四川省眉山市2021届高三化学第三次诊断性考试试题（含解析）.docx

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1、四川省眉山市2021届高三化学第三次诊断性考试试题（含解析） 四川省眉山市2021届高三化学第三次诊断性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 C135.5一、选择题本题共13小题，每小题6分共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A. 氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B. 碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I 2C. 葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D. 漂白粉中的有效成分是Ca(ClO) 2【答案】B【解析】【详解】A胃酸的主要成分为HCI，Al(OH) 3 与HCI反应达到中和

2、过多胃酸的目的，正确，A不选；B碘元素是人体必需微量元素，不能摄入过多，而且微量元素碘可以用无毒IO 3 或I 补充，而I 2 有毒不能服用，错误，B选； C葡萄糖是食品添加剂，也可直接服用，同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制备补钙剂葡萄糖酸钙，正确，C不选；D漂白粉含Ca(ClO) 2 和CaCl 2 ，其中有效成分Ca(ClO) 2 具有强氧化性，能够氧化有色物质，起到漂白的作用，正确，D不选。答案选B。2.工业上用酸性 KMnO 4 溶液与乙苯( )反应生产苯甲酸( )，下列有关说法正确的是A. 乙苯是苯的同系物 B. 乙苯的所有原子均共平面C. 生产苯甲酸时发生的是取代反应

3、D. 乙苯不能与H 2 发生反应【答案】A【解析】【详解】A苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个CH 2 ，是同系物，A正确；B乙苯中的CH 2 CH 3 上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH 4 ， 不能所有原子共面，B错误；C乙苯在高锰酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；D乙苯中的苯环能够与H 2 反生加成反应，D错误。答案选A。3.含有0.01molFeCl 3 氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的 A 区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。已知N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A. 实验室制备

4、 Fe(OH) 3 胶体的反应为：FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HClB. 滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH) 3 固体颗粒C. 在B区的深红褐色分散系为Fe(OH) 3 胶体D. 进入C区的H + 的数目为0.03N A【答案】D【解析】【详解】A饱和FeCl 3 在沸水中水解可以制备胶体，化学方程式为FeCl 3 +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl ，正确，A不选；B滤纸上层的分散系中悬浮颗粒直径通常大于10 -7 m时，为浊液，不能透过滤纸，因此滤纸上的红褐色固体为Fe(OH) 3 固体颗粒，正确，B不选；C胶体的直径在10 -9 10

5、- 7 m之间，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此在滤纸和半透膜之间的B层分散系为胶体，正确，C不选；D若Fe 3 完全水解，Cl 全部进入C区，根据电荷守恒，则进入C区的H 的数目应为0.03N A 。但是Fe 3 不一定完全水解，Cl 也不可能通过渗析完全进入C区，此外Fe(OH) 3 胶体粒子通过吸附带正电荷的离子如H + 而带有正电荷，因此进入C区的H 的数目小于0.03N A ，错误，D选。答案选D。4.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是

6、最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是A. X、Y均可形成两种氧化物B. 离子的半径大小顺序：r(X + )K sp (AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入适量稀AgNO 3 溶液，有黄色沉淀生成A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用于溶解溶质，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A错误；BNH 3 极易溶于水，其收集方法不能用排水法，B错误；CNa 2 S 2 O 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +S+SO 2 +H 2 O，可以通过黄色沉淀出现快慢来比较化学反应速率的快慢，从而探究浓度对化学反应速率的影响

7、，C正确；D由于NaCl量较少，可能浓度商 c (Ag ) c (Cl ) K sp(AgCl)而未出现沉淀。只有在CI 和I 浓度相同情况下才可以比较，D错误。答案选C。【点睛】A项需要注意的是NaOH溶液易变质，通常不能直接正确地配制一定物质的量的浓度的NaOH溶液（即NaOH不能作基准物质），而需要通过滴定来测定NaOH溶液的浓度。6.已知常温下反应：Fe 3+ +Ag Fe 2+ +Ag + 的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO 3 ) 2 和0.10mol/L Fe(NO 3 ) 3 的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNO 3 溶液倒入烧杯乙中

