四川省成都市龙泉第二中学2020届高三物理12月月考试题.doc

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1、四川省成都市龙泉第二中学2020届高三物理12月月考试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。2.第卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。在试题卷上作答，答案无效。3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带

2、、刮纸刀。5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H:1 Li:7 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14A、B两

3、点相距8 m，一质点由A向B做直线运动，质点在A点的速度为vA，质点速度的二次方v2与位移x之间的关系图象如图3所示，则由图象可知()A质点做变加速运动，其加速度不断增大图3B质点做匀加速运动，其加速度大小为4.0 m/s2C质点由A到B所经历的时间为2.0 sD质点由A到B所经历的时间为8.0 s15.如图4所示的电路中,电源电动势为E,内电阻为r,在滑动变阻器R2的滑片向上滑动的过程中,电阻R3上消耗的电功率( )图4A.一直减小 B.保持不变C.一直增大 D.先增大后减小16如图5所示是一个正方体ABCDEFGH，m点是ABCD面的中点、n点是EFGH面的中点当在正方体的八个角上各固定一

4、个带电量相同的正点电荷，比较m、n两点的电场强度和电势，下列判断正确的是( )A电场强度相同，电势相等图5B电场强度不相同，电势不相等C电场强度相同，电势不相等D电场强度不相同，电势相等17如图6所示，小球P、Q带电量相等、质量相等(可视为点电荷)，都用同样长度的绝缘细线挂在绝缘的竖直墙上O点，P球靠墙且其悬线刚好竖直，Q球悬线偏离竖直方向一定角度而静止由于某种外部原因，两球再次静止时它们之间的距离变为原来的两倍，则下面所列原因中可能正确的是()AQ的带电量不变，P的带电量变为原来的2倍图6BP的带电量不变，Q的带电量变为原来的4倍CQ的带电量不变，P的带电量变为原来的8倍DP的带电量不变，Q

5、的带电量变为原来的16倍图718如图7所示，用一根长杆和两个定滑轮的组合装置来提升重物 M，长杆的一端放在地面上通过铰链连接形成转轴，其端点恰好处于左侧滑轮正下方 0 点处，在杆的中点 C 处拴一细绳，通过两个滑轮后挂上重物 M，C 点与 o 点距离为 L，现在杆的另一端用力，使其逆时针匀速转动，由竖直位置以角速度 缓缓转至水平（转过了 90角）下列有关此过程的说法中正确的是（ ）A 重物 M 做匀速直线运动B 重物 M 做匀变速直线运动C 整个过程中重物一直处于失重状态D 重物 M 的速度先增大后减小，最大速度为wL19如图8所示是氢原子的能级图，现有一群处于n4能级上的氢原子，它们在跃迁回

6、到n=1能级的过程中，可能辐射出N种不同频率的光子。辐射出的光子照射某种金属，能产生的光电子最大初动能是Ek，已知该金属的逸出功是4.20 eV，则( )图8 AN3 BN6 CEk8.55 eV DEk9.40 eV图920. 如图所示，一细线的一端固定于倾角为的光滑楔形滑块A上的顶端O处，细线另一端拴一质量为m=0.2kg的小球静止在A上。若滑块从静止向左匀加速运动时加速度为a。(取.）（ ）A. 当a=5m/s2时，线中拉力为B. 当a=10m/s2时, 小球受的支持力为C. 当a=12m/s2时, 经过1秒钟小球运动的水平位移是6mD.系统相对稳定后，地面对A的支持力一定等于两个物体的

7、重力之和21下列说法正确的是( )A用光照射某种金属，有光电子从金属表面逸出，如果光的频率不变，而减弱光的强度，则逸出的光电子数减少，光电子的最大初动能不变BX射线的衍射实验，证实了物质波假设是正确的C发生光电效应时，光电子的最大初动能与入射光的频率成正比D在康普顿效应中，当入射光子与晶体中的电子碰撞时，把一部分动量转移给电子，因此光子散射后波长变长E速度相等的电子和质子，电子的波长大第卷（非选择题共174分）注意事项：第卷页，须用黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上作答，答案无效。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生必须作答。第33题第38题为选

8、考题，考生根据要求作答。（一）必考题22（6分）用如图10所示的装置测量弹簧的弹性势能。将弹簧放置在水平气垫导轨上，左端固定，右端在O点；在O点右侧的B、C位置各安装一个光电门，计时器(图中未画出)与两个光电门相连。先用米尺测得B、C两点间距离s，再用带有遮光片的滑块压缩弹簧到某位置A，静止释放，计时器显示遮光片从B到C所用的时间t，用米尺测量A、O之间的距离x。(1)计算滑块离开弹簧时速度大小的表达式是_。(2)为求出弹簧的弹性势能，还需要测量_。图10A弹簧原长 B当地重力加速度 C滑块(含遮光片)的质量(3)增大A、O之间的距离x，计时器显示时间t将_。A增大B减小C不变23.（10分）

