深圳中考化学 一轮复习 板块二课题2类型4有关反应实质、变化现象及变化原因问题的探究 课件(共19张PPT).ppt

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1、类型4有关反应实质、变化现象及变化原因问题的探究强化训练强化训练检成效检成效1化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图1所示)。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_，其反应的化学反应方程式为_，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。红色固体FeCuSO4=CuFeSO4(2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：实验内容实验现象实验1烧杯中换成饱和硫酸铜溶液1小时后溶

2、液颜色几乎不变天平读数不变铁钉表面有变化实验2铁钉换成锌粒溶液颜色明显变浅天平读数减小锌粒表面有变化【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想_(填“一”或“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_(填序号)。A.铁与饱和硫酸铜溶液不反应B.铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行C.生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行D.水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少一C实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是_。(3)小东通过反复实验和探究得出

3、：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种器材，请你在装置图中画出。答案：溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出2盐城濒临黄海，海盐文化全国知名。某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如图探究：(1)操作中必须用到的一种仪器是_(填序号)。A.研钵B量筒C.烧杯D试管(2)操作的名称是_，操作中用到玻璃棒，作用为_。(3)用提纯得到的“精盐”配制100 g 7.5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。氯化钠固体不纯称量时精盐与砝码放反了量取水时俯视读数 装瓶时，有少量

4、溶液洒出A过滤搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅(4)查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有MgCl2一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又做了如图处理：在溶液中加入过量的NaOH溶液的作用是_，发生反应的化学方程式为_。在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_。若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将_(填“大于”“小于”或“等于”)原精盐中NaCl的质量，原因是_。使MgCl2完全转化为沉淀而除去MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl除去反应剩余的氢氧化钠大于最终得到的NaCl既有原来精盐中的又有反

5、应生成的3氯化钠是食盐的主要成分，是一种重要的生活必需品和化工原料。已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质(杂质不与试剂反应)。某化学兴趣小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题：(1)操作的目的是除去粗盐样品中的不溶性杂质，及生成的_(填化学式)、CaCO3两种物质。若在操作结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是_。Mg(OH)2再过滤(2)操作是在加热条件下不断滴加适量的稀盐酸，调节溶液的pH等于7。该操作的目的是_，写出其中一个反应的化学方程式为_。(3)操作是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到_(填现象)，停止加热。加热过程中不

6、断搅拌的目的是_。除去过量的Na2CO3和NaOHNaOHHCl=NaClH2O(或Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O)蒸发皿中出现较多固体时防止局部过热，造成液滴飞溅(4)若用3.0 g粗盐提纯得到精盐，通过计算发现精盐的产率偏高，则可能的原因是_(填序号)。A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量过多D.过滤时液面高于滤纸边缘E.除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2时有氯化钠生成ADE4中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。【实验步骤】步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯

7、中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。【思考拓展】(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_。(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：()酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：pH08.28.210.010.014.0颜色无色粉红色红色胶头滴管()氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_。(3)为确认步骤

8、三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：步骤现象结论将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置无_色沉淀生成白色固体不是NaOH。向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置出现白色沉淀白色固体是NaCl，反应的化学方程式为_。用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响蓝NaClAgNO3=AgClNaNO3【继续探究】(4)图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是_。H和OH结合生成H2O(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。查阅资料：()变色硅胶为蓝色，吸水后呈

9、红色。()变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。兴趣小组据此设计了图2实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U形管内液面左低右高。U形管内液面左低右高说明该反应_热量(填写“放出”或“吸收”)。无水醋酸由CH3COO和H构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是_(用化学方程式表示)。放出CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O5.同学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与如图中的三种物质之间能否发生反应作出判

10、断，并进行实验验证：组别甲乙丙实验示意图能否反应能能能实验现象无明显现象有气泡产生产生白色沉淀同学们判断Ca(OH)2溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有_。水(或H2O)【提出问题】怎样证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了反应？【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。【实验探究】方案实验操作实验现象实验结论方案一小羽取少量Ca(OH)2溶液于试管中，先滴入23滴无色酚酞溶液，再加入稀盐酸_反应物消失，二者发生了反应方案二小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNO3溶液产生白色沉淀有新物

11、质生成，二者发生了反应【实验评价】小凯认为小美的结论不正确，理由是_。溶液由无色变成红色，然后又由红色变成无色无论氢氧化钙与盐酸是否反应，溶液中氯离子都与银离子反应生成氯化银沉淀(或盐酸中的氯离子也能与银离子反应生成氯化银沉淀)【总结归纳】(1)Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为_。(2)对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。【拓展延伸】将少量CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应_(写出操作方法和现象)。Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O向反应后的溶液中加入氯化钙溶液(或稀盐酸)，有沉淀产生(或有气泡产生)