8、(如图)，闭合开关 K，关于该原电池的说法正确的是A. 原电池发生的总反应中Ag + 氧化Fe 2+B. 盐桥中阳离子从左往右作定向移动C. 石墨为负极，电极反应为Fe 2+ -e - = Fe 3+D. 当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态【答案】D【解析】【详解】A根据浓度商 Q c 和平衡常数 K 大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe 3 、Fe 2 及Ag 的浓度，可求得 ， Q c 小于 K ，所以反应Fe 3+ +AgFe 2+ +Ag + 正向进行，即原电池总反应为Fe 3 +Ag=Fe 2 +Ag ，Fe 3 作氧化剂，氧化了Ag，A错误；B根据A项分析，Ag

9、失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的阳离子是从右往左作定向移动，B错误；C根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe 3 +e =Fe 2 ，C错误；D当电流计读数为0时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D正确。答案选D。【点睛】该题通过浓度商 Q c 和平衡常数 K 大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。7.向1.00L浓度均为0.0100mol/L的Na 2 SO 3 、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中比H 2 SO 3 、HSO

10、3 - 、SO 3 2- 平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO 2 气体的逸出)；已知K a1 代表H 2 SO 3 在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是A. Z点处的pH=-lgK a1 (H 2 SO 3 )B. 从X点到Y点发生的主要反应为SO 3 2- +H 2 O HSO 3 - +OH -C. 当V(HCl)672mL时，c(HSO 3 - ) = c(SO 3 2- )=0mol/LD. 若将HCl改为NO 2 ，Y点对应位置不变【答案】A【解析】【详解】A在Z点 c (H 2 SO 3 )= c

11、 (HSO 3 - )，由 ，则有 ，则pH=-lg c (H + )=-lg K a1 ，A正确；B根据图示，从X点到Y点，SO 3 2 的浓度减少，而HSO 3 的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO 3 +H =HSO 3 ，B错误；C当 V (HCl)=672mL时， n (HCl)=0.672L22.4Lmol 1 =0.03mol。溶液中的NaOH和Na 2 SO 3 的物质的量均为1L0.01molL 1 =0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反应，Na 2 SO 3 转化为H 2 SO 3 。H 2 SO 3 为弱酸，可经第一二步电离产生HSO 3 和S

12、O 3 2 ，其关系是 c (HSO 3 - ) c (SO 3 2- )0，C错误；D若将HCl换为NO 2 ，NO 2 会与水反应，3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO，生成 HNO 3 有强氧化性，可以氧化Na 2 SO 3 ，溶液中将没有SO 3 2 、HSO 3 、H 2 SO 3 等粒子，Y点位置会消失，D错误。答案选A。8.研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。(1)自然界在闪电时，生成NO的反应方程式为_。(2)T时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O 2 发生反应：2NO(g)+O 2 (g) 2NO 2 (g)，不同时刻测得容器中 n (N

13、O)、 n (O 2 )如表：时间/s012345n (NO)/mol10.60.40.20.20.2n (O 2 )/mol0.60.40.30.20.20.2在T下，02s时，该反应的平均反应速率 =_；该温度下反应的平衡常数 K =_，在T下，能提高NO的平衡转化率的措施有_、_。(3)已知NO和O 2 反应的历程如图，回答下列问题：写出其中反应的热化学方程式也( H 用含物理量E的等式表示)：_。试分析上述基元反应中，反应和反应的速率较小的是_（选填“反应”或“反应”）；已知反应会快速建立平衡状态，反应可近似认为不影响反应的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因可能是_

14、。【答案】 (1). N 2 O 2 2NO (2). 0.15molL 1 s 1 (3). 160.0Lmol 1 (4). 增大O 2 的浓度 (5). 增大体系压强 (6). 2NO(g) N 2 O 2 (g) H =(E 3 E 2 )kJmol 1 (7). 反应 (8). 因为反应为放热反应，升高温度，反应平衡逆向移动，导致 c (N 2 O 2 )减小，反应变慢，而反应为慢反应是总反应速率的决速反应【解析】【分析】(2)根据 计算化学反应速率；根据 求算平衡常数；(3)根据 H =生成物的总能量反应物的总能量求算 H ；(4)一般来说，活化能越大，化学反应速率越慢。【详解】(

15、1)在闪电时，N 2 和O 2 会发生化合反应生成NO，化学方程式为N 2 O 2 2NO；(2)在T下，02s时， n (NO)从1mol降低到0.4mol，变化了0.6mol，容器体积为2L。根据 ，带入数据，有 ；根据方程式，从开始到平衡，消耗 n (NO)=1mol0.2mol=0.8mol，则生成 n (NO 2 )=0.8mol。平衡时，NO、O 2 、NO 2 的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.8mol，容器体积为2L，平衡常数 ，带入数据，有 ；在T下，提高NO的转化率，需平衡向正反应方向移动，需要注意的是，温度已经限定，不能改变温度。则增大NO的转化率，可以增大

