高三化学专题复习模型认知数形结合 —破解电解质溶液图像问题.pptx

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1、模型认知数形结合破解电解质溶液图像问题模型认知数形结合-破解电解质溶液图像问题pH-pH-体积图体积图微粒分布曲线交叉图微粒分布曲线交叉图对数直线图对数直线图复合图像复合图像 2016全国卷全国卷2017全国卷全国卷2020全国卷全国卷常常 考考 图图 形形2021山东卷山东卷2017全国卷全国卷感受高考感受高考感受高考感受高考 明确考向明确考向明确考向明确考向2021海南卷海南卷2021海南卷海南卷2021辽宁卷辽宁卷2021山东卷山东卷2017全国卷全国卷环节一：实验引领 还原高考手持技术数字化手持技术数字化实验特点：实验特点：实时动态实时动态直观快速直观快速多条曲线多条曲线环节一：实验引

2、领 还原高考实验探究：实验探究：将将0.0100mol/L的的HCl溶液滴入溶液滴入20.00ml0.0100mol/L的氨水中，在的氨水中，在氨水中加入氨水中加入甲基橙甲基橙作为指示剂，完成以下问题。作为指示剂，完成以下问题。问题问题1-1：画出其滴定曲线画出其滴定曲线pH-体积图体积图。问题问题1-2：在滴定曲线图像中标出关键点。在滴定曲线图像中标出关键点。问题问题1-3：分析关键点的溶质及微粒浓度大小。分析关键点的溶质及微粒浓度大小。过量点过量点抓抓五五点点起始点起始点半半 点点中性点中性点恰好点恰好点定定溶溶质质图像一：图像一：图像一：图像一：pH-pH-pH-pH-体积图体积图体积图

3、体积图NH3H2ONH4+图像一：图像一：图像一：图像一：pH-pH-pH-pH-体积图体积图体积图体积图微微粒粒浓浓度度pHpHV(HCl)V(HCl)将将0.0100mol/L的的HCl溶液滴入溶液滴入20.00ml0.0100mol/L的氨水中的氨水中NH3H2ONH4+微微粒粒浓浓度度图像二：图像二：图像二：图像二：微粒分布微粒分布多曲线交叉图多曲线交叉图微粒分布多曲线交叉图特点：微粒分布多曲线交叉图特点：横坐标为横坐标为pH，纵坐标为粒子浓度、分布分，纵坐标为粒子浓度、分布分数、物质的量分数，浓度对数或负对数数、物质的量分数，浓度对数或负对数问题问题2-1：微粒分布多曲线图中微粒分布

4、多曲线图中的的关键点在哪里关键点在哪里？为什么？为什么？找交点找交点算算K值值定曲线定曲线9.269.26pHpHV(HCl)V(HCl)问题问题2-2：如果想知道如果想知道NH4+的水的水解程度和解程度和NH3H2O的电离程度相的电离程度相对大小，还需要哪些数值？对大小，还需要哪些数值？将将0.0100mol/L的的HCl溶液滴入溶液滴入20.00ml0.0100mol/L的氨水中的氨水中9.009.0010mL10mLNH3H2ONH4+微微粒粒浓浓度度9.269.26pHpHV(HCl)V(HCl)c(NH4+)c(NH3H2O)=Kbc(OH-)lglgpOH4.74lglg+c(NH

5、4+)c(NH3H2O)=KbpOH 图像三：图像三：图像三：图像三：“对数直线图”问题问题3-1：对数直线图中关键点是对数直线图中关键点是哪个哪个？为什么？为什么？问题问题3-2：此点数值是多少？此点数值是多少？0pOH4.74lglg+c(NH4+)c(NH3H2O)=KbpOH 图像三：图像三：图像三：图像三：“对数直线图”0问题问题3-3：如果如果横坐标换成横坐标换成pH，图像，图像该如何画？关键点数值是多少？该如何画？关键点数值是多少？lglg+c(NH4+)c(NH3H2O)=Kb14-pHpH9.260“曲线曲线曲线曲线”变变变变“直线直线直线直线”“交点交点交点交点”变变变变“

6、零点零点零点零点”找找0点点算算K值值pOH4.74pH9.26NH3H2ONH4+微微粒粒浓浓度度9.269.26pHpHV(HCl)V(HCl)找交点找交点算算K值值 图像三：图像三：图像三：图像三：“对数直线图”小组合作小组合作将将0.1mol/LNaOH滴入滴入20.00mL0.1mol/L二元弱酸二元弱酸H2A中，请中，请画出画出下列三种图像，并标出图中关键点：下列三种图像，并标出图中关键点：pH-体积滴定曲线体积滴定曲线微粒（微粒（H2A、HA-、A2-）分布多曲线图）分布多曲线图对数直线图对数直线图环节二 数形结合 构建模型【实战训练实战训练1】已知：已知：pKa=-lgKa，2

