2221高考化学一轮复习-第22章-水溶液中的离子平衡考点演练(教师解析版)-新人教版.doc

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1、第十一章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离1. 在以下表达中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是( )A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反响制取C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别参加相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反响时，产生氢气的起始速率相等2. 以下表达中，能证明某物质是弱电解质的是( )A.熔化时不导电B.不是离子化合物，而是极性共价化合物C.水溶液的导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3. 关于强、弱电解质的导电性的正确说法是( )A.由离子数目和其电荷数决定B.没

2、有本质区别C.强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多4. 浓度均为1 molL-1的NaCl溶液与MgSO4溶液的导电能力相比( )A.大于 B.小于C.相同 D.不能确定5. 0.1 molL H2S水溶液加水稀释为0.01 molL时，以下各粒子的浓度减小最多的是( )A.H2S B.HS-C.H+ D.S2-6. (2022年高考重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约1 molL)进行的以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋参加豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放

3、出D.pH试纸显示白醋的pH为237. 将0.1 molL-1醋酸溶液加水稀释，以下说法正确的选项是( )A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大8. 在相同温度时100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量B.OH-的物质的量C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量9. 在含有酚酞的0.1 molL-1氨水中参加少量的NH4Cl晶体，那么溶液颜色( )A.变蓝色 B.变深C.变浅 D.不变10. 0.1 molL

4、-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A.加少量烧碱溶液 B.降低温度C.加少量冰醋酸 D.加水11. 有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反响如下：NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO32NaR+CO2(少量)+H2O=2HR+Na2CO3比较HR和HR酸性的强弱，正确的选项是( )A.HR较弱 B.HR较弱C.两者相差不大 D.无法比较12. 2022年湖南师范大学附中检测)在KHSO4的水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是(

5、 )A.K+ B.H+ C.HSO4- D.SO42-13. 以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A.CH3COOH B.Cl2C.NH4HCO3 D.SO214. 以下事实可证明氨水是弱碱的是( )A.氨水能跟氯化亚铁溶液反响生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1 molL-1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 molL-1氯化铵溶液的pH约为515. (2022年高考山东卷)物质的量浓度相同时，以下既能跟NaOH溶液反响，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 16. (2022年高考上海

6、卷)以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是( )A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 mol L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别参加少量对应的钠盐，c(H+)均明显减小17. 对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2ONH4+OH-，以下表达正确的选项是( )A.加水后，溶液中n(OH-)增大B.参加少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大C.参加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反响方向移动D.参加少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少18. 某二元弱酸(简写为H2A)，按下式发生一级和二级电离：H2AH

7、+HA-HA-H+A2-同浓度时H2A的电离程度大于HA-，设有以下四种溶液 molL的H2A溶液B.0.01 molL的NaHA溶液C.0.02 molL的HCl溶液与0.04 molL-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02 molL的NaOH溶液与0.02 molL-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写以下空白(填代号)(1)c(H+)最大的是 ，最小的是 。(2)c(H2A)最大的是 ，最小的是 。(3)c(A2-)最大的是 ，最小的是 。第二节 水的电离和溶液的酸碱性1. 以下溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反

8、响得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2. (2022年高考广东卷)以下可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A.酸碱指示剂 B.pH计C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸3. 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)c(H+)约为 ( )A.11 B.12C.110 D.1014. 用0.01 molL-1NaOH溶液完全中和pH=3的以下溶液各100 mL。需NaOH溶液体积最大的是 ( )A.盐酸 B.硫酸C.高氯酸 D.醋酸5. 以下溶液一定显酸性的是( )A.含H+的溶液B.c(H+)c(OH-)的溶液C.使酚酞显无色的溶液 D.pH7B.假设10x=y,且a

9、+b=13,那么pH=7C.假设ax=by,且a+b=13,那么pH=7D.假设x=10y,且a+b=14,那么pH712. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，那么强碱与强酸的体积比是 ( )A.111 B.91 C.111 D.1913. 常温下，0.1 molL-1的NaHB溶液中c(H+)c(OH-)，以下关系中一定正确的选项是( )A.cNa+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)B.c(H+)c(OH-)=10-14C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)D.溶液的pH=114. (2022年高考广东卷理基)以下说法正确的选项是( )A.向0

10、.1 molL-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D.分别与等物质的量的HCl和H2SO4反响时，消耗的NaOH的物质的量相同15. (2022年高考宁夏卷)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是( )16. (2022年高考山东卷)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如以下列图所示。据图判断正确的选项是 A.为盐酸稀释时pH变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.

