2021年广东深圳市化学中考模拟试卷01(解析版).docx

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1、广东深圳市化学中考模拟试卷01化学部分考试分值：40分 考试时间：36分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Cu-64第卷 (选择题 共15分)一、选择题(本题包括15小题,每小题1分,共15分.每小题只有一个正确答案)1、下列描述正确的是（）A正确使用含氟牙膏可以预防牙龈出血B制造芯片的硅属于非金属材料C灭火要同时破坏燃烧的三个条件 D硫酸铵属于复合肥料，所含的营养元索是氮和硫【答案】B【解析】A正确使用含氟牙膏可以预防龋齿，维生素C可以预防牙龈出血，故错误；B制造芯片的硅属于非金属材料，正确；C灭火时只需破坏燃烧的一个条件即可，故错

2、误；D硫酸铵属于氮肥，所含的营养元素是氮，错误；2、下列化学符号中数字“2”表示意义正确的是（）A2Mg：2个镁元素 BH2：2个氢分子CFe2+：一个铁离子带2个单位正电荷 DO：氧化钙中钙元素的化合价为+2价【答案】D【解析】A、元素只讲种类、不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2Mg表示两个镁原子，故选项说法错误B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子，故选项说法错误C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Fe2+中的“2”表示一个亚铁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误D、标在元素符号正上方的数字

3、表示该元素化合价的数值，中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价，故选项说法正确故选D 3、下列过程中只发生物理变化的是（ ）A.电解水B.铁钉生锈 C.品红在水中扩散 D.测定空气里氧气含量【答案】C【解析】有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。A、电解水时有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、铁钉生锈有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、品红在水中扩散，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、测定空气里氧气含量，所用物质是红磷，红磷燃烧生成新物质，属于化学变化，不符合题意。故选C。4、根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（） A若X10，则该微粒

4、属于阳离子 B氟元素为金属元素 C氟的相对原子质量是19.00 D氟原子核外有9个电子【答案】B 【解析】A、核内质子数核外电子数为阳离子，若X10，则该微粒属于阳离子，故正确； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故错误； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9个电子，故正确。5、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是（ ）A反应前后氮元素的化合价发生改变 B参加反应的甲、乙两物质的质量比为17：24C该反应属

5、于置换反应 D图示中x的值为2【答案】D【解析】由微观过程图可知，反应的方程式应该是：4NH3+3O22N2+6H2OA、根据反应的方程式，该反应由单质氮气生成，化合价一定发生改变，故说法正确；B、反应生成的甲、乙两物质的质量比为：（417）：（332）=17：24，故说法正确；C、由方程式可知，该反应是单质和化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应，故说法正确；D、由方程式可知，图示中x的值为3，故说法错误。6、净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）A B C D【答案】C【解析】A、过滤可以除去水中的不溶性杂质，所得的水中含有可溶性的杂质、钙镁化合物等，不是纯水B、蒸发结晶不用

6、于净化水C、通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高D、吸附可以除去水中的色素和异味，所得的水中含有可溶性的钙镁化合物，不是纯水故选C7、【2019四川巴中】标准汽油是由异辛烷和正庚烷组成的混合物，其中异辛烷的化学式是C8H18,有关异辛烷的描述错误的是（ ）A. 异辛烷是由碳元素和氢元素组成 B. 异辛烷的相对分子质量为114C. 1个异辛烷分子是由8个碳原子和18个氢原子构成 D. 异辛烷中碳元素的质量分数为84.2%【答案】D【解析】A、异辛烷的化学式为，则是由碳元素和氢元素组成，故A正确；B、异辛烷的相对分子质量为，故B正确；C、1个异辛烷分子是由8个碳原子和18

7、个氢原子构成 ，故C正确；D、异辛烷中碳元素的质量分数约为，故D不正确。故选D。 8、下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是( )选项物质目的主要实验操作ACO和CO2区分将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象BMnO2和KCl分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液C(NH4)2SO4固体（Na2SO4固体）鉴别分别加入熟石灰研磨，闻气味DHCl(H2SO4)除杂加入过量的BaCl2溶液，过滤【答案】D【解析】A、CO和CO2，将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象，二氧化碳和澄清石灰水反应，一氧化碳不反应，可以区分，故A正确，不符合题意；B、MnO2和KCl，溶解、过

8、滤、洗涤固体并烘干；蒸发滤液，二氧化锰不溶于水，氯化钾易溶于水，可以分离，故B正确，不符合题意；C、鉴别(NH4)2SO4固体和Na2SO4固体，分别加入熟石灰研磨，闻气味，(NH4)2SO4固体和熟石灰研磨会有刺激性气味，Na2SO4固体和(NH4)2SO4固体无明显现象，可以鉴别，故C正确，不符合题意；D、HCl(H2SO4)，加入过量的BaCl2溶液，过滤，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，过滤可除去硫酸，但是引入了氯化钡杂质，符合除杂要求，故D正确。故D不正确，符合题意。9、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度B20时甲、乙的饱和溶

