鲁教五四版八年级全一册化学习题课件 专题一 物质的化学变化 第2讲 质量守恒定律.pptx

《鲁教五四版八年级全一册化学习题课件 专题一 物质的化学变化 第2讲 质量守恒定律.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教五四版八年级全一册化学习题课件 专题一 物质的化学变化 第2讲 质量守恒定律.pptx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题一 物质的化学变化 第2讲 质量守恒定律鲁教五四版 八全一册极速提分法考点 质量守恒定律考 点 解 析1概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。定律。2微观解释：化学反应前后，原子的种类没有改变，数微观解释：化学反应前后，原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变目没有增减，原子的质量也没有改变。极速提分法3理解：理解：(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。(2)指质

2、量守恒，反应前后体积不一定守恒。指质量守恒，反应前后体积不一定守恒。(3)强调强调“参加化学反应参加化学反应”和和“质量总和相等质量总和相等”。(4)化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种化学反应前后原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，物质的总质量不变，分子的种类一定改类、质量不变，物质的总质量不变，分子的种类一定改变，分子的数目不一定改变。变，分子的数目不一定改变。(5)探究质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，探究质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行实验。应在密闭容器中进行实验。极速提分法1【中考中考滨州滨州】下列实验能够直接用于验证

3、质量下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是守恒定律的是()针 对 训 练C【点拨】利利用用有有气气体体参参加加或或生生成成的的反反应应来来验验证证质质量守恒定律，应在密闭容器中进行实验。量守恒定律，应在密闭容器中进行实验。极速提分法2【2020湘潭湘潭】为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇微量具有难闻气味的乙硫醇(C2H5SH)，乙硫醇燃烧，乙硫醇燃烧的化学方程式为的化学方程式为2C2H5SH9O2=4CO22X6H2O，其中，其中X的化学式为的化学式为()ASO2 BH2S CCO DH2针 对 训 练A点燃点燃极速提分法【点拨】由由

4、质质量量守守恒恒定定律律知知，反反应应前前后后，原原子子种种类类、数数目目均均不不变变，则则每每个个X分分子子由由1个个硫硫原原子子和和2个个氧氧原原子子构构成，则物质成，则物质X的化学式为的化学式为SO2。极速提分法3【2020怀化怀化】将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下前后各物质的质量如下：下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是()Am0 B发生反应的甲发生反应的甲、乙乙质量比为质量比为3：1C该反应是化合反应该反应是化合反应 D丙一定作丙一定作催化剂

5、催化剂针 对 训 练物物质甲甲 乙乙 丙丙 丁丁反反应前的前的质量量/g 30 1055反反应后的后的质量量/g24m39C极速提分法【点拨】由由表表中中数数据据分分析析可可知知，反反应应后后甲甲的的质质量量减减少少了了30 g2 g28 g，故故是是反反应应物物，参参加加反反应应的的质质量量为为28 g；同同理理可可以以确确定定乙乙是是反反应应物物，参参加加反反应应的的质质量量为为10 g4 g6 g；丁丁是是生生成成物物，生生成成的的质质量量为为39 g5 g34 g；由由质质量量守守恒恒定定律律，反反应应前前后后丙丙的的质质量量不不变变，可可能能是是该该反反应应的的催催化化剂剂，也也可可

6、能能没没有有参参加加反反应应。m的的数数值值为为5，A错错误误；反反应应的的甲甲、乙乙的的质质量量比比为为28 g:6 g14:3，B错错误误；该该反反应应的的反反应应物物为为甲甲和和乙乙，生生成成物物是是丁丁，符符合合“多多变变一一”的的形形式式，属属于于化化合合反反应应，C正正确确；反反应应前前后后丙丙的的质质量量不不变变，可可能能是是该该反反应应的催化剂，也可能没有参加反应，的催化剂，也可能没有参加反应，D错误。错误。极速提分法4早在早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳就曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中家波义耳就曾做过一个实验：在

7、密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了燃烧金属时，得到了“金属灰金属灰”，然后称量，然后称量“金属金属灰灰”的质量，发现比原金属质量增加了。的质量，发现比原金属质量增加了。(1)该变化该变化_(填填“遵守遵守”或或“不遵守不遵守”)质量守恒质量守恒定律定律。针 对 训 练遵守遵守极速提分法(2)请你解释请你解释“金属灰金属灰”比原金属质量增加的原因比原金属质量增加的原因。(3)由于波义耳称量方法的原因，他错过了发现质量守恒由于波义耳称量方法的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法，以验证质量守定律的机会，请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。恒定律。金属金属与氧气反应生成金属氧化物与氧气反应生成金属氧化物，生成物，生成物的质量的质量等于等于参加参加反应的金属与氧气的质量之和反应的金属与氧气的质量之和，所以，所以“金属灰金属灰”的的质量比原金属质量增加了质量比原金属质量增加了。不不打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。打开容器盖，分别称量反应前后密闭容器的质量。