11、a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度17. 在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高“偏低或“无影响等填空：(1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用浓度的标准溶液润洗，使滴定结果 ；(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果 ；(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果 ；(4)滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果 ；(5)滴定前仰视，滴定终了平视，使滴定结果 ；18. 取体积相同(0.025 L)的两份0.10 mol L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH (填“增大、“减

12、小或“不变)，其原因是 。用浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，假设中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，那么：(1)以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是 ；(2)以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是 。第三节 盐类的水解1. 以下反响不属于水解反响或水解方程式不正确的选项是( )HCl+H2OH3O+Cl-ZnCl2+H2O=Zn(OH)2+2HClNa2CO3+H2OH2CO3+2NaOHAl2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3+3H2CO3A. B.B. D.全部2. 一种c(H+)=110-3 mol L的酸和一种c(OH-)=

13、110-3 mol L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.浓的强酸和稀的强碱溶液反响B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反响C.等浓度的强酸和弱碱溶液反响D.生成了一种强酸弱碱盐3. 2022年高考全国卷乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB混合溶液中,以下排序正确的选项是 ( )A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)4. (2022年高考天津卷)25 时，浓度均为0.2 molL的NaHC

14、O3和Na2CO3溶液中，以下判断不正确的选项是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别参加NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大5. (2022年高考上海卷)以下过程或现象与盐类水解无关的是 A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味6. 叠氮酸HN3与醋酸酸性相似，以下表达中错误的选项是( )A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)c(H+)c(N3-)c(OH-)B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：cNa+c(N

15、3-)c(OH-)c(H+)D.N-3与CO2含相等电子数7. 为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3，KCl，CaH2PO42，NH42SO4，氨水，最适合的组合是 A. B.C. D.8. 关于FeCl3水解的说法错误的选项是( )A.水解到达平衡时(不饱和)，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向水解方向移动B.浓度为5 mol L和0.5 mol L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C.有50 和20 的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大D.为抑制Fe3+水解，较

16、好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑9. (2022年高考天津卷)以下表达正确的选项是( ) molLC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中参加AgCl固体，溶液中c(S2-)下降10. (2022年高考上海卷)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。那么以下描述正确的选项是( )A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质

17、的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.参加适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.参加适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和11. 0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，那么以下说法中正确的选项是( )A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-+c(OH-)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-

18、)12. (2022年高考海南卷)以下溶液能与镁反响生成氢气的是( )A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水13. 以下各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( ) molL-1Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO-3)+cH+c(H2CO3)B.0.1 molL-1NH4Cl溶液：c(NH+4)=c(Cl-)C.向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)14. (2022年高考重庆卷理综)向三份0.1 molL-1

19、CH3COONa溶液中分别参加少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体忽略溶液体积变化，那么CH3COO-浓度的变化依次为( )A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大15. 将0.1 molL-1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL-1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，那么溶液中有关粒子的浓度关系正确的选项是( )A. c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B. c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C. c(CH3COO-)=c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(

20、H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)16. 物质的量浓度相同的氨水；氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氢铵；硫酸铵5种溶液中c(NH+4)的大小顺序是 ，溶液pH的大小顺序是 。 17. 现有常温下的0.1 molL-1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的主要原因是(用离子方程式表示)： 。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程： 。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。 (3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了以下四个关系式，你认为其中正确的选项是 。A.c(Na+)=2c(CO32-

21、)B.c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)(4)水解反响是典型的可逆反响。水解反响的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反响的水解常数的表示式： 。18. 某溶液中只存在OH-、H+、NH+4、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)c(Cl-)c(H+

22、)c(NH4+)c(OH-)填写以下空白：(1)假设溶液中只溶解了一种溶质，那么该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。(2)假设上述关系中：是正确的，那么溶液中的溶质是 ；是正确的，那么溶液中的溶质为 。(3)假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c(HCl) c(NH3H2O)(填“大于、“小于或“等于，下同)，混合前，酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+) c(OH-)。第四节 难溶电解质的溶解平衡1. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并

