电解质第二课时PPT讲稿.ppt

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1、电解质第二课时第1页，共23页，编辑于2022年，星期日 学习了电解质相关知识后，我们可以知道：学习了电解质相关知识后，我们可以知道：H2SO4在水溶液中以在水溶液中以H+和和SO42-形式存在，形式存在，Ba(OH)2在水溶液中以在水溶液中以Ba2+和和OH-形式存在。形式存在。如果将两溶液混合，这四种离子是否还依如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？然存在呢？【演示实验】P41观察.思考 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应现象现象:电流表指针发生偏转电流表指针发生偏转,溶液中产生溶液中产生白色沉淀白色沉淀1、电解质在水溶液中反应的实质、电解质在水溶液中反应的实质第2页，共23页，编辑

2、于2022年，星期日 指针为什么会偏转？指针为什么会偏转？Ba(OH)Ba(OH)2 2和和H H2 2SOSO4 4在水溶在水溶液中发生了什么变化液中发生了什么变化?你能解释这些现象产生你能解释这些现象产生的原因吗？的原因吗？第3页，共23页，编辑于2022年，星期日通过以上的观察与分析，通过以上的观察与分析，你对你对稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的溶液的反应有了哪些新的认识？这反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？个反应的实质是什么？第4页，共23页，编辑于2022年，星期日H2SO4 =2H +SO42 Ba(OH)2 =2OH+Ba2+2H2H2 2O O+B

3、aSOBaSO4 4该反应的实质:四种离子相互间反应生成了水和BaSO4新物质.第5页，共23页，编辑于2022年，星期日1、NaOH溶液与溶液与H2SO4 4溶液的反应溶液的反应2、NaClNaCl溶液与溶液与 AgNO3 的反应的反应 请从电解质电离的角度结合实请从电解质电离的角度结合实验验，说明下列反应实质，并尝说明下列反应实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的试总结这些反应有哪些共同的特点特点3、Na2CO3溶液与溶液与 盐酸的反应盐酸的反应第6页，共23页，编辑于2022年，星期日1.反应实质：反应实质：H+和和OH-结合生成水。结合生成水。2.反应实质：反应实质：Ag+和和Cl-结合

4、生成结合生成AgCl沉淀沉淀 3.反应实质：反应实质：CO32-和和H+结合生成水和结合生成水和CO2 第7页，共23页，编辑于2022年，星期日结合上述反应的实结合上述反应的实质，讨论溶液中质，讨论溶液中酸、碱、酸、碱、盐之间发生离子反应的盐之间发生离子反应的条件。条件。第8页，共23页，编辑于2022年，星期日酸、碱、盐间离子反应发生的条件酸、碱、盐间离子反应发生的条件 有弱酸、弱碱、气体或水生成；有弱酸、弱碱、气体或水生成；有难溶物生成。有难溶物生成。条件：条件：既然既然NaOH溶液与溶液与H2SO4溶液混合后只是溶液混合后只是H+与与OH-反应反应,Na,Na+和和SOSO42-2-并

5、未发生变化，那么我们不是就并未发生变化，那么我们不是就可以用可以用OH-H+=H2O来表示该反应了吗？来表示该反应了吗？上式即为上式即为NaOH与与H2SO4反应的离子方程式。反应的离子方程式。第9页，共23页，编辑于2022年，星期日 讨论学习教材第讨论学习教材第4242页页“交流交流 研讨研讨”所介绍的离子方程式的所介绍的离子方程式的书写方法，交流所得认识。并写书写方法，交流所得认识。并写出刚才实验中后两个反应的离子出刚才实验中后两个反应的离子方程式方程式 2、NaCl溶液与溶液与 AgNO3 的反应的反应3、Na2CO3溶液与溶液与 盐酸的反应盐酸的反应第10页，共23页，编辑于2022

6、年，星期日2.离子方程式2.1 离子方程式的概念定义用实际参加反应的离子符号表示离用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子子反应的式子称为离子方程式。如：Mg2+2OH-=Mg(OH)2，OH-H+=H2O 等。2.2 离子方程式的书写步骤 写出电解质在溶液中的电离产物；写出离子方程式并配平。判断哪几组阴阳离子间能够发生反应；书写步骤示例第11页，共23页，编辑于2022年，星期日解析：先写出电离结果；能生成AgCl沉淀不能生成沉淀或水所以，NaCl与AgNO3能够发生离子反应。Na+Cl-|Ag+NO3-再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。常见酸、碱、盐的溶解性表常见酸、碱、盐的

