配合物是如何形成的课件.ppt

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1、关于配合物是如何形成的现在学习的是第1页，共20页 +H+NHHH：NHHH：H 由一个原子提供一对电子与另一由一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键。个接受电子的原子形成的共价键。NHHHH +NH4+复习复习配位键配位键:写出写出NH4+、H3O+的结构式的结构式O HHH +O HH：H +电子式电子式现在学习的是第2页，共20页第二单元第二单元 配合物的形成和应用配合物的形成和应用P76P76一、配合物的形成一、配合物的形成金榜金榜P41P41活动与探究活动与探究P P7676实验现象实验现象:先出现先出现蓝色沉淀蓝色沉淀,继续滴加浓氨水继续滴加浓氨水 沉淀沉淀溶解溶解

2、，生成，生成深蓝色溶液深蓝色溶液。结论结论:Cu2+和过量浓氨水反应生成可溶性物质。和过量浓氨水反应生成可溶性物质。Cu2+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3 =Cu(NH3)42+2OH-总总:Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+四氨合铜离子四氨合铜离子现在学习的是第3页，共20页Cu(NH3)42+在溶液中为什么难发生电离在溶液中为什么难发生电离?说明说明 Cu(NH3)42+中中Cu2+和和 NH3分子之间存在较为分子之间存在较为强烈的相互作用。强烈的相互作用。交流与讨论交流与讨论P76P76提出提出:Cu2+与与NH3分子结合生成分子结合生成 Cu(

3、NH3)42+的设想。的设想。H+NH3=NH4+Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+比较比较:现在学习的是第4页，共20页四氨合铜离子四氨合铜离子Cu(NH3)42+NH3Cu2+Cu NH3NH3NH3H3N 2+结构式结构式球棍模型球棍模型阅读课本阅读课本P77P77配位键配位键Cu(NH3)4SO4配合物配合物现在学习的是第5页，共20页Cu(NH3)4 SO4中中心心原原子子配配位位体体配配位位数数外外界界离离子子内内 界界外界外界配配 合合 物物(2)(2)组成组成1、配合物、配合物(1)(1)概念：概念：由提供孤电子对的配位体与接受电子由提供孤电子对的配位体与接受电子对的中心原

4、子以配位键结合形成的化合物。对的中心原子以配位键结合形成的化合物。P77P77中中心心原原子子配配位位体体配配位位数数外外界界离离子子内内 界界外界外界Co(NH3)6 Cl3配位原子配位原子 。N现在学习的是第6页，共20页1、配合物、配合物(3)(3)形成条件形成条件配位体配位体:有孤电子对有孤电子对中心原子中心原子(过渡元素过渡元素):有有能接受能接受孤电子对的空轨道孤电子对的空轨道交流与讨论交流与讨论P77P77如，如，Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+如，如，H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-NH4Cl是配合物吗？是配合物吗？不是，不是，中心原子中心原子N没没有空轨道有空轨

5、道现在学习的是第7页，共20页1、配合物、配合物(4)(4)区别区别配位键的存在是配合物与其它物质最本质区别配位键的存在是配合物与其它物质最本质区别KAl(SO4)212H2O 与与 Cu(NH3)4SO4的区别的区别明矾，复盐明矾，复盐硫酸四氨合铜，配合物硫酸四氨合铜，配合物Cu(NH3)4 2+SO42-KAl(SO4)212H2O=Cu(NH3)4SO4=K+Al3+2SO42-+12H2O现在学习的是第8页，共20页K3Cr(CN)6、Co(NH3)5ClCl2是配合物？是配合物？外界外界 ，内界，内界 ，中心原子，中心原子 ，配位体配位体 ，配位数配位数 。K+Cr(CN)63-Cr

6、3+CN-6思考思考K3Cr(CN)6Co(NH3)5ClCl2外界外界 ，内界，内界 ，中心原子，中心原子 ，配位体配位体 ，配位数配位数 。Cl-Co(NH3)5Cl2+Co3+NH3、Cl-6现在学习的是第9页，共20页v提示：先写出两者的电离方程式进行比较。提示：先写出两者的电离方程式进行比较。交流与讨论交流与讨论P77P777878两种配合物两种配合物Co(NH3)6Cl3和和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。第第3 3题题现在学习的是第10页，共20页