23、振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAgIAgIAg2S D.AgIAgClAg2S2. 对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)c(OH-)=Kw，存在等式c(M+)c(X-)=Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )20 mL 0.01 molL-1KCl溶液30 mL 0.02 molL-1CaCl2溶液40 mL 0.03 molL-1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 molL-1AgNO3溶

24、液A. B.C. D.3. (2022年高考上海卷)往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与参加AgNO3溶液体积的关系如以下列图所示。那么原溶液中c(I-)c(Cl-)的比值为( )A.(V2-V1)V1B.V1V2C.V1(V2-V1)D.V2V14. 在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中参加100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再参加100 mL溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反响。以下说法中正确的选项是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-

25、的物质的量为0.02 mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 molL5. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴参加稀氢氧化钠溶液，直至过量。以下表示氢氧化钠参加量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图正确的选项是( )6. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中参加少量生石灰时，以下说法正确的选项是( )A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)减少C.n(OH-)增大 D.c(OH-)不变7. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A.Na+、HC

26、O3-、SO42-、Br-B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-C.Al3+、Cl-、Na+、CO32-D.K+、Mg2+、SO42-、OH-8. 以下离子方程式中错误的选项是( )A.碳酸氢镁与足量NaOH溶液的反响：Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3+H2OB.碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：HCO3-+H+=H2O+CO2C.醋酸跟氢氧化钾溶液反响：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OD.碳酸镁跟稀硫酸溶液反响：MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO29. 许多马路两旁的树干都均匀地涂抹了石灰水。以下有关说法不正确的选项是( )A.饱和石灰水参加生石灰，假设温度不变，那么Ca

27、2+的物质的量不变B.饱和石灰水参加生石灰，假设温度不变，那么pH不变C.升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小D.石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树木害虫病的作用10. 向少量Mg(OH)2悬浊液中参加适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：甲：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-NH4+H2ONH3H2O+H+H+OH-=H2O由于反响的发生，使平衡右移，Mg(OH)2溶解。乙：Mg(OH)2(s) Mg2+2OH-NH4+OH-=NH3H2O由于反响的发生，使平衡右移，沉淀溶解，丙同学用下面的一种试剂重做了该实验，证

28、明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是( )A.NH4NO3 B.CH3COONH4C.NH42SO4 D.氨水11. 有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 molL-1,c(Cl-)=1.3 molL-1。要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开，至少需要2 molL-1的NaOH溶液的体积为( )A.80 mL B.100 mLC.120 mL D.140 mL12. 2022年高考广东卷)Ag2SO4的Kw为2.010-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图饱和A

29、g2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL-1。假设t1时刻在上述体系中参加100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4溶液，以下示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO2-4浓度随时间变化关系的是( )13. (2022年浙江金华十校联考)下表是五种银盐的溶度积常数化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-5 6.310-507.710-13 8.5110-16以下说法错误的选项是( ) A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将氯化银溶解于水后，向其中参加Na2S，那么可以生成黑色沉淀C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质

30、在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动14. 许多在水溶液中的反响，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。下表为相同温度下某些物质的溶解度。物质 AgCl Ag2S CaSO4 Ca(OH)2溶解度g 1.510-4 1.310-6 0.2 0.165物质 Ca(HCO3)2 CaCO3 NH4HCO3 (NH4)2SO4溶解度g 16.6 1.510-3 21 75.4(1)假设在有氯化银固体的水中参加硫化钠溶液，可能发生的现象是 。(2)生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉(CaSO4)悬浮于水中，不断通入

31、氨气并通入二氧化碳，充分反响后立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体，写出该反响的化学方程式： 。15. (2022年高考广东卷)羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，答复以下问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反响方程式5Ca(N

32、O3)2+3(NH4)2HPO4+4NH3H2O=Ca5(PO4)3OH+ + 5Ca(OH)2+3H3PO4= 。(2)与方法A相比，方法B的优点是 。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 (填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因。 。16. 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为次方的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2+2OH-，Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)

33、=210-20。当溶液中各种离子的浓度次方的乘积大于溶度积时，那么产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 molL，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于 。(2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，那么应向溶液里参加NaOH溶液，使溶液的pH为 。17. 工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢参加粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌后使之溶解，反响如下：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，FeO+2HCl=FeCl2+H2O。：pH9.6时，Fe2+以Fe(

