人教版高一化学《气体摩尔体积》课件.ppt

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1、看不见的世界也精彩看不见的世界也精彩环节一：回顾复习环节一：回顾复习n2.完成下列表格完成下列表格物质物质 物质的量物质的量 微粒数微粒数质量质量 摩尔质量摩尔质量 NaNaO O2 2 H H2 2SOSO4 4 Nm3.0110230.5mol98g/mol32g/mol0.5mol16g6.02102323g23g/mol=()NA()M 1.3.0110231mol49g温故温故：什么叫什么叫摩尔质量摩尔质量？单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量摩尔质量探新探新：什么叫什么叫摩尔体积摩尔体积？单位物质的量的物质所具有的体积单位物质的量的物质所具有的体积

2、 摩尔体积摩尔体积VmV n=符号符号:Vm单位单位:L/mol或或(Lmol-1)。公式：公式：不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积是否相同呢？是否相同呢？思考思考 探究探究相同条件下，相同条件下，1mol不同固体、不同固体、液液 体、气体物质的体积是否相同体、气体物质的体积是否相同环节二：新知探究环节二：新知探究分小组完成下列表格分小组完成下列表格物质状态1mol 物质所含粒子数1mol 物质质量（g）密度（g/cm3)体积（cm3）Fe固6.021023567.8Al固6.

3、021023272.7H2O液6.021023181.0H2SO4液6.021023981.83H2气6.0210232.0160.0899Ne气6.02102320.180.900N2气6.02102328.041.25000C、1.01105Pa7.2101853.622.4222.4222.43问题与探究问题与探究1结论：结论：1.在相同状况下，在相同状况下，1mol不同的固态或液态物质不同的固态或液态物质 的体积不同。的体积不同。2.在标准状况（在标准状况（0。C，101.325kPa）下，）下，1mol 不同气体的体积几乎相同，约为不同气体的体积几乎相同，约为22.4L。由由体积体积

4、数据结合物质数据结合物质状态状态你得出什么结论你得出什么结论?粒子数目的粒子数目的多少多少粒子的粒子的大小大小粒子之间的粒子之间的平均距离平均距离试从微观粒子角度分析，影响物质体积的试从微观粒子角度分析，影响物质体积的主要因素有哪些？主要因素有哪些？问题与探究问题与探究2上述三个方面因素中影响物质摩尔体积的因素是哪些？粒子数目的粒子数目的多少多少粒子的粒子的大小大小粒子之间的粒子之间的平均距离平均距离摩尔体积：微粒数目为摩尔体积：微粒数目为6.021023问题与探究问题与探究3 结合手中固体和液体微粒排列的模型，及气体结合手中固体和液体微粒排列的模型，及气体分子与气体体积的相对大小，从微观角度

5、分析分子与气体体积的相对大小，从微观角度分析,决定决定物质物质摩尔体积摩尔体积的的主要因素主要因素？小组讨论总结小组讨论总结01 mol H2O(18 mL)分子直径分子直径气体物质气体物质分子间的平均距离分子间的平均距离 分子的直径为分子的直径为0.4nm分子之间的平均距离为分子之间的平均距离为4nm 粒子间的距离粒子间的距离 因素因素状态状态粒子大小粒子大小粒子间距离粒子间距离固体和固体和 液液 体体气体气体主要因素主要因素次要因素次要因素从微观角度分析从微观角度分析,决定物质摩尔决定物质摩尔 体积的体积的主要因素主要因素忽忽 略略 主要因素主要因素次要因素次要因素忽忽 略略 1：在相同的

6、条件下，固体或液体的摩：在相同的条件下，固体或液体的摩尔体积取决于微粒自身的大小。尔体积取决于微粒自身的大小。大小大小距离距离结 论-由微粒本质属性决定由微粒本质属性决定-外界条件能否控制外界条件能否控制?2：在相同的条件下，气体的摩尔体：在相同的条件下，气体的摩尔体积取决于微粒间的平均距离。积取决于微粒间的平均距离。温度温度升高升高，气体分子间的平均，气体分子间的平均距离距离增大增大，体积，体积增大增大。1、气体分子间距与温度的关系、气体分子间距与温度的关系压强压强增大增大，气体分子间的平，气体分子间的平均距离均距离减小，减小，体积体积减小减小。2、气体分子间距与压强的关系、气体分子间距与压