7、设计实验时可从这一条件入手，加设计实验时可从这一条件入手，加Ag+沉淀沉淀Cl-，然后测量所得沉淀量就可加以区别。然后测量所得沉淀量就可加以区别。Co(NH3)6Cl3=Co(NH3)63+3Cl-Co(NH3)5ClCl2=Co(NH3)5Cl2+2Cl-两者质量相同两者质量相同,电离出电离出Cl-比较多的是比较多的是Co(NH3)6Cl3 1、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。、称取相同质量的两种晶体，分别配成溶液。2、向两种溶液中加入足量的、向两种溶液中加入足量的AgNO3溶液。溶液。3、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量。、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量。结论：结论：所得固体质量多的为所得

8、固体质量多的为Co(NH3)6Cl3，所得固体质量少的为所得固体质量少的为Co(NH3)5ClCl2。现在学习的是第11页，共20页练一练一练练 1、某物质的实验式、某物质的实验式PtCl42NH3，其水，其水溶液不导电，加入溶液不导电，加入AgNO3也不产生沉淀，也不产生沉淀，以强碱处理并没有以强碱处理并没有NH3放出，试推测其放出，试推测其化学式。指出其中心原子，配位体及配化学式。指出其中心原子，配位体及配位数。位数。中心原子：中心原子：Pt 配位体：配位体：NH3、Cl-配位数：配位数：6Pt(NH3)2Cl4现在学习的是第12页，共20页2、判断下列配合物的中心原子的化合价、判断下列配

9、合物的中心原子的化合价+10-1+30-1+1+2-1+1+2-1+30-10+30-1-1-10Co(NH3)5Cl(NO3)2 Co(NH3)6Cl3Ag(NH3)2OH Cr(H2O)5ClCl2H2O K4Fe(CN)6 KPt(NH3)Cl3 现在学习的是第13页，共20页2、配合物异构现象、配合物异构现象交流与讨论交流与讨论P78P78PtCl2(NH3)2中中心心原原子子配配位位体体平面四边形平面四边形NH3Cl ClNH3Pt同种配位体处同种配位体处于于相邻相邻位置位置同种配位体处同种配位体处于于对角对角位置位置NH3Cl ClNH3Pt顺式异构体顺式异构体反式异构体反式异构体

10、极性分子极性分子非极性分子非极性分子水中溶解度小水中溶解度小水中溶解度大水中溶解度大配位数配位数 。4金榜金榜 P41 P414242现在学习的是第14页，共20页二、配合物的应用二、配合物的应用活动与探究活动与探究P79P79【实验【实验1 1】1、在实验中的作用、在实验中的作用(1)(1)银镜反应银镜反应 先出现沉淀，继续滴加氨水后沉淀溶解，先出现沉淀，继续滴加氨水后沉淀溶解，Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 生成无色澄清溶液。生成无色澄清溶液。产生银镜。产生银镜。Ag(NH3)2OH与葡萄糖反应，析出单质与葡萄糖反应，析出单质

11、Ag现在学习的是第15页，共20页二、配合物的应用二、配合物的应用活动与探究活动与探究P79P79【实验【实验2 2】1、在实验中的作用、在实验中的作用(2)(2)Fe3+的检验的检验溶液变成溶液变成血红血红色色 Fe3+6SCN-=Fe(SCN)63-实验现象实验现象 FeCl3+6KSCN =K3Fe(SCN)6+3KCl金榜金榜P42P42现在学习的是第16页，共20页(3)(3)Fe3+与与Cu2+的分离的分离滴滴加加NaOH溶液溶液 滴滴加浓氨水加浓氨水 CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2 Fe2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH)3【实验【实

12、验3 3】蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀不能分离不能分离Fe3+与与Cu2+Cu2+2NH3.H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3.H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+能分离能分离Fe3+与与Cu2+金榜金榜P42P42现在学习的是第17页，共20页 在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金在实验研究中，常用形成配合物的方法来检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成。属离子、分离物质、定量测定物质的组成。在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软在生产中，配合物被广泛应用于染色、电镀、硬水软化、

13、金属冶炼领域。化、金属冶炼领域。在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。着越来越大的作用。二、配合物的应用二、配合物的应用1、在实验中的作用、在实验中的作用2、在生产中及其他领域的作用、在生产中及其他领域的作用P80P80现在学习的是第18页，共20页练习：练习：1、向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶溶液，不能生成白色沉淀的是液，不能生成白色沉淀的是（）A、Co(NH3)4Cl2Cl B、Co(NH3)3Cl3 C、Co(NH3)6Cl3 D、Co(NH3)5ClCl2B 2、0.01mol氯化铬氯化铬(CrCl36H2O)的水溶液用过量硝的水溶液用过量硝酸银溶液处理，产生酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬沉淀。此氯化铬最可能是（最可能是（）ACr(H2O)6Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2OB 现在学习的是第19页，共20页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第20页，共20页