北京市房山区房山中学2016-2017年高三期末化学试卷.docx

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1、2016-2017学年度第一学期高三期末化学试卷 试卷满分:100分 考试时间:120分钟分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第卷（选择题每小题只有1个选项符合题意。共42分）1化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A甲醛可作食品防腐剂B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂 D生石灰可作食品干燥剂 2化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放3

2、下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆、毛、丝等B用焦炭高温还原SiO2制粗硅 C用明矾对自来水进行杀菌消毒D用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+4下列说法中，不正确的是A麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B苯酚可用于合成高分子化合物C油脂水解可以制取高级脂肪酸 D鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5下列说法中，不正确的是ABCD钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好钢闸门作为阴极而受到保护6下列各种关于酸的使用，其中正确的是A为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C检验溶液中

3、是否含有SO时，先用盐酸酸化D检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化7根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是A35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同BCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者8常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42、CO32BpH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3、NO3 c(H+)c(OH)=110-12C含MnO4的溶液中 H+、K+、Br、ID在 的溶液中 Na、K

4、、CH3COO、SO429下列说法中，不正确的是A酚能与碳酸氢钠溶液反应 B醛能发生银镜反应C多肽既能与酸又能与碱反应D烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10下列解释实验事实的方程式正确的是A用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- = 2AlO+ H2OB铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H+2NO=Cu2+2NO2+2H2OC氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O2+2H2O = 2Fe(OH)3D碳酸钠溶液呈碱性：CO + 2H2O H2CO3 + 2OH-1125时，1 mol/L醋酸加水 mol/L，关于稀释前后的下列变化正确的是A溶液中c(OH-)减小BpH的

5、变化值等于2C溶液中的值增大DKw的值减小124种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是元素XYZ W相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍AY的单质燃烧火焰呈黄色B4种元素的简单离子半径最小的是Z CX与Y形成的化合物只含有离子键DY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应13已知氯水中存在反应：Cl2H2O H+ClHClO，取5 mL饱和氯水进行如下实验。下列说法中，正确的是A加5 mL水，c (H+)增大B加少量NaCl固体，c (H+)不变C加少量碳酸钙粉末

6、，c(HClO)升高 D加少量Na2SO3固体，溶液pH升高14用O2将HCl转化为Cl2，反应方程式为：4HCl(g) + O2(g)2H2O(g)+ 2Cl2(g) H0。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的实验数据如下。下列说法正确的是t/min0246n(Cl2)/10-3 mol0A02 min的反应速率小于46 min的反应速率B26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/(Lmin)C增大压强可以提高HCl转化率D平衡常数K(200)K(400)15为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是A浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag+(aq)+

7、SCN-(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶来源:学*科*网催化剂16利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下： 2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO， 测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO) /10-3 molL-1来源:学#科#网c(CO) / 10-3 molL-1 下列说法中，不正确的是 A2s内的平均反应速率(N2)1.87510-4 molL-1s-1 B在该温度下，反应的平衡常数K5 C若将容积缩小

8、为原来的一半，NO转化率大于90% D使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量 第卷（非选择题 共58分）17（6分）卤族元素的单质能与H2反应H2+F2=2HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl2=2HCl光照或点燃发生反应H2+Br2=2HBr加热至一定温度才能反应H2+I2=2HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1）卤族元素位于周期表中的_族。（2）用电子式表示HCl的形成过程_。（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，_（填字母）。a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱（4）不同卤素原子之

9、间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_。18（10分）CO2是自然界中碳循环的主要载体，维持大气中CO2的平衡对生态环境有重要意义。（1）举一例说明CO2在自然界碳循环过程中的作用 。（2）CO2加氢合成低碳烯烃技术在环境保护等方面具有重要意义。以合成C2H4为例，该转化分为两步进行：第一步：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H = +41.3 kJ/mol第二步：2CO(g) + 4H2(g)C2H4(g) + 2H2O(g) H = 210.5 kJ/mol第一步反应的平衡常数表达式K = 。CO2加氢合成乙烯

10、的热化学方程式是 。一定条件下的密闭容器中，总反应达到平衡，要提高CO2的转化率，可以采取的措施是 （选填字母）。a低压b增大H2浓度c加入适当催化剂d分离出水下图是其他条件一定时，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线（已知：多步递进反应中，条件不同时，反应物转化率可能由不同步骤的反应决定）。在温度高于约650时，CO2的平衡转化率随着温度升高而增大的原因是 。19（8分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁AlaFeb(OH)m(SO4)n。研究发现，当ab时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）： c(Al3+)c(Fe3+

11、)1（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是_。 （2）测得滤液中 。加入FeSO47H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）_。（3）将溶液A电解得到液体聚合硫 酸铝铁。装置如图所示（阴离 子交换膜只允许阴离子通过， 电极为惰性电极） 阴极室的电极反应式是_。 电解过程阳极室溶液pH的变化是_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理_。20（9分）OPA是一种重要的医药中间体，有关它的转化如下：已知：Cannizzaro反应是无-H（醛基相邻碳上的氢）的醛的歧化反应（如甲醛、甲醛等：）。（1）A是摩尔质量为106 g/mol的烃，则A的分子

12、式是 。（2）AB和AC的反应类型都属于 反应；其中“条件”是 。（3）OPA分子中含有2个相同的官能团，则OPA的结构简式是 。（4）D中含2个不同的官能团，E的化学式为。DE的化学方程式是 （不必注反应条件）。（5）F是D的同分异构体，其苯环上的一氯代物只有1种，除苯环外不含其他环状结构，F的结构简式可能是 （写1种即可）。21（14分）硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编号溶液X实验现象实验6 molL-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。实验15 molL-1浓硝酸

13、电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。（1）实验中，铝片作_（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是_。（2）实验中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是_。查阅资料：活泼金属与1 molL-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3被还原。（3）用上图装置进行实验：溶液X为1 molL-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右偏转。 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是_。 生成NH4+的电极反应式是_。（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验： 观察到A中有NH3生成，B

14、中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是_。 A中生成NH3的离子方程式是_。 （5） 将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验和说明理由_。高三化学参考答案 第卷（选择题 共42分）16小题，每小题2分；716小题，每小题3分。题号1234来源:学.科.网Z.X.X.K567来源:Zxxk.Com8答案ABCDCCBD题号910111213141516答案AACCCCDB第卷（非选择题 共58分）17（共6分）（1）A（分）（2） （分） （3） bd （2分）（4） BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr（2分）18（10分）（1）光合作用（合理答案

15、均可）（2）（2分）2CO2 + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g) H kJ/mol（2分）b d（2分）大于650时，第一步反应（吸热）为主，因此升温使CO2转化率增大（2分）19（共8分）（1）A12O3+6H+=2Al3+3H2O （2分）（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 补充Fe3+（2分）（3） 2H+2e-=H2 （1分） 减小 （1分） 电解过程中反应室中的SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH-通过 阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。（2分）20（9分）（1）C8H10（1分）（2）取代（2分）光照（1分）

16、（3）（2分）（4）（2分）（5）（或、）（1分）21（共14分）（1）负（1分） 2NO+O2=2NO2（1分）（2）Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极（2分） （3） 取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH4+（2分） NO3-8e-10 H+NH4+3H2O（2分）（4） Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3，而Mg不能与NaOH 溶液反应（2分） 8Al3NO3-5OH-2H2O3NH38AlO2-（2分）（5）因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO3无法被还原。（2分）