7、5时，时，H2SO3的的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用用0.1molL-1NaOH溶液滴定溶液滴定20mL0.1molL-1H2SO3溶液溶液的滴定曲线如下图所示的滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.a点所得溶液中：点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1molL-1B.b点所得溶液中：点所得溶液中：c(H2SO3)+c(OH-)=c(SO32-)+c(H+)C.c点所得溶液中：点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)D.d点所得溶液中：点所得溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(H+)c(OH-)“一元强碱滴定二元弱酸一元强碱滴定

8、二元弱酸”pH-体积图体积图a点：点：b半点为半点为0.05molL-1NaHSO3溶液的质子守恒溶液的质子守恒c点：点：d恰好点：恰好点：Na2SO3单一溶液离子浓度大小比较单一溶液离子浓度大小比较解解解解题题题题思思思思路路路路c(HSO3)=c(H2SO3)c(SO32)=c(HSO3)C Cc(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)环节三 举一反三 应用模型用用0.1molL-1的的盐酸滴定盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液，溶液中溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数及滴定曲的分布分数及滴定曲线如图。下列说法正确的是（线如图。下列说法正确的是（

9、）AH2A的Ka1为10-10.25Bc点：点：C第一次突变，可选酚酞作指示剂第一次突变，可选酚酞作指示剂D【实战训练实战训练2】“微粒分布微粒分布曲线曲线滴定曲线滴定曲线”解解解解题题题题思思思思路路路路定曲线：定曲线：A2-HA-H2A找交点，算找交点，算K值：值：P点点c(A2-)=c(HA-)Ka2Q点点c(HA-)=c(H2A)Ka1PQC C抓点：抓点：b点第一个反应终点，溶质点第一个反应终点，溶质NaHA；e点点第二个反应终点，溶质第二个反应终点，溶质H2A（2017年全国卷年全国卷I.13）常温下将）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，）溶液中，

10、混合溶液的混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）AK2（H2X）的数量级为）的数量级为10-6B曲线曲线N表示表示pH与与的变化关系的变化关系CNaHX溶液中溶液中D当混合溶液呈中性时，当混合溶液呈中性时，或Ka1=110-4.4Ka2=110-5.4C：知识模型：知识模型“定量角度判断酸性盐的酸碱性定量角度判断酸性盐的酸碱性”比较比较HX-的的Ka2与与Kh1=的相对大小的相对大小KwKa1D读图、识图能力读图、识图能力解题思路解题思路解题思路解题思路D D0【实战训练实战训练3】“一元强碱滴定二元弱酸一元强碱滴定二元

11、弱酸”对数直线图对数直线图的关系如图所示、下列说法正确的是（的关系如图所示、下列说法正确的是（）取取M，N点点读图读图算算K值值思原理思原理定直线定直线做判断做判断lgKa1（定值）（定值）lgc(H+)c(H2C2O4)=lg c(HC2O4)+lgKa2（定值）（定值）=lg c(C2O42)+lgc(H+)c(H2C2O4)-1-1-3-2Ka1Ka2=10-210-5解题思路解题思路解题思路解题思路找零点找零点找赋值点找赋值点C C常温下，用常温下，用NaOH溶液滴定溶液滴定H2C2O4溶液的过程中，溶液中溶液的过程中，溶液中-lgc(H+)c(H2C2O4)-lgc(HC2O4)-l

12、gc(H+)c(HC2O4)lg c(C2O42)和和或或 和和-A.Ka1(H2C2O4)的数量级为的数量级为101B.曲线曲线N表示表示C.向向NaHC2O4溶液中加入溶液中加入NaOH至至c(HC2O4-)和和c(C2O42-)相等，此时溶液相等，此时溶液pH约为约为5D.在在NaHC2O4溶液中溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)-lgc(H+)c(H2C2O4)lg c(HC2O4)和和的关系的关系【实战训练实战训练4】“一元强碱滴定二元弱酸一元强碱滴定二元弱酸”对数直线图对数直线图环节四环节四环节四环节四 概括归理概括归理概括归理概括归理 课堂总结课堂总结课堂总结课堂总结数形结合模型构建pH-pH-体积图体积图多曲线交叉图对数直线图对数直线图抓五点，定溶质定曲线，找交点，算K值找0点，算K值，定直线微粒种类及其发生的行为环节四环节四环节四环节四 概括归理概括归理概括归理概括归理 课堂总结课堂总结课堂总结课堂总结二守恒电荷守恒，元素守恒电荷守恒，元素守恒三平衡弱电解质的电离平衡、水的电离平衡，弱电解质的电离平衡、水的电离平衡，盐类的水解平衡，难溶电解质溶解平衡盐类的水解平衡，难溶电解质溶解平衡四常数KaKb，Kw，Kh，Ksp一比较单一及混合溶液中粒子浓度大小比较单一及混合溶液中粒子浓度大小比较