34、OH)2的形式完全沉淀；pH6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在34时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。试答复：(1)为除去溶液中的Fe2+，可以采用的方法是 。A.直接加碱，调整溶液pH9.6B.加纯铜粉，将Fe2+复原出来C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整pH在34D.通入硫化氢，使Fe2+直接沉淀(2)工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO，当向溶液中参加NaClO后，溶液pH变化情况是 。A.肯定减小 B.肯定增大C.可能减小 D.可能增大(3)假设此溶液中只含有Fe3+时，要调整pH在34之间，此时最好向溶液中参加 。A.NaOH溶液B.氨水C

35、.CuCl2溶液D.CuO固体18. ：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10 mol2/L2，试求：(1)在某温度时AgCl的溶解度。(2)假设把足量的AgCl固体分别放入100 mL H2O100 mL 0.1 molL NaCl100 mL 0.1 molL AlCl3100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中，搅拌后溶解到达平衡，在相同温度下，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是 。参考答案第十一章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离1. C解析：B项说明盐酸和醋酸都是挥发性酸，未涉及到酸性强弱。D项中pH相等，与锌反响起始速率必相等。A项

36、由于醋酸是弱酸，加水稀释后，电离度增大，为得到与盐酸相同pH醋酸稀溶液，加水量必大于盐酸。反过来，醋酸加水量多，证明醋酸酸性弱于盐酸。C项中盐酸中加NaCl固体，pH几乎不变。但在醋酸中加醋酸钠，pH明显上升，说明醋酸溶液中存在着弱酸的电离平衡，证明醋酸是弱酸，盐酸是强酸。2. D解析：弱电解质在水溶液中不能全部电离，存在着电离平衡。3. B解析：溶液导电性强弱取决于离子浓度的大小，稀的强电解质溶液导电能力未必比浓的弱电解质溶液导电能力强。离子数目多浓度不一定大，导电能力也不一定强。4. B解析:1 molL-1的NaCl溶液和MgSO4溶液中自由移动离子浓度相同，但Mg2+和SO42-所带电

37、荷数目比Na+和Cl-所带电荷数目多，故相同浓度的条件下MgSO4溶液导电能力比NaCl溶液强。5. A解析：弱电解质溶液在加水稀释过程中，存在两个效应：一是稀释效应，二是电离效应。对简单的离子只存在前者，而对弱电解质分子二者均有。6. D解析：A、B、C三项只能说明醋酸具有酸性，而不能证明醋酸存在电离平衡，为弱电解质。7. D解析：弱电解质溶液存在着电离平衡，加水稀释，平衡发生移动，c(H+)减小，而c(OH-)增大，pH增大，平衡右移。8. C解析：两溶液中CH3COOH的物质的量都是0.001 mol，中和时所需NaOH的量也应相等；浓度越大，电离程度越小，其电离出的H+的物质的量也就越

38、少。9. C解析：氨水中存在电离平衡：NH3H2ONH+4+OH-，参加NH4Cl，由于同离子效应的影响，使平衡左移，c(OH-)变小，酚酞的红色变浅。10. D解析:此题中提供的四种措施除降温使平衡左移外都会使醋酸的电离平衡正向移动，A、B、C项会使c(H+)c(CH3COOH)值减小。11. B解析：分析题给反响，从“碳酸跟R-反响生成HR可得出电离能力H2CO3HR；从“少量CO2生成HCO3-可得出电离能力HRHCO3-；从“少量CO2生成CO32-可得出电离能力HRHCO3-。所以，酸性HR比HR强。12. A解析：物质熔化可破坏离子键，但不能破坏共价键，在水溶液中，可破坏离子键也可

39、破坏强极性共价键。KHSO4熔化电离：KHSO4=K+HSO4-，水溶液电离：KHSO4=K+H+ SO42-。13. D解析：电解质、非电解质的范围是化合物，Cl2是单质，不在讨论范围之内，B选项被排除；A、C选项属于电解质；D选项SO2溶于水与水反响生成H2SO3，H2SO3电离使溶液导电，但SO2本身并没电离，故SO2应属非电解质。14. D15. C解析：A中碳酸钠能和盐酸反响，不与氢氧化钠反响，排除；B中碳酸氢铵与二者都能反响；C中碳酸氢钠与二者均能反响；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反响，不与盐酸反响，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，比照可知选C。16. B解析： 盐酸是