广东省深圳市中考化学一轮复习--板块一课题6盐和化肥课件(共30张PPT).pptx

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1、课题6盐 和 化 肥思维导图建体系知识清单理脉络一、生活中常见的盐1盐的概念：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。2常见盐的物理性质和主要用途：常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐纯碱、苏打小苏打/化学式_色、态白色固体水溶性易溶可溶难溶用途生活调味品、配制_、农业选种等用于_、造纸、纺织和洗涤剂的生产等_、治疗_等重要的_，补钙剂NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3生理盐水玻璃发酵粉胃酸过多症建筑材料【微点拨】(1)盐不一定全由金属离子和酸根离子组成，由铵根离子(NH4)和酸根离子组成的化合物也称为盐，如NH4Cl、NH4NO3。(2)盐的水溶液不一定呈中性。有的盐溶液

2、呈碱性，如Na2CO3溶液；有的盐溶液呈酸性，如NH4Cl溶液。二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1与盐酸反应：都会有_产生，反应的化学方程式分别为(1)碳酸钙：_。(2)碳酸氢钠：_。(3)碳酸钠：_。2碳酸钠与氢氧化钙反应：反应的化学方程式为_，工业上用该反应制取烧碱。【微点拨】(1)胃溃疡患者治疗胃酸过多一般不服用碳酸氢钠，因为碳酸氢钠与胃酸反应产生二氧化碳气体，容易造成胃穿孔而加重病情。(2)活泼金属与酸反应能生成氢气，所以某固体与酸反应，若有气体生成，不能直接判断是碳酸盐(或碳酸氢盐)，而要进一步检验产生的气体是否是二氧化碳。气泡CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2NaHC

3、O3HCl=NaClH2OCO2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3三、盐的化学性质1盐的特性(1)盐溶液的酸碱性大多数盐溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变_，使酚酞溶液变_；(2)某些盐的热不稳定性(用化学方程式表示)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2：_碳酸钙高温分解：_蓝红2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2CaCO3 CaOCO2=高温高温=2盐的化学性质反应规律盐的化学性质一般规律举例与某些金属反应(置换反应)金属盐新金属新盐FeCuSO4=_与酸反应(复分解反应)酸盐新

4、酸新盐Ba(NO3)2H2SO4=_与碱反应(复分解反应)碱盐新碱新盐Na2CO3Ba(OH)2=_与某些盐反应(复分解反应)盐盐另外两种盐Na2CO3CaCl2=_CuFeSO4BaSO42HNO3BaCO32NaOHCaCO32NaCl四、复分解反应1概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。(双交换，价不变)2表达式：ABCDADCB3能发生复分解反应的物质及反应条件(1)初中阶段的复分解反应a酸金属氧化物盐水b酸碱 盐水c酸盐 新酸新盐d碱盐 新碱新盐(反应物要全部溶于水)e盐1盐2 盐3盐4(反应物要全部溶于水)(2)复分解反应的条件生成物中有_或有_或有_，满足一个条

5、件即可巧记：反应物有酸可不溶，无酸必都溶；生成水、气、沉淀啥都行。沉淀气体水4常见难溶化合物(1)难溶性碱：_(蓝色)、_(红褐色)、Mg(OH)2(白色)等。(2)难溶性盐酸盐：_；难溶性硫酸盐：_；难溶性碳酸盐：_、_。溶解性口诀：钾钠铵硝盐皆可溶，盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐中除钾钠铵外都难溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。5常见的有颜色的盐溶液含Cu2的盐溶液含Fe2的盐溶液含Fe3的盐溶液高锰酸钾溶液_色_色_色_色Cu(OH)2Fe(OH)3AgClBaSO4CaCO3BaCO3蓝浅绿黄紫红五、化学肥料1化肥的种类及作用：化肥举例用途氮肥氯化铵_尿素CO(NH2)2促进

6、植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2促进植物生长，增强植物的抗寒、抗旱能力钾肥硫酸钾_氯化钾_促进植物茎秆粗壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力复合肥料硝酸钾_同时为作物提供多种养分NH4ClK2SO4KClKNO32.化肥的简易鉴别：鉴别方法氮肥钾肥磷肥看外观_晶体大多数为_粉状加水_溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨放出_无具有刺激性气味的氨气放出/白色灰白色全部具有刺激性气味的氨气深圳5年真题1(2020深圳中考)小深同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是()2(2019深圳中考)关于NaHCO3固体的叙述错误的是()A俗称小

