中考化学专题：金属.ppt

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1、第4讲 金 属,考点一 金属的物理性质 1.金属有共同的物理性质 (1)金属大多都有_光泽(一般为银白色，铜为亮红 色，金为金黄色)。,(2)导_性。,金属,电,热,延展,(3)导_性。 (4)_性(能被拉伸或展开)。 2.金属的用途 物质的性质在很大程度上决定了其用途。,考点二 合金性质 1.合金的定义 在金属中加热熔合某些_(或_)形成的具有,金属特性的_。,金属,非金属,混合物,2.合金的性能 (1)合金的硬度一般比组成它的纯金属要大。 (2)合金的熔点比组成它的纯金属要低。,生铁,钢,铬,镍,抗腐蚀性能,3.常见重要合金 (1)铁合金包括_和_。 (2)不锈钢是铁和_、_等的合金。 (

2、3)钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。它们具 有的优良性能有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械 性能好等，尤其是_非常好。 温馨提示 合金属于金属材料而不是合成材料。,考点三 金属的化学性质,2MgO2,2MgO,化合,耀眼白光,白,4Al3O2=2Al2O3,化合,3Fe2O2,Fe3O4,化合,四射,黑,Fe2HCl=FeCl2H2,置换,气泡,浅绿,Zn2HCl=ZnCl2H2,置换,气泡,MgH2SO4=MgSO4 H2,置换,气泡,(续表),置换,红,Cu2AgNO3= Cu(NO3)22Ag,置换,银白,无,2Al3CuSO4= Al2(SO4)33Cu,红,Fe

3、CuSO4= FeSO4Cu,置换,蓝,浅绿,蓝,无,蓝,考点四 金属活动性顺序表及其应用 1.金属活动性顺序表,K、Ca、(,)、Mg、Al、Zn、(,)、Sn、Pb、(H)、Cu、,(,)、Ag、Pt、Au。,2.金属活动性顺序的应用,Na,Fe,Hg,氢,(1)判断金属与酸的反应。 位于_之前的金属可以与酸反应置换出酸中的氢，生 成盐和氢气。如：Zn2HCl=ZnCl2H2。,(2)判断金属与盐溶液的反应。 位于前面的金属能把位于其_的金属从它们的盐溶液 里置换出来(除 K、Ca、Na)。如：FeCuSO4=FeSO4Cu。,(3)判断金属活动性强弱。,后面,靠前,金属活动性顺序表里，金

4、属的位置越_，它的活动性 就越强。如：金属活动性：MgZnSn。 (4)判断金属跟混合盐溶液反应的次序。,温馨提示,1.“越前越强”：金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，,它的活动性就越强。,2.“氢前换氢”：位于氢之前的金属可以置换出酸中的氢，即,“氢前换氢”。,3.“前金换后金”：位于前面的金属能把位于后面的金属从它,们的盐溶液里置换出来。,考点五 工业炼铁的原理,1.主要原料,铁矿石,焦炭,石灰石,工业炼铁的主要原料为_、_、_。 2.原理 利用 CO 在高温下将铁矿石中的 Fe 还原出来。,3.现象,红,黑,浑浊,CO2,(1)玻璃管内的粉末由_色逐渐变为_色。 (2)瓶中的澄清石灰

5、水变_，证明有_生成。 温馨提示 1.CO“早出晚归”。“早出”：实验前，先用 CO 赶出试管内 的空气，防止爆炸。“晚归”：实验结束时，等玻璃管冷却后， 才停止通 CO，防止生成的铁再次被氧化。 2.澄清石灰水的作用：检验并吸收 CO2。 3.点燃尾气的作用：除去尾气 CO，防止污染大气。,考点六 铁的锈蚀和保护,1.铁锈蚀的实质,空气(O2),水,铁锈蚀的实质是铁与_和_同时接触，发生,反应。,Fe2O36HCl=,2.防锈原理 将铁与空气或水隔绝。,3.除锈方法,Fe2O33H2SO4=,(1)用稀盐酸除铁锈(化学方程式)：_ _。 (2)用稀硫酸除铁锈(化学方程式)：_ _。,2FeC

