100g质量分数为18.5%的食盐溶液的实验操作示意图： （1）配制上述溶液，小明要称取食盐_g需水_mL（水的密度是1.0

13、g/cm3） （2）图、中相同的仪器名称是_。 （3）用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_。 （4）将食盐和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。 （5）若图中砝码的质量15g，游码的读数3.5g，则小明称得的食盐质量实际为_g。2.（2020单元测试） 把250克溶质质量分数为30%氢氧化钠溶液和150克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，问混合后氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？ 参考答案与试题解析鲁教新版九年级上册第3单元 溶液2020年单元测试卷（1）一、单选题（本大题共15小题，共30分）1.【答案】A【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】一种或几种物质

14、分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。【解答】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。B、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。C、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。D、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。2.【答案】C【考点】溶

15、液的相关概念、组成及其特点【解析】A、根据溶液的定义分析；B、根据改变条件，溶液中溶质和溶剂就会分离分析；C、根据溶液的特征分析；D、根据溶液中溶质可以有一种或多种考虑。【解答】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。均一、稳定的液体可以为纯净物，如水等，所以选项错误；B、由于溶液具有稳定性，所以外界条件不改变，溶质溶剂不会分离，但改变条件，溶液中溶质和溶剂就会分离，故错误；C、溶液具有均一性，溶液分成若干份后，每份的各种性质相同，正确；D、溶液中溶质可以有一种或多种，故D错。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化

16、，要与悬浊液和乳浊液区分，溶质可以有一种或多种，溶质可以是固体、液体或气体。3.【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】A、根据溶解度曲线可比较同一温度下两物质的溶解度大小进行解答；B、根据溶解度曲线进行解答；C、根据乙物质的溶解度随温度的升高而减小，若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液，可加适量水稀释后升温至50C解答；D、据该温度下乙的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答。【解答】A、由溶解度曲线知，20C时甲的溶解度小于乙的溶解度，故A正确；B、20C时，甲的溶解度小于20g，20C时，在100g水中加入20g甲可得到饱和溶液，故B正确

17、；C、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的溶液，可加适量水稀释后升温至50C，故C正确；D、同温度下物质的饱和溶液最浓，20C时乙的溶解度是30g，所以可配制溶质质量分数最大为30g100g+30g100%30%，故D错误。【点评】同一温度下的饱和溶液比不饱和溶液浓，及溶质的质量分数计算方法，溶液状态判断等，即可结合题意顺利解答。4.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法饱和溶液和不饱和溶液溶液的相关概念、组成及其特点【解析】根据变化过程中的现象来分析即可。【解答】降低温度时，饱和溶液析出无水晶体的原因是溶解度减小，溶不了哪些溶质，就会析出溶

18、质，而整个过程中溶质减少了，但溶剂不变，溶质质量分数减小，降温后溶解度减小。【点评】通过回答本题知道了降低温度，溶解度减小，就会析出溶质。5.【答案】C【考点】溶解时的吸热或放热现象【解析】根据物理知识中的连通器原理，可知左右液面相平说明容器内压强和外界压强相等，当液面发生变化；右边液面降低，左边液面上升了，说明容器内压强减小，根据热涨冷缩现象，导致压强变化。【解答】A、氯化钠加入水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故A错；B、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故B错；C、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，

19、小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故C正确；D、活性炭放入水中，容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故D错。【点评】要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质。常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体。常见吸热的有：硝酸铵。6.【答案】A【考点】有关溶质质量分数的综合计算【解析】增大溶质质量分数的方法有蒸发溶剂，加入溶质，加入一定质量分数的溶液等。【解答】60g质量分数为5%的CaCl2溶液中氯化钙的质量为：60g5%3g，水的质量为：60g3g57g，A把溶剂蒸发掉30g后，所得溶液中溶质的质量分数为：3g60g30g100%=10

20、%，符合题意；B加入60g质量分数为5%的CaCl2溶液时，所得溶液中溶质的质量分数仍为5%，不合题意；C把溶剂蒸发掉一半时，所得溶液中溶质的质量分数为：3g60g57g2100%9.6%，不合题意；D加入3gCaCl2固体时，所得溶液中溶质的质量分数为：3g+3g60g+3g100%9.5%，不合题意。【点评】本题主要考查根据溶液中溶质质量分数计算公式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。7.【答案】B【考点】影响溶解快慢的因素【解析】只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速率的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积