7、苏打B难溶于水C可与稀盐酸发生反应D是发酵粉的主要成分之一3(2020深圳中考节选)(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_(填标号)。A氮肥B磷肥C钾肥ABA考点突破释疑难考点一 常见盐的性质和用途【典例1】(2020邵阳中考)下列有关常见酸、碱、盐的说法不正确的是()A浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性BNa2CO3和CaCO3都是白色易溶于水的固体CNaCl是白色易溶于水的固体，溶解度受温度影响小DNaOH和Ca(OH)2露置在空气中容易变质B【典例2】利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号)，请归纳有关知识。(1)在归纳性质时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶

8、液中相互反应时产生的现象是_，化学方程式为_。(2)在性质中，X代表_类物质。(3)在归纳性质时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式_(写一个)。产生蓝色沉淀CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4酸NaCl考点二 复分解反应及其应用【典例3】有关反应AB=CD，下列说法正确的是()A若A是稀盐酸，则生成的物质中一定有水B若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀C若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱D若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应【典例4】对于复分解反应：X2NaOH=2YCu(OH)2，下列分析中正确的是()AX一定是C

9、u(NO3)2BY可能是Na2SO4CX可能是CuCl2 DY可能是H2OCC考点三 化学肥料【典例5】下列对化学肥料的认识错误的是()AKNO3是一种常见的复合肥料B植物出现倒伏的状况应适量施用磷肥C硝酸铵不能与熟石灰混合使用D通过闻气味的方法可以区分NH4HCO3和K2SO4B【典例6】尿素【CO(NH2)2】、硫酸铵【(NH4)2SO4】、氯化铵【NH4Cl】，硝酸铵【NH4NO3】都是常见的氮肥。各种氮肥的简易鉴别方法如图所示：(1)根据所学知识和生活常识判断，上述四种氮肥_(填“易”或“难”)溶于水。(2)已知铵盐易与碱反应放出氨气(NH3)，上述四种氮肥中不属于铵盐的是_。(3)第

10、步发生复分解反应生成白色沉淀(AgCl)的化学方程式为_。(4)碳酸氢铵(NH4HCO3)是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式_。易尿素NH4ClAgNO3=AgClNH4NO3NH4HCO3 NH3H2OCO2=梯级训练提素能【基础达标】1我国的制碱先驱侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”。下面有关说法正确的是()A制出的碱“碳酸钠”是一种碱B核心反应是NaClH2OCO2NH3=NH4ClNaHCO3，此反应类型属于复分解反应C反应中的副产品NH4Cl是一种氮肥D制出的碱是氢氧化钙2下列有关化学肥料的叙述，错误的是()A可从外观鉴

11、别硝酸铵和磷矿粉B过磷酸钙Ca(H2PO4)2属于复合肥料C钾肥可增强农作物抗倒伏能力D施用NH4HCO3后立即灌溉或盖土CB3梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是()A俗称：苏打B用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物C物理性质：白色固体D化学性质：可与稀HCl、稀H2SO4反应4CuSO4是一种常见的盐类物质。下列关于CuSO4的认识错误的是()A组成：含有铜离子和硫酸根离子B性质：与Na2SO4相似，都能与BaCl2溶液反应C用途：农业上与石灰乳配制成具有杀菌作用的波尔多液D制备：常温下，通过铜与稀硫酸反应制得AD5氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正

12、确的是()A氯化钠是常见的食品调味剂B氯化钠可用于生产氯气、烧碱C蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体D氯化钠可用于腌制食品6NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH4。以下说法错误的是()ANH4NO3是一种复合肥料BNH4NO3不能与熟石灰混合使用C久施NH4NO3的土壤可能被酸化D盐溶液也可能使酸碱指示剂变色CA7若用实验证明FeSO4溶液显浅绿色不是由 造成的，下列实验无意义的是()A观察K2SO4溶液的颜色B向FeSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液浅绿色消失C向FeSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液浅绿色未消失D往FeSO4溶液中加水稀释，溶