6、l33H2O,Fe2(SO4)33H2O,1.(2014 年荆州)铁钉在下列情况中，最容易生锈的是,(,)。 A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中,B,B,C.浸没在自来水中 D.浸没在植物油中,A.青铜,B.铝,C.钢,D.生铁,3.(2014 年娄底)现有 X、Y、Z 三种金属，将 X、Y 分别放 入稀硫酸溶液中，结果 Y 表面产生氢气，X 表面无明显现象， 另取 X 放入 Z 的盐溶液中，结果 X 表面有 Z 析出，则 X、Y、,D,Z 三种金属的活动顺序是( A.YZX C.XZY,)。 B.XYZ D.YXZ,4.(2014 年武威)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属， 与我们生活

7、息息相关。 (1)在空气中_制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。 (2)人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具 有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 _( 填 “ 大 ” 或 “小”)。 (3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的 是_(填序号)。,A.硫酸铝溶液,B.硫酸亚铁溶液,C.硫酸铜溶液,(4)硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应,的化学方程式：_。,答案：(1)铝 (2)大,(3)B,(4)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,题型一 金属的性质和用途,是(,)。 A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 C.铝表面

8、易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性 D.锈蚀后的铁制品没有回收价值 答案：D,易错提示,合金是指往一种金属里熔合其他金属或非金属形成的具有 金属特性的一类混合物，但形成合金的是金属单质或非金属单 质，它们各自保持自己的性质。,题型二 金属活动性顺序表的理解和应用 例 2(2014 年广州)用置换反应验证铁的金属活动性比铜,强，下列各组药品能达到目的的是(,)。,解析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中， 位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来， 氢前的金属能与酸反应生成氢气，据此解答。 答案：B,A.Ag、FeSO4、CuSO4 B.Fe、Cu、H2SO4 C.

9、Fe、Cu、ZnSO4 D.Fe、Cu、KOH,题型三 金属与酸的反应 例 3(2014 年佛山，双选)将质量相等、溶质质量分数相同 的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝 和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后， 发现甲烧杯中铝有剩余，乙烧杯中的锌已全部反应，根据此现,象推断，下列结论中，正确的是(,)。,A.一定是乙烧杯中产生的氢气多 B.可能乙烧杯中产生的氢气多 C.可能甲烧杯中产生的氢气多 D.可能甲、乙两烧杯中产生的氢气一样多,解析：因为相同质量的稀硫酸分别与铝和锌反应，消耗的 锌的质量比铝要多得多，根据题意本题可能有两种情况，(1)相 同质量的稀硫酸分

10、别与铝和锌反应，稀硫酸与锌恰好完全反应 而铝有剩余，这时，产生的氢气一样多；(2)相同质量的稀硫酸， 与锌反应稀硫酸有剩余，而与铝反应铝有剩余，这时，甲烧杯 中产生的氢气多。,答案：CD,相同质量的稀硫酸分别与铝和锌反应，消耗的铝和锌的质 量不同，注意稀硫酸与锌反应有稀硫酸剩余的可能。,易错提示,题型四 金属的锈蚀和防护 例 4(2013 年佛山)分别向 A、B 两支试管中加入形状和 大小完全相同的铁片，再向 A 中加入植物油，均塞上橡皮塞， U 型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平)，如右下图所示，,放置一段时间后，以下说法正确的是(,)。,A.植物油用于隔绝氧气和水 B.两支试管中的铁片均被腐蚀 C.U 型玻璃管两端的液面变为右低左高 D.U 型玻璃管两端的液面变为左低右高,解析：铁生锈的条件是铁与空气中的水蒸气、氧气同时接 触，对比实验也是依据这两个条件来进行的；A 试管中铁片与 氧气隔绝，不会被腐蚀；B 试管中铁片不与水接触，不会被腐 蚀；由于没有发生反应，U 型玻璃管两端的液面没有变化。,答案：A,