酸碱盐八大反应课件.ppt

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1、关于酸碱盐八大反应关于酸碱盐八大反应现在学习的是第1页，共7页生成盐和水的反应生成盐和水的反应非金属氧化物非金属氧化物+碱碱 盐盐+水水（CO2、SO2、SO3）可溶可溶CO2、SO2、SO3分别与分别与NaOH、Ca(OH)2金属氧化物金属氧化物+酸酸 盐盐+水水Fe2O3、CuO、CaO分别与盐酸、硫酸、硝酸分别与盐酸、硫酸、硝酸酸酸 +碱碱 盐盐+水（中和反应）水（中和反应）NaOH、Ca(OH)2 、Mg(OH)2、Al(OH)3 分别与盐酸、硫酸、硝酸分别与盐酸、硫酸、硝酸现在学习的是第2页，共7页酸酸+碳酸盐碳酸盐 盐盐 +H2O +CO2CaCO3、Na2CO3、NaHCO3、K

2、2CO3分分别与盐酸、硫酸反应别与盐酸、硫酸反应 CaCO3与硝酸反应与硝酸反应 碱碱+盐盐 新碱新碱+新盐新盐盐盐1 +盐盐2 盐盐3+盐盐4反应物均可溶反应物均可溶生成物有沉淀生成物有沉淀Na2CO3与与Ca(OH)2反应反应CuSO4与与Ca(OH)2反应反应CuSO4与与NaOH反应反应FeCl3与与NaOH反应反应CaCl2与与Na2CO3反应反应那些是复分解反应那些是复分解反应 中和反应中和反应不属于不属于 复复分解反应分解反应现在学习的是第3页，共7页练习：练习：1、你有几种方法制、你有几种方法制ZnSO4。2、以铜、空气、稀盐酸、石灰水为原料制、以铜、空气、稀盐酸、石灰水为原料

3、制 Cu(OH)2。3、以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制铜。、以锌、稀硫酸、氧化铜为原料制铜。4、Fe、H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2、Mg(OH)2共发生几个化学反应。共发生几个化学反应。现在学习的是第4页，共7页一、氢氧化钠变质问题探究：一、氢氧化钠变质问题探究：1.变质原因：变质原因：2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O 2.检验变质：检验变质：NaOH变质是变质是NaOH变为变为Na2CO3 即鉴别有无即鉴别有无Na2CO3）（1）加稀盐酸：）加稀盐酸：（或稀硫酸）（或稀硫酸）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCl=NaCl+H2O（2）

4、加碱）加碱Ca(OH)2溶液：溶液：Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 而而NaOH与与Ca(OH)2两者不反应无现象两者不反应无现象（3）加盐）加盐CaCl2溶液：溶液：Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3+2NaCl 而而NaOH与与CaCl2不反应无现象不反应无现象现在学习的是第5页，共7页3.检验检验NaOH部分或完全变质：部分或完全变质：（即证明（即证明NaOH、Na2CO3都存在）都存在）取样品于试管中溶解于取样品于试管中溶解于足量足量的水中，的水中，加入加入过量的过量的CaCl2溶液，溶液，有白色沉淀产生，有白色沉淀产生，目的是：目的是：证明含有证明含有Na2CO3，并除尽，并除尽Na2CO3 （以排除碳酸钠对证明氢氧化钠的干扰）（以排除碳酸钠对证明氢氧化钠的干扰）再向再向上层清液滴加酚酞试液，上层清液滴加酚酞试液，若变红色，证明有若变红色，证明有NaOH，即部分变质。，即部分变质。若不变红色，证明无若不变红色，证明无NaOH，即全部变质。，即全部变质。4.除去杂质：除去杂质：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH现在学习的是第6页，共7页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第7页，共7页