九年级化学人教版下册第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质课件.pptx

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1、实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质三维目标知识知识与技能与技能巩固和加深对金属物理性质和化学性质的认识；巩固和加深对金属物理性质和化学性质的认识；培养实验设计能力培养实验设计能力过程过程与方法与方法做好实验预习工作，根据金属的化学性质进行实做好实验预习工作，根据金属的化学性质进行实验设计；通过实验探究促进对金属性质的理解验设计；通过实验探究促进对金属性质的理解情感态度情感态度与价值观与价值观培养培养敢于敢于质质疑、勤于疑、勤于动动手的科学精神，激手的科学精神，激发发求知求知欲和探究激情欲和探究激情；感受科学探究感受科学探究对对知知识识构建的重要构建的重要意意义义重点难点重点重点金属的物理

2、性金属的物理性质质；金属的化学性金属的化学性质质及活及活动动性性强强弱探究弱探究难点难点金属活金属活动动性性强强弱探究弱探究的设计的设计课前思考1将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管 中，能比较出铁、铜金属活动性强弱的是（中，能比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A蒸馏水蒸馏水B稀硫酸稀硫酸 C硫酸钠溶液硫酸钠溶液D硝酸银溶液硝酸银溶液B2写出下列化学方程式。写出下列化学方程式。（1）铁和稀硫酸：）铁和稀硫酸：_。（2）铁和硫酸铜溶液：）铁和硫酸铜溶液：_。（3）铜和硝酸银溶液：）铜和硝酸银溶液：_。Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO

3、4 =FeSO4+CuCu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag3请根据桌面试剂：稀盐酸（或稀硫酸）、铁、铜、请根据桌面试剂：稀盐酸（或稀硫酸）、铁、铜、硫酸铜溶液、硝酸银溶液，设计实验探究铁、铜、硫酸铜溶液、硝酸银溶液，设计实验探究铁、铜、银的金属活动性强弱。银的金属活动性强弱。铁的金属活动性比铜强铁的金属活动性比铜强铜的金属活动铜的金属活动性比银强性比银强需要的药品需要的药品 设计的思路设计的思路判断氢前氢后判断氢前氢后金属之间金属之间的置换的置换金属之间金属之间的置换的置换铁、铜、稀盐酸铁、铜、稀盐酸（或稀硫酸）（或稀硫酸）铁和硫酸铁和硫酸铜溶液铜溶液铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液课堂

4、互动【课堂活动】【课堂活动】完成课本第完成课本第24页页“实验活动实验活动4”。银白银白银白银白银白银白紫红紫红有金属光泽有金属光泽有金属光泽有金属光泽有金属光泽有金属光泽 有金属光泽有金属光泽铝片表面深铝片表面深铜片表面深铜片表面深合金的硬度大于其组成成分；铜的硬度大于铝合金的硬度大于其组成成分；铜的硬度大于铝 验证验证的的问题问题设计设计方案方案导电导电性性 导热导热性性 延展性延展性（3）设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导）设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）热性、延展性）验证的问题验证的问题设计方案设计方案导电性（或导热性、延展性）导电性（或导热性、延展性）2金

5、属的化学性质金属的化学性质（1）用坩埚钳夹住铜片，放在酒精灯的火焰上灼烧，）用坩埚钳夹住铜片，放在酒精灯的火焰上灼烧，现象为现象为 ，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为 。略（方案合理即可）略（方案合理即可）表面变黑表面变黑2Cu+O2 2CuO（2）金属与酸的作用（选稀盐酸或稀硫酸）金属与酸的作用（选稀盐酸或稀硫酸）实验内容实验内容现象现象化学方程式化学方程式镁条镁条+稀盐酸稀盐酸 铝片铝片+稀盐酸稀盐酸 锌粒锌粒+稀盐酸稀盐酸 铁片铁片+稀盐酸稀盐酸 铜片铜片+稀盐酸稀盐酸 快速产生气泡，放快速产生气泡，放热，镁很快溶解热，镁很快溶解产生气泡，铝逐渐溶解产生气泡，铝逐渐溶解产生气泡，锌

6、逐渐溶解产生气泡，锌逐渐溶解不反应不反应缓慢产生气泡，溶缓慢产生气泡，溶液逐渐变绿浅色液逐渐变绿浅色Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱（提示：参考）比较铁、铜、银的金属活动性强弱（提示：参考 “课前思考题课前思考题3”设计的方案选一种或两种进行）。设计的方案选一种或两种进行）。铁、铜与盐酸铁、铜与盐酸铁缓慢产生气泡，铁缓慢产生气泡，铜不反应铜不反应铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液铜表面覆盖银灰色铜表面覆盖银灰色固体，溶液逐渐变固体，溶液逐渐变蓝蓝铁、硫酸铜溶液铁、