16、O 2 的浓度；该反应是气体分子数减小的反应，可以压缩体积，增大压强；(3)根据图像，反应为NO(g)反应化合生成N 2 O 2 (g)，根据 H =生成物的能量反应物的能量，则热化学方程式：2NO(g) N 2 O 2 (g) H =(E 3 E 2 )kJmol 1 ；一般来说，活化能越大，化学反应速率越慢。反应的活化能为E 4 E 3 ，反应的活化能为E 5 E 2 ，根据图示，反应的活化能大，化学反应速率较小；化学反应速率慢的基元反应是总反应的决速步，反应的活化能大，化学反应速率较小，是总反应的决速步。从图示看，反应和都是放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，由于反应快速达到平衡，则反应

17、的产物N 2 O 2 的浓度会减小，但对于反应来说， c (N 2 O 2 )减小，会使得反应的反应速率减小，而反应是总反应的决速步，因此总反应速率变慢。答案：因为反应为放热反应，升高温度，反应平衡逆向移动，导致 c (N 2 O 2 )减小，反应变慢，而反应为慢反应是总反应速率的决速反应。9.肉桂酸( )是制备感光树脂 重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物质性质如表：名称相对分子质量熔点()沸点()水中溶解度(25)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1105240.6难溶肉桂酸148135300微溶(热水中易溶)实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置

18、未画出)，试回答相关问题：2g粗产品和30mL热水的混合物 滤液 称重(1)装置A中长玻璃导管的作用是_，步骤使苯甲醛 随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是_(用字母 A、B、C、D回答)。(2)仪器X的名称是_，该装置中冷水应从_口(填a或b)通入。(3)步骤中，10%NaOH溶液的作用是_，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。(4)步骤中，证明洗涤干净的最佳方法是_，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为_。(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为_(结果精确至0.1%

19、)。【答案】 (1). 平衡气压 (2). AB (3). 冷凝管 (4). b (5). 将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠 (6). 用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净 (7). 重结晶 (8). 66.7【解析】【分析】粗产品通过水蒸汽蒸馏，苯甲醛沸点较低，随着水蒸汽逸出。加入NaOH，肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶于水中，而聚苯乙烯难溶于水，过滤除去，得到肉桂酸钠溶液，加入HCl酸化，肉桂酸钠转化为肉桂酸，由于肉桂酸溶解度较低，从溶液中析出，过滤晾干得到肉桂酸。【详解】(1)A提供水蒸气，长玻璃导管可以平衡圆底烧瓶内部的压强和外界的大气压，在加热煮沸过程中导管可以

20、预防圆底烧瓶内部压强过高导致发生安全事故。长玻璃导管的作用是平衡气压；A需加热提供水蒸气，B亦需要加热以维持苯甲醛（沸点179.62）的沸腾，让苯甲醛随水蒸 气逸出，因此需要加热的仪器是AB；(2)仪器X为直形冷凝管，冷水应从下进入，即b口进；(3)肉桂酸微溶于水，但与NaOH反应生成可溶于水的肉桂酸钠，从而过滤除去聚苯乙烯。因此NaOH溶液的作用是将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠；(4)肉桂酸钠与HCl反应后生成肉桂酸，同时还有NaCl生成，过滤洗涤 目的是洗去NaCl与过量的HCl，所以证明是否洗涤干净可以检查最后一段洗涤液中是否有Na 、CI ，因肉桂酸微溶，不适合检测H ，题目对肉桂酸

21、根性质未予介绍，不适合检验CI ，因此可以用焰色反应检验Na ，操作为用铂丝蘸取最后一次洗涤液进行焰色反应，如果火焰无黄色，则洗涤干净；肉桂酸在热水中易溶，NaCl的溶解度随着温度的变化不大，因此可以利用溶解度随温度变化的差异性分离，采用重结晶。可采取重结晶方法除去NaCl；(5)本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，则肉桂酸的物质的量为 ，碱溶后余下90%，则肉桂酸的物质的量为 ，设加盐酸反应的产率约为x%，有 ，计算得x=66.7。10.闪锌精矿(含有ZnS、SiO 2 和少量FeS杂质)，钛白废液(含H 2 SO 4 约20%，还有少量Fe 2+ 、TiO 2+ )。利用钛白废液及闪锌精