21、。【解答】溶解时不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体与水的接触机会，从而加快了食盐的速率速率。把大颗粒的固体碾成粉末，增加了固体与水的接触面积，加快了固体的溶解速率。增加水的用量，实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速率无关。溶解时给物质加热，升高温度能加快分子运动速度，能加快固体与水的接触机会，从而加快了固体的溶解速率。减少水的用量，实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速率无关。静置，能使不溶物沉淀，不能加快固体物质的溶解速率。故能够加快固体物质的溶解速率。【点评】本题难度不大，考查了影响物质溶解速度的因素，了解影响物质溶解速率的因素（搅拌、加热、研磨等）即可正确解答本题。8.【答案

22、】B【考点】乳化现象与乳化作用饱和溶液和不饱和溶液溶液的相关概念、组成及其特点【解析】A、根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析判断。B、根据溶液的组成，进行分析判断。C、根据溶液具有均一性，进行分析判断。D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。【解答】A、“洗涤剂”把“油乎乎”的菜盘洗干净，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确。B、在溶液中，溶质不是只能是一种物质，也可以含有多种溶质，故选项说法错误。C、容器中各部分的溶液的性质都相同，体现了溶液具有“均一性”，故选项说法正确。D、在一定温度下，某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，不能继续溶解，溶液的质量也不

23、会增加，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶液具有均一性、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。9.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法固体溶解度曲线及其作用晶体和结晶的概念与现象【解析】此题暂无解析【解答】A甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以通过升温不可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，故A错误；B20C时，甲、乙溶液是否饱和不能确定，所以分别将甲、乙溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量不一定相等，故B错误；C10C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以10g水中分别溶解甲、乙得到饱和溶液，溶解较多的物质是甲，故C错误；D10C时

24、，乙物质的溶解度大于20g，所以饱和溶液的溶质质量分数大于16.7%，所以把100g溶质质量分数为10%的乙溶液从30C降温到10C，其质量分数仍为10%，故D正确。故选D。【点评】此题暂无点评10.【答案】B【考点】生石灰的性质与用途金属的化学性质反应现象和本质的联系氧气的实验室制取溶解时的吸热或放热现象【解析】根据已有的知识进行分析，导管口没有有气泡产生，则瓶内的压强不能增大，即不能反应生成气体，也不能是瓶内的温度升高。【解答】A、MnO2、H2O2混合会产生氧气，会使瓶内气压增大，导管口会有气泡产生，故A错误；B、NH4NO3溶于水是吸热的，会使瓶内的温度降低，压强变小，会出现水倒吸的现

25、象，没有气泡产生，故B正确；C、CaO与水反应会放热，会使瓶内气压增大，导管口会有气泡产生，故C错误；D、Mg、稀HCl混合会产生氢气，会使瓶内气压增大，导管口会有气泡产生，故D错误；【点评】本题考查了化学知识与物理知识的综合，属于学科交叉题，完成此题，可以依据物质的性质结合物理压强的知识进行。11.【答案】D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系饱和溶液和不饱和溶液【解析】A、根据饱和溶液的含义进行解答；B、根据饱和溶液的含义进行解答；C、根据当温度升高时，饱和溶液不一定能变成不饱和溶液进行解答；D、根据不饱和溶液的含义进行解答【解答】A、饱和溶

26、液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故A错误；B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故B错误；C、当温度升高时，饱和溶液不一定能变成不饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的饱和溶液温度升高后还是饱和溶液，故C错误；D、在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，故D正确。【点评】明确饱和溶液与浓稀溶液的关系是解答本题关健，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。12.【答案】D【考点】有关溶质质量分数的综合计算【解析】根据溶质的质量分数=100%、

27、溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进行分析解答。【解答】溶质的质量分数=100%，向180g质量分数为10%的硫酸铜溶液中加入20g硫酸铜，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为180g10%+20g180g+20g100%19%。【点评】本题难度不大，掌握溶质的质量分数=100%、溶质质量溶液质量溶质的质量分数是正确解答本题的关键。13.【答案】B【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【解析】不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物是悬浊液；不溶性的小滴悬浮于液体中形成的混合物是乳浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液。【解答】A、面粉难溶于水，把面粉放到水里

28、是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液；故选项错误。B、植物油不溶于水，把植物油放到水里是小滴悬浮于液体中形成的混合物，属于乳浊液；故选项正确。C、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握溶液、悬浊液、乳浊液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。14.【答案】B【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液【解析】根据固体物质的溶解度曲线可知：比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，从而判断它们的饱和溶