7、硫酸铜溶液铁表面覆盖红色物质，铁表面覆盖红色物质，溶液逐渐变浅绿色溶液逐渐变浅绿色铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液铜表面覆盖银灰色固铜表面覆盖银灰色固体，溶液逐渐变体，溶液逐渐变蓝蓝金属活动性顺序为铁金属活动性顺序为铁铜铜银银【问题与交流】【问题与交流】铁粉是灰黑色的，铁片是银白色的铁粉是灰黑色的，铁片是银白色的 测评反馈1所有金属都具有的性质是（所有金属都具有的性质是（）A导电性导电性 B银白色银白色 C熔点高熔点高 D能与盐酸反应能与盐酸反应2下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（）A铁丝铁丝 B木炭木炭 C氢气氢气 D金箔金箔AD3根据金属的活动性顺序判断，下列

8、物质之间不能发根据金属的活动性顺序判断，下列物质之间不能发 生化学反应的是（生化学反应的是（）AFe和和CuSO4溶液溶液BCu和稀盐酸和稀盐酸 CZn和和AgNO3溶液溶液DMg和稀硫酸和稀硫酸4某硝酸铜溶液加入少量锌粉，反应停止后过滤，滤某硝酸铜溶液加入少量锌粉，反应停止后过滤，滤 液仍为蓝色，下列正确的是（液仍为蓝色，下列正确的是（）A滤渣中一定有铜和锌滤渣中一定有铜和锌 B滤渣中一定有锌滤渣中一定有锌 C滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸锌滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸锌 D滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌滤液中一定有硝酸铜、硝酸锌BD5对对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列三种金属

9、活动性顺序的探究，下列 所选试剂不可行的是（所选试剂不可行的是（）AFe、Ag、CuSO4溶液溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液溶液 CFe、Cu、稀盐酸、稀盐酸、AgNO3溶液溶液 DCu、FeSO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液B名师点睛1金属活动性探究实验的设计思路金属活动性探究实验的设计思路（1）金属与氧气的反应：金属越活泼，越容易与氧气）金属与氧气的反应：金属越活泼，越容易与氧气 反应，如镁在空气中剧烈燃烧，铁在氧气中燃烧，而反应，如镁在空气中剧烈燃烧，铁在氧气中燃烧，而 铜在空气中加热表面变黑，说明金属活动性强弱顺序铜在空气中加热表面变黑，说明金属活动性强弱顺序 为镁、铁、铜。为镁

10、、铁、铜。（2）金属与酸反应，酸要选择盐酸或稀硫酸，一般判）金属与酸反应，酸要选择盐酸或稀硫酸，一般判 断金属活动性在氢之前或氢之后。断金属活动性在氢之前或氢之后。（3）金属与化合物溶液反应：）金属与化合物溶液反应：依次置换，如铁与硫酸铜溶液反应，铁比铜强，铜依次置换，如铁与硫酸铜溶液反应，铁比铜强，铜 与硝酸银溶液反应，说明铜比银强，从而得出金属活与硝酸银溶液反应，说明铜比银强，从而得出金属活 动性强弱顺序为铁、铜、银；动性强弱顺序为铁、铜、银；“金属夹化合物金属夹化合物”，如，如“Fe、CuSO4溶液、溶液、Ag”，铁与硫酸铜溶液反应，说明铁比铜强，银与硫酸铜溶铁与硫酸铜溶液反应，说明铁比

11、铜强，银与硫酸铜溶 液不反应，则说明铜比银强；液不反应，则说明铜比银强；“化合物溶液夹金属化合物溶液夹金属”，如，如“FeSO4溶液、铜、溶液、铜、AgNO3溶液溶液”，铜不与硫酸亚铁溶液反应，铁比铜，铜不与硫酸亚铁溶液反应，铁比铜 强，铜与硝酸银溶液反应，说明铜比银强。强，铜与硝酸银溶液反应，说明铜比银强。2易错点（被列为初中化学负面内容，可以不作要求）易错点（被列为初中化学负面内容，可以不作要求）（1）金属与多种化合物的混合溶液反应，最弱的金属）金属与多种化合物的混合溶液反应，最弱的金属 最先被置换。如：锌加入到硝酸银、硝酸铜、硝酸亚最先被置换。如：锌加入到硝酸银、硝酸铜、硝酸亚 铁组成的混合溶液中，锌依次与硝酸银、硝酸铜、硝铁组成的混合溶液中，锌依次与硝酸银、硝酸铜、硝 酸亚铁反应。酸亚铁反应。（2）多种金属与某化合物溶液反应，最活泼的金属先）多种金属与某化合物溶液反应，最活泼的金属先 反应。如：铝、锌、铁、铜加入到硝酸银溶液中，最反应。如：铝、锌、铁、铜加入到硝酸银溶液中，最 先反应的金属是铝，待铝反应完毕后，锌开始与硝酸先反应的金属是铝，待铝反应完毕后，锌开始与硝酸 银溶液反应，依次类推。银溶液反应，依次类推。