2021-2021学年高中化学 3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH课时达标作业 新人教版选修4.doc

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1、【成才之路】2013-2014学年高中化学 3-2-1水的电离溶液的酸碱性与pH课时达标作业 新人教版选修4一、选择题1纯水在10和50的pH，前者与后者的关系是()A前者大B后者大C相等 D不能确定解析：温度升高，水的电离程度增大，c(H)增大，pH减小。答案：A2下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大C在NaOH溶液中没有HD在HCl溶液中没有OH解析：水是极弱的电解质，只有少部分电离，应用“”表示，A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH)c(H)，在HCl溶液中c(H)c(OH)，在酸性或碱性溶液中

2、都存在H和OH，C、D均错误。答案：B3如果25时KW1.01014,100时KW1.01012，这说明()A100时水的电离常数较大B前者c(H)较后者大C水的电离是一个放热过程DKW与温度无直接关系解析：由题意知，温度升高，KW变大，即c(H)c(OH)变大，说明H2OHOH向右移动，水的电离是吸热过程。答案：A4(2013湖南师大附中月考)25时纯水的电离度为1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()A2341 B3214C2314 D1234解析：水为极弱的电解质

3、，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H或OH的物质能促进水的电离，等浓度的H和OH对水的抑制作用相同，所以231；而醋酸与NaOH等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以234c(OH)C溶液pH：pH(35)pH(25)D35时已电离的水的浓度约为1.45107 mol/L解析：由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(H)较高，pH较小，但溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性，A、B、C错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(H)及c(OH)相等，利用水的离子积常数可判断D正确。

4、答案：D6向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H)c(OH)不变BpH增大了Cc(OH)降低了D水电离出的c(H)减小了解析：c(H)c(OH)KW，KW只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，A正确；滴入少量盐酸后，c(H)增大，pH减小，B错误；因c(H)c(OH)KW，c(H)增大，则c(OH)减小，C正确；滴入盐酸，会抑制水的电离，水电离出的c(H)减小，D正确。答案：B7常温下，下列溶液中酸性一定最弱的是()ApH4Bc(H)1103molL1Cc(OH)11011molL1D.1012答案：A8下列溶液一定呈中性的是()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、

5、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液解析：c(H)c(OH)溶液呈中性。等物质的量的强酸与强碱，由于它们的元数未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性，故C错误。非电解质溶于水，可以使溶液显酸性、碱性、中性，如SO2溶于水生成H2SO3溶液显酸性，NH3溶于水生成NH3H2O溶液显碱性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液显中性，故D错误。答案：B9用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH

6、试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较解析：用pH试纸测量溶液的pH时不得将试纸放入溶液中，以免污染溶液，不能将溶液直接倒在试纸上以免浪费溶液。答案：C10常温下某溶液中由水电离出的c(H)为1.01012molL1，下列说法正确的是()A一定是酸的溶液B一定是碱的溶液C一定是中性溶液D可能是酸性溶液也可能是碱性溶液解析：常温下水电离出的c(H)为1.01012molL1bcB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数KW数值大小关系为bcdD在b点对应温度下，0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH7解析：本题考查水的电离平

7、衡。难度中等。水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数KW数值大小关系为bcad，温度关系为bcad，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的KW11012,0.5 mol/L的H2SO4溶液与1 mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH6，D项错误。答案：C点拨：只要温度不变，水的离子积常数就不变，水的离子积常数只与温度有关。二、非选择题14某温度下，纯水中的c(H)2.0107molL1，则此时溶液的c(OH)是_molL1，这种水显_(填“酸”、“碱”或“

8、中”)性，其理由是_；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5.0106molL1，则c(OH)_molL1。解析：此温度时，水电离的c(OH)c(H)2107molL1，则KW2107210741014；c(H)5.0106molL1，则c(OH)41014/5.01068109(molL1)。答案：2.0107中c(H)c(OH)810915水的电离平衡曲线如图所示：若以A点表示25时水电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_，造成水的离子积增大的原因是_。解析：25时，KW1107110711014,100时，KW11061106110

9、12，故水的离子积增大，原因是温度升高，水的电离程度增大，水电离出来的c(H)与c(OH)增大，KW增大。答案：1101411012水的电离是吸热过程，温度升高，电离程度增大，水电离出的c(H)、c(OH)增大，离子积常数增大16(2013经典习题选萃)有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲操作的评价为：操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为：操作错误，但测定结果不一定有误差。请回答：(1)你支持乙同学还是丙同学的观点？理由是什么？(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，谁的

10、误差较大？原因是什么？(3)如何用pH试纸区分0.1 molL1的硫酸和0.001 molL1的硫酸？简述操作过程。(4)常温下用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸显红色，能否确定溶液的酸碱性？答案：(1)支持丙同学的观点，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能润湿，否则，相当于将溶液稀释，若原溶液呈酸性，则测得的pH偏大，若原溶液呈碱性，则测得的pH偏小，若原溶液呈中性，则测得的pH不变。(2)盐酸。用湿润的pH试纸测量溶液的pH时，对强电解质溶液pH的影响更大，因为弱电解质溶液在稀释过程中要继续电离，稀释后的弱电解质溶液中H浓度比强电解质溶液中H浓度更接近未稀释时的H浓度。(3)用玻璃棒分别

11、蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡比较其pH，pH较大的为0.001 molL1的硫酸。(4)可以，pH试纸显红色，说明溶液显酸性。“不小心”与科学发现著名的化学家波义耳有一次倾倒浓盐酸时，不小心把酸溅到了紫罗兰的花瓣上。为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸在盛水的杯子里。结果他发现蓝色的花竞变成了红色。受到这一现象的启发，他从各种花、地衣以及树皮和植物的根里制取了不同颜色的浸出液，用这些浸出液去检验各种溶液是酸还是碱，这就是最早的酸碱指示剂。红椰菜除了可供食用外，它的色素对酸碱非常敏感，只要用热水作为溶剂把红椰菜的色素提炼出来，它的色素便会在不同的酸碱值(pH)呈现不同的颜色：pH1，深红；pH23，紫红；pH46，浅红；pH79，蓝色；pH10，绿色；pH11，黄绿；pH1214，黄色。6