人教版九年级化学下册 10.2 酸和碱的中和反应复习课课件(共13张PPT).ppt

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1、酸碱中和反应酸碱中和反应复习课实验操作：实验操作：NaOH溶液溶液滴入（滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色再滴入（再滴入（）溶液）溶液溶液为（溶液为（）色）色无色无色酚酞酚酞红红盐酸盐酸无无答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：起指示作用。答：起指示作用。因为因为NaOH与与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断液由红色变为无色来判断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意:滴加盐酸

2、至红色恰好变成无色时即止。滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。否则盐酸过量。讨论讨论:实验分析：实验分析：结论：结论：结论：结论：HCl+NaOH NaCl+HCl+NaOH NaCl+HH2 2OO中和反应中和反应:碱酸盐水+中和反应的实质中和反应的实质:HH+OH+OH-HH2 2OO定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应中和反应。NaNa+和和和和ClCl-不变不变不变不变注意注意:有盐和水生成的反应，有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如不一定是中和反应。如酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水的反应的反应不是中和反应。不是中和

3、反应。结论：结论：结论：结论：HCl+NaOH NaCl+HCl+NaOH NaCl+HH2 2OO中和反应中和反应:水+碱结论：结论：结论：结论：HCl+NaOH NaCl+HCl+NaOH NaCl+HH2 2OO中和反应中和反应:水+盐碱结论：结论：结论：结论：HCl+NaOH NaCl+HCl+NaOH NaCl+HH2 2OO中和反应中和反应:水+盐碱结论：结论：结论：结论：HCl+NaOH NaCl+HCl+NaOH NaCl+HH2 2OO中和反应中和反应:+（1 1）A A点：取氢氧化钠溶液，滴加酚点：取氢氧化钠溶液，滴加酚点：取氢氧化钠溶液，滴加酚点：取氢氧化钠溶液，滴加酚酞

4、溶液，溶液变红色，酞溶液，溶液变红色，酞溶液，溶液变红色，酞溶液，溶液变红色，PHPH大于大于大于大于7 7。（2 2）ABAB段：慢慢滴加稀盐酸，溶段：慢慢滴加稀盐酸，溶段：慢慢滴加稀盐酸，溶段：慢慢滴加稀盐酸，溶液的颜色变化情况为液的颜色变化情况为液的颜色变化情况为液的颜色变化情况为 （），），），），PHPH逐渐减小。逐渐减小。逐渐减小。逐渐减小。（3)3)B B 点：稀盐酸与氢氧化钠恰好点：稀盐酸与氢氧化钠恰好点：稀盐酸与氢氧化钠恰好点：稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应溶液变为（完全反应溶液变为（完全反应溶液变为（完全反应溶液变为（），且），且），且），且3030秒内不变色，秒内不变色，秒

5、内不变色，秒内不变色，PH=7PH=7（实验（实验（实验（实验结束）结束）结束）结束）（4 4）段：若继续滴加稀盐酸）段：若继续滴加稀盐酸）段：若继续滴加稀盐酸）段：若继续滴加稀盐酸至过量，逐渐减小，溶液仍为无至过量，逐渐减小，溶液仍为无至过量，逐渐减小，溶液仍为无至过量，逐渐减小，溶液仍为无色，但盐酸的小于，故点色，但盐酸的小于，故点色，但盐酸的小于，故点色，但盐酸的小于，故点小于小于小于小于 （稀盐酸）（稀盐酸）中和反应中中和反应中PH的变化的变化（20162016大庆大庆1313题）题）室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中

6、溶液的温化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示。度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示。由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是液发生的中和反应是 （填（填“吸吸热热”、“放热放热”或或“无热量变化无热量变化”）的反应。的反应。反应的化学方程式为反应的化学方程式为 ，B B点表点表示的含义是示的含义是 。从从A A到到B B过程中，烧杯中溶液的过程中，烧杯中溶液的pHpH逐逐渐渐 。减小减小C C处溶液中溶质是处溶液中溶质是 。中和反应中能量的变化中和反应中能量的变化 酸碱恰好完全反应的判断方法：酸

7、碱恰好完全反应的判断方法：（）酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验（）酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色变为无色，判断恰好完现象是溶液由红色变为无色，判断恰好完全反应的则现象是当滴入最后一滴酸时溶全反应的则现象是当滴入最后一滴酸时溶液恰好由红色变为无色。液恰好由红色变为无色。（2）碱滴定酸，酚酞作指示剂，则实验）碱滴定酸，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由无色变为红色色，判断恰好现象是溶液由无色变为红色色，判断恰好完全反应的则现象是当滴入最后一滴碱时完全反应的则现象是当滴入最后一滴碱时溶液恰好由无色变为红色。溶液恰好由无色变为红色。（3）用）用PH试纸检测溶液的试纸检测溶液的PH，当溶液的

8、，当溶液的PH等于等于7时即表明酸、碱恰好完全反应。时即表明酸、碱恰好完全反应。小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出液不变色。于是他得出

9、“两种物质已恰两种物质已恰好完全中和好完全中和”的结论。的结论。（1）你认为他得出的结论是否正确）你认为他得出的结论是否正确 ，理由是理由是 。（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液 是否恰好完全反应填写下表：是否恰好完全反应填写下表：稀盐酸稀盐酸氢氢氧氧化化钠钠不正确不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 酸滴定碱时检验酸是否过量的方法酸滴定碱时检验酸是否过量的方法实实 验验 方方 法法可能观察到可能观察到的现象的现象结结 论论取样，滴加紫色石蕊试液取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红试液变红 盐酸过

10、量盐酸过量 取样，滴加紫色石蕊试液取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红试液不变红 恰好中和恰好中和 取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生有气泡产生 盐酸过量盐酸过量 取样，滴加碳酸钠溶液取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生无气泡产生 恰好中和恰好中和 取样，加入锌粒等活泼金属取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生有气泡产生 盐酸过量盐酸过量 取样，加入锌粒等活泼金属取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生无气泡产生 恰好中和恰好中和 还可以用还可以用PH试纸、氧化铜试纸、氧化铜1.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水、NaOH溶液，可用溶液

11、，可用 加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl+NaOHNaCl+H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH步骤步骤步骤步骤:分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。变红的是变红的是NaOH溶液溶液 取少量取少量取少量取少量NaOHNaOH溶液再分别滴溶液再分别滴溶液再分别滴溶液再分别滴 到另外两只试管中，振荡。到另外两只试管中，振荡。到另外两只试管中，振荡。到另外两只试管中，振荡。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。

12、变红的无色液体是蒸馏水，变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？酸+定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做叫做中和反应中和反应。结论：结论：结论：结论：HCl+NaOH NaCl+HCl+NaOH NaCl+HH2 2OO水盐碱 中和反应中和反应:+中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中当把酸加进碱的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。（中和过程（中和过程pH的变化）的变化）2、碱加入酸中请思考碱加入酸中pH怎样变化？谢谢观看