9、利用如图所示的电路测定电源的电动势和内电阻。（1）若闭合电键S1，将单刀双掷电键S2掷向a，改变电阻箱R的阻值得到一系列的电压表的读数U。则由于未考虑电压表分流导致电动势的测量值与真实值相比 ，内阻的测量值与真实值相比 。（填“偏大”“相等”或“偏小”)（2）若断开S1，将单刀双掷电键S2掷向b，改变电阻箱R的阻值得到一系列的电流表的读数I。则由于未考虑电流表分压导致电动势的测量值与真实值相比 ，内阻的测量值与真实值相比 。(填“偏大”“相等”或“偏小”)（3）某同学分别按照以上两种方式完成实验操作之后，利用图线处理数据，得到如下两个图象（如图和所示），纵轴截距分别是b1、b2，斜率分别为k1

10、、k2。综合两条图线的数据可以避免由于电压表分流和电流表分压带来的系统误差，则电源的电动势E= ，内阻r= 。图1124（12分）.如图11所示，一个质量m2 kg的滑块在倾角为37的固定斜面上，受到一个大小为40 N的水平推力F作用，以v020 m/s的速度沿斜面匀速上滑。（sin 370.6，取g10 m/s2）（1）求滑块与斜面间的动摩擦因数；（2）若滑块运动到A点时立即撤去推力F，求这以后滑块再返回A点经过的时间。25. （20分）如图12所示，倾角为的斜面上、之间粗糙，且长为3L，其余部分都光滑。形状相同、质量分布均匀的三块薄木板A、B、C沿斜面排列在一起，但不粘接每块薄木板长均为L

11、，质量均为m，与斜面、间的动摩擦因素均为将它们从上方某处由静止释放，三块薄木板均能通过，重力加速度为g。求：图12 （1）薄木板A在、间运动速度最大 时的位置；（2）薄木板A上端到达时,A受到薄板B弹力的大小；（3）释放木板时，薄木板A下端离距离满足的条件。26（12分）醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图13所示，回答下列问题：图13 （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。

12、（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点_。27.（16分）减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。(1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。在催化剂存在下用H2还原CO2 是解决溫室

13、效应的重要手段之一,相关反应如下:已知H2 和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。H2O(1) =H2O(g) H= +44 kJ/mol试写出H2 还原CO2 生成CH4和H2O(g)的热化学方程式_ 。(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H1=-57.8 kJ/molII.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) H2 = +41.2 kJ/mol某温度时，若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反

14、应过程的能量变化正确的是_(填选项)。对于气体参加的反应,，表示平衡常数Kp时,用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)。已知:气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数。在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T时，在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表:CO2H2CH3OHCOH2O(g)总压/kPa起始/mol5.07.0000p0平衡/moln1n2p若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p，则表中n1=_；若此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=_(无需带单位,用含总压p的式子表示)。(3)汽车尾气是雾

15、霾形成的原因之一。研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝:4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) H 0在T时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.3630min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_。A.通入一定量的CO2 B.加入合适的催化剂 C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F

16、.适当升高温度28.（16分）.氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度 (T)变化曲线如图14所示。图14（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有。（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为。（4）再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶；洗涤；将滤液冷却结晶；过滤、洗涤。（5）产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定（已知Mg(ClO

17、3)26H2O的摩尔质量为299g/mol ）步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。此反应的离子方程式为:_。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数_。29.（10分）如图所示为动物细胞培养过程中，动物细胞增殖情况的变化曲线(图中B、D两点表示经筛选后继续培养)，请据图回答下面的问题： (

18、1)OA段的培养称为_培养，AB段可能发生了_现象，需要用_酶处理，以使组织细胞分散开来。(2)动物细胞培养和植物组织培养过程中，就细胞增殖、分化来说，动植物细胞都要进行_，不同的是植物细胞还要进行_。(3)为制备单克隆抗体，需将_注射到小鼠体内，以此获取_细胞，同时可选取图中_点的细胞与该细胞融合形成杂交细胞，所选取细胞的细胞膜上的_比正常细胞显著减少。为筛选出能够产生单克隆抗体的杂交瘤细胞，可用_培养基达到目的。30.（10分）肠道病毒EV71为单股正链RNA(RNA)病毒，是引起手足口病的主要病原体之一。下面为该病毒在宿主细胞内增殖的示意图15。图15 据图回答下列问题。(1)图中物质M

