高三化学二轮总复习 强化特训微专题 化学反应速率、化学平衡的综合计算课件.pptx

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1、微专题微专题6化学反应速率、化学平衡的综合计算化学反应速率、化学平衡的综合计算4速率常数与化学平衡常数关系的应用温度为T1，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206.3kJmol1，该反应中，正反应速率为v正k正c(CH4)c(H2O)，逆反应速率为v逆k逆c(CO)c3(H2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。已知T1时，k正k逆，则该温度下，平衡常数K1_；当温度改变为T2时，若k正1.5k逆，则T2_T1(填“”“”或“高考真题演练1.2020全国卷，28(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)H2(g

2、)H1，相关物质的燃烧热数据如表所示：(1)H1_kJmol1。(2)提 高 该 反 应 平 衡 转 化 率 的 方 法 有 _、_。(3)容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为。反应的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热H/(kJmol1)15601411286137升高温度升高温度减小压强减小压强(增大体积增大体积)22019海南卷由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180molL1，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答

3、下列问题：t/min215080100120160220c/molL10.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)该反应在5080min内的平均反应速率为_molL1min1。(2)120min时羟基丁酸的转化率为_。(3)298K时该反应的平衡常数K_。(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_。0.000 70.5(50%)将将丁内酯移走丁内酯移走32019全国卷，28(1)(2)(4)水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问

4、题：(1)Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根 据 上 述 实 验 结 果 判 断，还 原 CoO(s)为 Co(s)的 倾 向 是CO_H2(填“大于”或“小于”)。(2)721时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_(填标号)。A.0.25B0.25C0.250.50D0.50E0.50大于大于C

5、0.004 7bcad模拟预测1.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)。下图为刚性容器中，c(HCl)c(O2)进料浓度比分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K(300)_K(400)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)c(O2)11的数据计算K(400)_(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产

6、物分离的能耗。进料浓度 比 c(HCl)c(O2)过 低、过 高 的 不 利 影 响 分 别 是_、_。(2)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是_。(写出2种)大于大于O2和和Cl2分离能耗较高分离能耗较高HCl转化率较低转化率较低增加反应体系压强、及时除去产物增加反应体系压强、及时除去产物2在1L真空密闭容器中加入amolPH4I固体，t时发生如下反应：PH4I(s)PH3(g)HI(g)4PH3(g)P4(g)6H2(g)2HI(g)H2(g)I2(g)达平衡时，体系中n(HI)bmol，n(I2)cmol，n(H2)dmol，则t时反应的平衡常数K值为_(用字母表示)。