7、溶解性表OHOH-NONO3 3-ClCl-SOSO4 42-2-COCO3 32-2-H H+挥挥挥挥溶溶挥挥NHNH4 4+挥挥溶溶溶溶溶溶溶溶K K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶NaNa+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶BaBa2+2+溶溶溶溶溶溶不不不不CaCa2+2+微微溶溶溶溶微微不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶溶溶微微AlAl3+3+不不溶溶溶溶溶溶-MnMn2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不ZnZn2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe3+3+不不溶溶溶溶溶溶-CuCu2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不AgAg+-溶溶不不微微不不NaCl与与AgNO3之间的反应之间的反应Ag

8、+Cl-=AgCl 第12页，共23页，编辑于2022年，星期日 先写出电离结果；能生成水和 CO2气体不能生成水或沉淀所以，Na2CO3与盐酸能够发生离子反应。Na+CO32-|H+Cl-再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。常见酸、碱、盐的溶解性表常见酸、碱、盐的溶解性表OHOH-NONO3 3-ClCl-SOSO4 42-2-COCO3 32-2-H H+挥挥挥挥溶溶挥挥NHNH4 4+挥挥溶溶溶溶溶溶溶溶K K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶NaNa+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶BaBa2+2+溶溶溶溶溶溶不不不不CaCa2+2+微微溶溶溶溶微微不不MgMg2+2+不不溶溶溶溶溶溶微微AlAl3

9、+3+不不溶溶溶溶溶溶-MnMn2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不ZnZn2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不FeFe3+3+不不溶溶溶溶溶溶-CuCu2+2+不不溶溶溶溶溶溶不不AgAg+-溶溶不不微微不不Na2CO3与盐酸之间的反应与盐酸之间的反应CO32-+2H+=H2O+CO2 第13页，共23页，编辑于2022年，星期日 巩固提高巩固提高（1）KOH溶液与溶液与Cu(NO3)2溶液的反应溶液的反应（2）Ba(OH)2溶液与溶液与CuCl2溶液的反应溶液的反应（3）Ba(OH)2溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应写出下列反应的化学写出下列反应的化学方程式和离子方程式

10、方程式和离子方程式第14页，共23页，编辑于2022年，星期日离子方程式与化学离子方程式与化学方程式有哪些联系与方程式有哪些联系与区别区别?第15页，共23页，编辑于2022年，星期日小试牛刀小试牛刀 在下列化学方程式中，不能用离子方程式在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4 表示的是表示的是（）A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2OD.BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClC第16页，共23页，编辑于2022年，星期日离子反应离子反应的

11、应用的应用生活中：生活中：如治疗胃如治疗胃酸过多酸过多化学化学研究研究物质制备物质制备离子检验等离子检验等环境环境保护保护 除去工业废除去工业废水中有毒成分水中有毒成分（如重金属离子）（如重金属离子）物质提纯物质提纯第17页，共23页，编辑于2022年，星期日讨论1.1.环保部门准备检测某化工厂所排放的污水环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量中是否含大量SOSO4 42-2-。如果你是一名环保工作人员，你应。如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？该怎样进行检测呢？参考答案 常见离子中，能够与SO42-发生反应的离子只有Ba2+。因此可以先将污水经过过滤处理，并用盐酸酸化，

12、然后向其中滴加可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2等。若有白色沉淀产生，则证明污水中含大量SO42-；若无沉淀产生，则不含大量SO42-。第18页，共23页，编辑于2022年，星期日研究物质在水溶液研究物质在水溶液中的行为中的行为,程序是怎程序是怎样的？样的？我的收获我的收获第19页，共23页，编辑于2022年，星期日物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为 水溶液水溶液中的微中的微粒来自粒来自于哪儿于哪儿 这些微这些微粒之间会粒之间会不会发生不会发生相互作用相互作用如何用化如何用化学语言来学语言来描述这种描述这种作用作用第20页，共23页，编辑于2022年，星期日【随堂思考随堂思考】1.

13、判断下列物质间能否发生离子反应。KCl与NaOH；Ca(OH)2与HNO3；AlCl3与AgNO3；BaCl2溶液与CuSO4溶液2.写出下列物质间反应的离子方程式。Na2CO3与Ca(NO3)2；CuSO4与Ba(OH)2；KOH与MgCl2。3.技术员小王检测到某化工厂所排放的污水中含有K+、Ca2+、Cl-和CO32-。他的检验结果正确吗？为什么？第21页，共23页，编辑于2022年，星期日作业作业、请你用所学的离子反应的知识，、请你用所学的离子反应的知识，设计合理的实验方案来证明某未知设计合理的实验方案来证明某未知溶液中含有溶液中含有COCO3 32-2-2 2、通过方法导引，了解离子方程、通过方法导引，了解离子方程式的另外一种书写方法。式的另外一种书写方法。3 3、查阅资料，了解离子反应在生、查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的应用活、生产中的应用第22页，共23页，编辑于2022年，星期日第23页，共23页，编辑于2022年，星期日