29、液中溶质质量分数的大小，溶解度大，溶质的质量分数则大，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，判断通过升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液间相互转化等。【解答】A、有两物质的溶解度曲线可知，在10C时，a的溶解度小于b的溶解度，故A错误；B、在tC时，两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，则它们的饱和溶液中溶质的质量分数则相等，故B正确；C、两物质的溶解度都随温度的升高而增大，但a的溶解度受温度的影响大，故C错误；D、由于b的溶解度随温度的升高而增大，因此给它的溶液升温时，它的溶液只能是变得更不饱和，故D错误；【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及根

30、据溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生解决问题的能力。15.【答案】A【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【解析】A、溶质质量溶液质量溶质质量分数，溶剂质量溶液质量-溶质质量；B、根据氢氧化钠的特点考虑；C、根据溶解需要的容器考虑；D、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应考虑。【解答】A、氢氧化钠质量：150g10%15g，需水：150g15g135g，合135mL，故A正确；B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，故B错；C、溶解物质应放到烧杯中，量筒不能用于溶解物质，故C错；D、因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，将配好的氢氧化钠溶液长期露置在空气易变质，故D错误。【点评】通过回答本题知

31、道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时的注意事项。二、双选题（本大题共5小题，共10分）1.【答案】A,D【考点】乳化现象与乳化作用利用分子与原子的性质分析和解决问题【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可。【解答】A、用洗洁精洗去餐盘上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，故选项解释错误。B、盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为盐酸、稀硫酸中都含有H+的缘故，故选项解释正确。C、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。D、600

32、0L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故选项解释错误。故选：AD。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。2.【答案】A,C【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法晶体和结晶的概念与现象溶液的相关概念、组成及其特点【解析】A、根据结晶的概念分析解答；B、在溶液里进行的化学反应，通常比较快；C、根据同种物质的饱和溶液，在相同的温度下饱和溶液一定比其不饱和溶液浓进行解答；D、根据不饱和溶液与饱和溶液转化方法进行解

33、答。【解答】A、固体物质从其饱和溶液中以晶体的形式析出，余下的溶液还是这一温度下的饱和溶液，说法错误；B、在溶液里进行的化学反应，反应物之间接触面积大，通常反应比较快，说法正确；C、同种溶质的饱和溶液，是同温度下溶质质量分数最大的，所以一定比同温度下它的不饱和溶液的溶质质量分数大，但是溶质的多少无法判断，说法错误；D、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量可能不变，例如通过蒸发溶剂或改变温度，说法正确。【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，判断溶液中溶质的质量分数的变化，主要是分析溶液中溶质与溶液的比值是否发生了改变，同种物质在同一温度下的饱和溶液溶质质量分数一定相等。3.【答案】C,

34、D【考点】溶质的质量分数饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法饱和溶液和不饱和溶液【解析】A、根据饱和溶液的定义分析；B、根据溶质的质量分数的计算公式计算分析；C、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化关系分析回答；D、根据溶解的氯化钾的质量分析。【解答】A、有实验4的数据可知，实验3所得的溶液还能溶解溶质，为不饱和溶液。故A错误；B、由于溶解溶质的质量大小是：实验1实验2实验3实验4实验5，由溶质的质量分数的计算公式计算可知，所得溶液的溶质的质量分数是：实验1实验2实验3实验4实验5故B错误；C、在20C时，实验1所得的溶液为不饱和溶液，可以通过蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。故C正确；D、在20C时，

35、实验5所得的溶液中溶解的氯化钾的质量是17g。故D正确。【点评】本题考查饱和溶液的判断和溶解度的简单计算，学生利用在该条件下有固体不能继续溶解来判断是否为饱和溶液是解答的关键。4.【答案】C,D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法饱和溶液和不饱和溶液【解析】在一定温度下，该物质的饱和溶液蒸发水分会析出晶体；给该物质的不饱和溶液蒸发溶剂，在蒸发溶剂的过程中溶液会逐渐的变成饱和溶液，甚至有晶体析出。据此根据饱和溶液与不饱和溶液的概念结合题意分析判断。【解答】某溶液在50C时温蒸发掉20g水后，析出2g晶体，则原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的不饱和溶液；故无法判断原溶液是否饱和。由于析

36、出晶体后的溶液不能继续溶解该溶质，故析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。【点评】本题考查了饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，判断溶液是否饱和要看一定温度下，一定量溶剂里还能否继续溶解某物质的溶液。5.【答案】B,D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法固体溶解度的影响因素饱和溶液和不饱和溶液溶液的相关概念、组成及其特点【解析】A、根据不知道溶液的质量，所以无法确定溶质质量的多少进行解答；B、根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法进行解答；C、根据温度升高时，物质的溶解度不一定都增大进行解答；D、根据溶液的含义进行解答。【解答】A、不知道溶液的质量，无法确定溶质质量的多少，所以在相同温度下，同一种溶质的