22、矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下：回答下列问题：(1)在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是_，滤渣X的主要成分是_。(2)氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是_，生成H 2 TiO 3 的相关离子反应方程式为_，从生产实际考虑，调pH时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是_。(3)常温下，滤液Y中锌离子浓度约为6mol/L，若K sp Fe(OH) 3 =4.010 -38 ，K sp Zn(OH) 2 =6.010 -18 。据此分析，加入石灰乳调节的pH应不超过_，此时溶液中还有的杂质阳离子为H + 和_。(4)工业上，常用电解硫酸四氨合锌(II)溶液【含Zn(NH

23、3 ) 4 2+ 】制备单质锌，其阴极的电极反应式为_。【答案】 (1). SO 2 （或二氧化硫） (2). SiO 2 （或二氧化硅） (3). Fe 2 氧化不完全，在调节pH时不能除尽Fe 2 (4). 2H 2 OTiO 2 =H 2 TiO 3 2H 或TiO 2 Ca(OH) 2 =H 2 TiO 3 Ca 2 (5). Ca(OH) 2 来源广，价格便宜 (6). 5 (7). Ca 2 (8). Zn(NH 3 ) 4 2 2e =Zn4NH 3【解析】【分析】闪锌精矿焙烧过程中ZnS和FeS会与O 2 反应，生成金属氧化物和SO 2 ，加入钛白废液，金属氧化物会与钛白废液中

24、的H 2 SO 4 反应，生成溶于水的硫酸盐。过滤，不溶于酸的SiO 2 被除去。通过空气氧化Fe 2 成Fe 3+ ，加入石灰乳调节pH，以便转化为Fe(OH) 3 沉淀除去，TiO 2 也转化为H 2 TiO 3 沉淀除去，过滤得到ZnSO 4 溶液，最后得到ZnSO 4 7H 2 O。【详解】(1)由信息可知，焙烧过中发生反应：2ZnS3O 2 2ZnO2SO 2 ，4FeS7O 2 2Fe 2 O 3 4SO 2 ，所以放出的气体是SO 2 ；由于ZnO和Fe 2 O 3 均溶于硫酸，SiO 2 不溶于H 2 SO 4 ，因此滤渣X为SiO 2 ；(2)通入空气的目的是为了将Fe 2

25、氧化为Fe 3 从而形成Fe(OH) 3 除去，如果空气不足，Fe 2 没有被完全氧化，在调节pH时，不能完全除去Fe 2 ；加入石灰乳调节pH，TiO 2 转化为H 2 TiO 3 ，分析化合价可知，Ti的化合价没有发生变化，根据原子守恒配平，则化学方程式为2H 2 OTiO 2 =H 2 TiO 3 2H 或TiO 2 Ca(OH) 2 =H 2 TiO 3 Ca 2 ；生产实际考虑时，必须考虑原料的来源和价格，石灰乳Ca(OH) 2 来源广，价格便宜；(3)调节pH时，Fe 3 要沉淀完全，而Zn 2 不能沉淀，假设Fe 3 沉淀完全的浓度为110 5 molL 1 ， c (Fe 3

26、) 3 c (OH )= K sp Fe(OH) 3 =4.010 -38 ，可求出 c (OH )=1.610 11 molL 1 ；当Zn 2 恰好沉淀时， c (Zn 2 ) 2 c (OH )= K sp Zn(OH) 2 =6.010 -18 ， c (Zn 2 )=6mol/L，可求出 c (OH )=10 9 molL 1 ，则 c (OH )不应超过10 9 molL 1 ，可计算最大的pH值， ，因此pH应不超过5；加入石灰乳Ca(OH) 2 调节pH时，生成的CaSO 4 是微溶物，因此滤液中还会有Ca 2 ；(4)根据信息，由Zn(NH 3 ) 4 2 制备Zn，在阴极，

27、得电子发生还原反应，则电极反应为Zn(NH 3 ) 4 2 2e =Zn4NH 3 。11.铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：(1)基态铬的价电子排布式为_，其单电子数目为_。(2)Cr(NH 3 ) 3 F 3 中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。(3)NH 3 中N的价层电子对数为_，已知Cr(NH 3 ) 3 F 3 中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是_，NH 3 与Cr 3+ 成键后，N的杂化类型为 _。(4)Cr(NH 3 ) 3 F 3 固体易升华，其熔沸点均较NaCl 低很多，其原因是_。(5)将Cr(NH 3 ) 3 F 3 在充足氧气中灼烧有Cr 2 O