9、液中溶质的质量分数相等C20时甲的饱和溶液升温至40，溶液中溶质的质量分数增大D降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液【答案】B【解析】A、不知温度，无法比较二者的溶解度大小，如20时甲、乙的溶解度相等，故错误；B、20时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数也相等，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，所以20时甲的饱和溶液升温至40，溶液中溶质的质量分数不变，故错误；D、乙的溶解度随温度的降低而增大，所以降低温度不能使乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故错误；故选B10、下列各组物质，不能按照关系图（“”表示反应一步完成）相互转化的是（ ）选项物质xyzABCD【答案】B【解析】A、硝

10、酸镁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与稀硫酸反应可以生成硫酸镁，硫酸镁可以与硝酸钡反应生成硝酸镁，故正确，不符合题意；B、硫酸钾可以与氯化钡反应生成氯化钾，氯化钾可以与硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾不能直接生成氯酸钾，故错误；C、氯化钡可以与硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡可以与碳酸钠反应生成碳酸钡，碳酸钡可以与稀盐酸反应生成氯化钡，故正确，不符合题意；D、氧化钙可以与稀盐酸反应生成氯化钙，氯化钙可以与碳酸钠反应生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧可以生成氧化钙，故正确，不符合题意；故选B。第II卷 (非选择题 共25分)二、(本题包括3小题，共25分)11、（8分）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（

11、Sn）等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程：已知：Sn+SnCl42SnCl2（1）塑料属于 （填“有机物”或“无机物”）。下列图标中，属于我国制定的某种塑料包装制品回收标志的是_（填序号）；（2）SnCl2中锡元素的化合价是 。（3）铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”）；固体A中一定含有的金属元素是 。（4）写出步骤发生反应的化学方程式 ，其反应类型是 。（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 （回答一点）。【答案】（1）有机物；C。（2）+2价。（3）弱； 铜。（4）2SnCl2Sn+SnCl4； 分解反应。（5）减轻了环境污染，回收了金属资源等。【解析】（

12、1）塑料是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。 下列图标中，C图属于我国制定的塑料包装制品回收标志。 （2）SnCl2中氯元素为1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，锡元素的化合价是+2价。（3）由于步骤生成了铜和SnCl2，说明铜不能和SnCl2反应，所以铜的金属活动性比锡的弱；则固体A中一定含有的金属元素是 铜。（4）步骤是SnCl2在通电的条件下生成锡和SnCl4，所以发生反应的化学方程式 2SnCl2Sn+SnCl4，形式为一变多，符合分解反应的特征，属于 分解反应。（5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是 减轻了环境污染，回收了金属资源等。12、（

13、8分）I以下实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，应选用的发生装置是_（填装置字母），该反应的化学方程式是 ；（2）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是_（填装置字母）；（3）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置_端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的 性。证明氧化铜能加快氯酸钾的分解用如图装置进行实验，每次实验时均收集20mL气体，相关数据见表：实验序号氯酸钾质量其他物质质量待测数据2g无其他物质x2g氧化铜 1gy（4）图中的量气装置B由干燥管、乳胶管和

14、50mL带刻度的玻璃管组装而成待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管检验干燥管内收集的气体是O2 的方法是：拔去干燥管上单孔橡皮塞， （5）上表中实验的作用是若x（填“”、“=”或“”）y，则证明氧化铜能加快氯酸钾的分解【答案】(1).B、2H2O2 2H2O + O2；(2).A；(3).a、吸水。（4）把带火星的木条伸入干燥管中，观察木条是否复燃；（5）对照，【解析】（1）若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的发生装置属于固液常温型装置，故应选用的发生装置是B，该反应的化学方程式是：2H2O2 2H2O + O2（2）在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，则制取氨气的

15、发生装置是固体加热型，故选A；（3）在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，则F装置是洗气装置，洗气装置的导气管是长进短出，故气体应从F装置a通入，此处利用了浓硫酸的吸水性。（4）由于氧气能支持燃烧，所以，检验干燥管内收集的气体是O2 的方法是：拔去干燥管上单孔橡皮塞，把带火星的木条伸入干燥管中，观察木条是否复燃（5）上表中实验的作用是与实验进行对照比较催化剂效果的方法是：比较收集相同体积的气体所需时间短，或在相同时间内，哪种物质生成的氧气多，所以实验中的“待测数据”指：产生20mL气体所需时间；若xy，则证明氧化铜能加快氯酸钾的分解13、（9分）现有FeCl3和CuCl2的混合溶液19

16、5.2g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为：2FeCl3+Fe3FeCl2CuCl2+FeFeCl2+Cu加入铁粉质量与反应就溶液中剩余固体质量的关系如图所示（1）m（剩余固体）6.4g时，剩余固体的成分是 （填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为 （2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为 g（3）求当加入11.2g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）【答案】（1）Cu和Fe；Fe+2HClFeCl2+H2；（2）32.5；（3）25.4%【解析】解：（1）m（剩余固体）6.4g时，2FeCl3+Fe3FeCl2进行完，反应 CuCl2+FeFeCl2+Cu正在进行，剩余固体的成分是Cu和Fe；此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2；（2）设FeCl3的质量为x，生成氯化亚铁的质量为y2FeCl3+Fe3FeCl2325 56 381x 5.6g y，x=32.5g，y=38.1g故填：32.5；（3）设铁与氯化铜反应生成氯化亚铁的质量为z，生成铜的质量为mCuCl2+FeFeCl2+Cu56 127 64，z=12.7g，m=6.4g反应后所得溶液中FeCl2的质量分数： =25.4%答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4%