7、强的关系2、如果在、如果在一定的温度一定的温度下、下、一定的压强一定的压强下、下、分子个数相同分子个数相同气体的体积会是什么情况？气体的体积会是什么情况？说出你的理由。说出你的理由。3、如果是气体、如果是气体单质单质、气态化合物气态化合物、混合气混合气体体都会是这种情况吗？都会是这种情况吗？1、通过上述素材，、通过上述素材，综合综合影响影响气体体积气体体积的因素共有那几个方面？的因素共有那几个方面？-分子个数、温度、压强分子个数、温度、压强-体积相同体积相同-任何气体任何气体思考与讨论思考与讨论定定 值！值！摩尔体积摩尔体积：单位物质的量单位物质的量的物质的物质 所具有的体积。所具有的体积。V

8、mV n=符号符号:VmVm单位单位:L/molL/mol或或(Lmol(Lmol-1-1)。气体气体气体气体公式：公式：等温、等压下的气体摩尔体积为等温、等压下的气体摩尔体积为0C、101KP的气体摩尔体积为的气体摩尔体积为标准状况下标准状况下约约 22.4L/mol定值定值环节三：知识升华环节三：知识升华1.标准状况，标准状况，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体错，物质应是气体2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）（错，标准状况）3.标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约混合气体的体积约为为22.

9、4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体气体 所含的分子数。所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）（错，未指明是否在相同条件）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为约为22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）1.1.适用范围适用范围:任何气体任何气体 2 2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况状况：一定温度

10、和压强下，通常用标准状况3.3.定量：定量：1mol 4.4.Vm22.4L/mol 的成立条件的成立条件:标准状况下标准状况下5.5.22.4L22.4L/mol/mol为为近似值近似值6.比较气体体积必须指明温度和压强比较气体体积必须指明温度和压强7.7.并不是只有标准状况下，并不是只有标准状况下，Vm22.4L/mol 混混混混合合合合气气气气体体体体或或或或者者者者纯纯纯纯净净净净气气气气体体体体0 0 0 0、一一一一个个个个大大大大气气气气压压压压几点注意：几点注意：V=Vm n问题与探究问题与探究4：在在相同温度和压强相同温度和压强下，下，相同体积相同体积的的任何气体任何气体含有

11、的含有的分子数目分子数目相同吗？相同吗？V=Vm n结论：结论：在相同温度和压强下，相同体积的在相同温度和压强下，相同体积的任何气体任何气体都含有相同的分子数目。都含有相同的分子数目。P V n R T阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律注意注意：（1）“三同三同”定定“一同一同”。（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。又适用于混合气体。环节四：深化拓展环节四：深化拓展 练习练习1 1 同温同压下，同物质的量的乙炔气体同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）体积比是（）（A）3：1 （B）1：1 （

12、C）1：3 （D）2：3 B 练习练习2 2 将将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（强（P）的大小关系正确的是（）的大小关系正确的是（）B（A）P（H2）=P（O2）=P（N2）（B）P（H2）P(N2)P(O2)（C）P（H2）P(O2)P(N2)（D）P(N2)P(O2)P（H2）小结：小结：二、气体摩尔体积（二、气体摩尔体积（Vm）v常用单位有常用单位有L/mol和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v概念：单位物质的量的气体所占的体积概念：单位物质的量的气体所占的体积。（1）微粒数目）微粒数目（2）微粒大小）微粒大小（3）微粒的平均间距）微粒的平均间距一、物体体积的大小取决于一、物体体积的大小取决于对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度为标准状况：温度为0，压强为，压强为101KPa 在标准状况下，在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是任何气体的体积都约是22.4L。三、阿伏加德罗定律三、阿伏加德罗定律在相同温度和压强下，相同体积的在相同温度和压强下，相同体积的都含有的分子数目。都含有的分子数目。