28、3 生成，从Cr 2 O 3 晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知Cr 2 O 3 的摩尔质量为Mg/mol，晶体的密度为g/cm 3 ，六棱柱的体积为Vcm 3 。六棱柱结构内部的小白球代表_(填“铬离子”或“氧离子”)阿伏加德罗常数N A =_mol -1 (用含M，V，的代数式表示)。【答案】 (1). 3d 5 4s 1 (2). 6 (3). FNH (4). 4 (5). N和F (6). sp 3 杂化 (7). Cr(NH 3 ) 3 F 3 为分子晶体，NaCl为离子晶体，分子间作用力远远小于离子键 (8). 铬离子 (9). 【解析】【详解】(1)Cr为24号元

29、素，其核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 ，则其价电子排布为3d 5 4s 1 ，其中3d和4s轨道上的电子均为单电子，因此单电子数为6；(2)同周期自左而右，电负性增大，电负性FN；H元素与F、N元素化合时，H元素表现正化合价，H元素的电负性比F、N元素小，故电负性FNH；(3)NH 3 中N的价层电子对数= ；由Cr的配位数为6知，该物质为配盐(无外界)，所以N和F均为配位原子；NH 3 中孤电子对在与Cr成键时，N的价层电子对数不变，所以杂化类型不变，N的杂化类型为sp 3 ；(4)由Cr(NH 3 ) 3 F 3 易升华可知，其熔沸点较低

30、，应为分子晶体，而NaCl为离子晶体，离子键强于分子间作用力，所以NaCl熔沸点高很多；(5)由图示可知，该六棱柱中白色小球有4个，均为六棱柱所有；在六棱柱的顶点有12个黑 色小球，为6个六棱柱所有；上下的面心有2个黑色小球，为2个六棱柱所有，在六棱柱内部还有3个黑色小球，则六棱柱中黑色小球共有 个，白色小球和黑色小球的比例为4:6=2:3，根据化学式Cr 2 O 3 ，可知白色小球为铬离子；根据计算六棱柱中有4个Cr和6个O，则其质量 ，则晶体密度 ，则 。12.白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：回答下列问题：(1)物质B中含氧官能团的名_。BC的反应类型为_。(2)1mol

31、有机物D最多能消耗NaOH为 _mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为_。(3)已知 的系统名称1，3-苯二酚，则A的名称为_，已知乙酸酐( )极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析AB反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是_。(4)C的核磁共振氢谱有_组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式_。具有与X相同 官能团属于醋酸酯(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成 (涉及无机试剂自选)，请写出合成路线_。【答案】 (1). 酯基 (2). 取代反应 (3). 6 (4). (5). 5甲基1,3苯二酚 (6). 吸收酯化反应生成的水，促进酯化

32、反应正向移动以提高酯的产率 (7). 4 (8). 和 (9). 【解析】【分析】A和乙酸酐反应，酚羟基中的H被OCCH 3 取代，B中的甲基上的H被Cl取代。D在碱性环境下发生水解反应，再酸化，得到白藜芦醇。【详解】(1)B中含氧官能团的名称是酯基；B中的甲基上的H被Cl取代，B到C为取代反应；(2)1mol酚羟基形成的酯基与NaOH溶液反应时，消耗2molNaOH，1molD中含有3mol酚羟基形成的酯基，因此1molD最多能消耗6molNaOH；酚羟基的邻对位上的H能够被Br取代，碳碳双键能够与Br 2 发生加成反应，则化学方程式为 ；(3)根据已知，可知酚羟基的编号为1和3，则A中甲基

33、的编号为5，则A的名称为5甲基1,3苯二酚；A与乙酸发生酯化反应时有水生成，如果用乙酸酐代替乙酸，乙酸酐可以吸收酯化反应生成的水，而且生成乙酸，有利于反应正向进行，答案：吸收酯化反应生成的水，促进酯化反应正 向移动以提高酯的产率；(4)C分子存在一对称轴，分子中有4种H原子，如图所示 ，因此C的核磁共振氢谱有4组峰；X的同分异构体，与X具有相同的官能团，也属于醋酸酯，则苯环上的取代基与X的相同，分别是CHO，OOCCH 3 。苯环上有2个取代基，则同分异构体共3种，两取代基分别位于邻位、间位、对位，除去X本身还有2种，分别是 和 ；(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛制备 ，模仿B到D的过程，则合成路线为 。