13、液浅绿色变浅8酸、碱、盐的元素化合物知识是初中化学的重要学习内容。下列有关酸、碱、盐的说法错误的是()A小苏打可用于治疗胃酸过多，是利用了中和反应的原理BNa2CO3俗称纯碱，我国制碱工业的先驱侯德榜为纯碱技术的发展做出了杰出贡献C浓硫酸有吸水性，可用作某些气体的干燥剂D氢氧化钙俗称熟石灰，可与硫酸铜溶液一起配制农药“波尔多液”DA9.下列说法中正确的是()A向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，则该固体一定含碳酸盐B含有铵根离子的氮肥与氢氧化钙混合研磨，一定会产生刺激性氨味C白醋能使紫色石蕊溶液变成蓝色D某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中肯定含有 10(2021湖州中考)某科学兴

14、趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是()A.B C DBB11.向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是()Aab段对应的实验现象是有气泡生成Bbc段对应的实验现象是有沉淀生成C从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大D从b点到c点，溶液的pH逐渐增大D12下列各组不能实现如图所示的

15、转化关系的是()A.盐Na2SO4 B碱Cu(OH)2 C金属氧化物CuO D酸H2SO4A13在学习铵盐与碱反应的相关知识时，钱老师做了如图1和图2两个实验，兴趣小组的同学们对这部分内容十分感兴趣，于是他们设计了如图3所示的实验装置，请你回答以下问题：(1)由图1、2可知，硫酸铵与氢氧化钙、氢氧化钠混合研磨或加热，都能放出具有_气味的_(填化学式)，图2中湿润的红色石蕊试纸变为_色。(2)图2中硫酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式为_。刺激性NH3蓝(NH4)2SO42NaOH Na2SO42H2O2NH3=(3)图3中无水硫酸铜变蓝，说明碳酸氢铵分解有_产生；观察到澄清石灰水变浑浊，说明分解有

16、_产生；浸有酚酞试液的棉球变红，说明分解有氨气产生。(4)请写出图3装置的优点_。(5)请为施用铵态氮肥提出一条合理建议_。水二氧化碳节约药品、能够同时检验多种物质及其性质不能和碱性物质混用【能力提升】1金属、酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组进行相关实验。(1)探究不同条件下金属铜与硫酸反应的情况如下：如表发生反应方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OX。X的化学式为_；硫酸铜溶液中的阴离子是_(写离子符号)，从上述对比实验中，你对铜与硫酸反应有什么新的认识_。组别H2SO4质量分数20%98%20%98%反应条件常温常温加热加热反应现象无现象无现象无现象溶液变蓝，有

17、气泡产生SO2铜与稀硫酸不发生反应，但与浓硫酸在加热的条件下能发生反应=(2)实验室欲配制40 g质量分数为5%的Na2CO3溶液，应选择_(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒来量取水的体积。(3)现有下列BaCl2、K2CO3、NaOH三种溶液，请你选择一种常见试剂鉴别这三种溶液，写出相关化学方程式_、_。50 mLH2SO4BaCl2=BaSO42HClH2SO4K2CO3=K2SO4H2OCO22(2021雅安中考)某化学兴趣小组的小张和小王在探究盐的化学性质时，做了如图甲、乙实验：(1)【实验】甲实验观察到的现象是_，化学方程式为_。【实验】小张同学把甲、乙实验后

18、的上层清液倒入同一个烧杯中，出现白色沉淀。他们决定对该白色沉淀的成分进行探究。【查阅资料】Zn(OH)2和ZnCO3均为白色难溶于水的固体。(2)【提出猜想】小张同学认为白色沉淀为：Zn(OH)2；ZnCO3；Zn(OH)2和ZnCO3。经过思考讨论，小王同学认为猜想不成立，理由是_。产生白色沉淀Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH甲中含有反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠能和乙中反应生成的硫酸锌反应生成白色沉淀氢氧化锌(3)【实验验证】(4)【拓展与思考】若猜想成立，则实验甲要满足的条件为_。实验操作实验现象结论及反应方程式取烧杯中的少量白色沉淀于一支试管中，加盐酸至过量_猜想成立，该实验的化学方程式为_固体溶解，产生气泡Zn(OH)22HCl=ZnCl22H2O，ZnCO32HCl=ZnCl2H2OCO2Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应