37、饱和溶液中溶质的质量不一定比不饱和溶液的大，故A错误；B、加入溶质一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；C、温度升高时，物质的溶解度不一定都增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故C错误；D、溶液是均一稳定的混合物，故D正确。【点评】解答本题要充分理解溶液的特征方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。知道溶解度的四要素，并能灵活运用。三、填空题（本大题共2小题，共6分）1.【答案】增大,硝酸钾等,氯化钠等,减小,氢氧化钙【考点】固体溶解度的影响因素【解析】根据影响固体物质溶解度大小的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外部因素是温度进行解答。【解答】大部分固体物质的

38、溶解度温度的升高而增大，如硝酸钾等；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。气体的溶解度都随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。【点评】溶解度与温度有关，但不同物质的溶解度受温度的影响不同，一些特殊物质的溶解度随温度的变化情况要特别注意，NaCl的溶解度受温度影响不大，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。2.【答案】BN升高温度不变【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法固体溶解度曲线及其作用饱和溶液和不饱和溶液【解析】（1）根据B试管中有未溶解的固体进行解答；（2）根据20C时乙物质的溶解度小进行解答；（3）根据乙物

39、质的溶解度随温度的升高而增大进行解答；（4）根据M的溶解度随温度的升高而增大进行解答。【解答】B试管中有未溶解的固体，所以20C时，B试管中的溶液一定是饱和溶液；故选：B；20C时乙物质的溶解度小，所以图2中N，表示乙物质的溶解度曲线；故选：N；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是加水或升高温度；故答案为：升高温度；M的溶解度随温度的升高而增大，所以将10C时M的饱和溶液升温到20C（假设水不蒸发），不会析出晶体，其溶质质量分数不变。故答案为：不变。【点评】本题主要考查了学生对溶解度曲线的意义和溶质的质量分数等知识的掌握和应用，要据题意灵活分析解答

40、。四、简答题（本大题共4小题，共29分）1.【答案】乳化不是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式中和反应及其应用碱的化学性质乳化现象与乳化作用酸的化学性质【解析】根据已有的物质的性质进行分析解答，中和反应是酸和碱的反应，根据化学方程式的书写进行分析解答即可。【解答】洗发液能除去头发上的油污，是因为其中的表面活性剂具有乳化作用，故填：乳化；该反应是酸和盐的反应，不是酸和碱的反应，故不是中和反应，故填：不是；洁厕灵中的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

41、2；炉具清洁剂中的氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【点评】本题考查的是常见的酸和碱的性质以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行。2.【答案】溶液中溶质是以分子或离子的形式存在，所以在溶液中构成反应物的微粒接触面积大，反应速率快【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】溶液中溶质是以分子或离子的形式存在，所以在溶液中反应物接触面积大，反应速率快。【解答】溶液中溶质是以分子或离子的形式存在，所以在溶液中构成反应物的微粒接触面积大，反应速率快。【点评】解答本题关键是熟悉反应速率的影响因素。3.【答案】需要加入水的质量为4

42、00g。【考点】用水稀释改变浓度的方法【解析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。【解答】设需要加入水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则400g20%(400g+x)10%x400g。【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在。4.【答案】利用上述实验小明测得样品中氢氧化钠的质量分数是45.4%。200克食盐溶液中溶质的质量分数是12.3%。【考点】有关溶质质量分数的综合计算根据化学反应方程式的计算【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳

43、的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠，进而求算对应的质量分数。【解答】设样品中碳酸钠的质量为x根据质量守恒定律，反应生成CO2的质量为：19.4g+185g200g4.4gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210644x4.4g10644=x4.4gx10.6g由于样品只含碳酸钠和氢氧化钠，所以样品中氢氧化钠的质量分数为19.4g10.6g19.4g100%45.4%200克食盐溶液中溶质的质量分数为16%(200g46g)200g12.3%【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。五、计算题（本大题共2小题，共25分）1.【答案】18.5,81.5烧杯,搅拌，加速溶解11.5【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制托盘天平的使用【解析】（1）利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，溶剂质量溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量，据此进行分析解答。（2）根据上图、中所涉及的仪器进行分析解答。（3）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答。（4）根据玻璃棒的作用解答。（5）根据放反了左边质量右边质量+游码质量和溶质质量分数的计算公式计算；【解答】配制上述溶液，小明要称取蔗糖的质量