19、的合成场所是_。催化、过程的物质N是_。(2)假定病毒基因组RNA含有7 500个碱基，其中A和U占碱基总数的40%。以病毒基因组RNA为模板合成一条子代RNA的过程共需要碱基G和C_个。(3)图中RNA有三方面功能，分别是_。(4)EV71病毒感染机体后，引发的特异性免疫有_。(5)病毒衣壳由VP1、VP2、VP3和VP4四种蛋白组成，其中VP1、VP2、VP3裸露于病毒表面，而VP4包埋在衣壳内侧并与RNA连接，另外VP1不受胃液中胃酸的破坏。若通过基因工程产生疫苗，四种蛋白中不宜作为抗原制成疫苗的是_，更适宜作为抗原制成口服疫苗的是_。31（9分）为研究乙烯影响植物根生长的机理，研究者以

20、拟南芥幼苗为材料进行实验。(1)实验一：研究者将拟南芥幼苗分别放在经不同处理的培养液中培养，_幼苗根伸长区细胞长度，结果如下表：组别植物激素及处理浓度( M)根伸长区细胞长度( m)1对照175.120.20ACC108.130.05IAA91.140.20ACC0.05IAA44.2(注：ACC是乙烯前体，分解后产生乙烯，IAA是生长素)实验结果说明_。(2)实验二：将拟南芥幼苗分别放在含有不同浓度ACC的培养液中培养，12小时后测定幼苗根中生长素的含量，实验结果如下图所示。据图16分析，可得出的结论是_。(3)拟南芥幼苗顶芽合成的生长素通过_方式向下运输，植物激素与动物激素在作用方式上的相

21、似之处是_(答出两点即可)。32（10分）我国东部沿海某海滩湿地是国家级鸟类自然保护区。为了保滩护堤，互花米草被引入该湿地。请回答下列问题：(1)互花米草在引种后，初期几乎为“J”型增长，除了自身繁殖力强和对土壤质地要求不高外，原因还有_。(2)流经该生态系统的总能量包括_。该生态系统植被类型比较单一，但底栖物种的丰富度却比较大，其中一条食物链为：浮游植物沙蚕鳗鱼，正常情况下测算发现，沙蚕种群每年的同化量远小于浮游植物每年同化量的10%，分析主要原因是_。(3)该生态系统的建立也使原有植物种群不断缩小甚至消失，这种“此消彼长”的过程属于群落的_演替。上述过程已经威胁到该区域中原有的部分珍贵鸟类

22、，请从群落中动植物的关系和生态系统的稳定性两个方面分析原因_。（二）选考题。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一道作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。33.【物理选修3-3】(15分)(1)(5分)下列说法正确的是(填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分;每选错1个扣3分,最低得分为0分)A.第一类永动机不可能制成,因为违了能量守恒定律B.根据热力学第二定律可知,热量不可能从低温物体传到高温物体C.分子间的距离增大时,分子势能一定增大D.气体吸热时,它的内能可能不增加E.一定质量的理想气体,如果压强不变,体积增大,那么它一定从外界吸热(2)(1

23、0分)如图17所示,封闭有一定质量理想气体的气缸开口向下竖直固定放置,活塞的横截面积为S、质量为m,活塞通过轻绳连接了一个质量为m的重物。若开始时气缸内理想气体的温度为T,重物和地面之间刚好无挤压作用,外界大气压强为p,一切摩擦均不计且(i)若使气体体积保持不变,级慢改变气体温度,则轻绳拉力为零时气体的温度为多少;()若缓慢降低气魟内气体的温度,最终使得气缸内气体的体积减半,则最终气体的温度为多少。34【物理选修34】（15分）（1）（5分）关于电磁波，下列说法正确的是_。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）A电磁波在真空中的传播

24、速度与电磁波的频率无关B周期性变化的电场和磁场可以相互激发，形成电磁波C电磁波在真空中自由传播时，其传播方向与电场强度、磁感应强度垂直D利用电磁波传递信号可以实现无线通信，但电磁波不能通过电缆、光缆传输E电磁波可以由电磁振荡产生，若波源的电磁振荡停止，空间的电磁波随即消失（2）（10分）一列简谐横波在介质中沿x轴正向传播，波长不小于10 cm。O和A是介质中平衡位置分别位于x=0和x=5 cm处的两个质点。t=0时开始观测，此时质点O的位移为cm，质点A处于波峰位置：时，质点O第一次回到平衡位置，t=1 s时，质点A第一次回到平衡位置。求（i）简谐波的周期、波速和波长；（ii）质点O的位移随时

25、间变化的关系式。35.【化学选修3 物质结构与性质】碳、硫和钒的相关化合物，在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:（1）基态钒的原子结构示意图为_；（2）VO43-的中心原子价层孤电子对数目为_，一个VO43-离子中含有_个键；（3）2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用小的有效调节血糖的新型药物。 该药物中N原子的杂化方式是_；X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为_，原因是_；已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”（或大键）。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯

26、分子中大键表示为。 下列微粒中存在“离域键”的是_； A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-CS2分子中大键可以表示为_；（4）偏钒酸铵加热分解生成五氧化二钒、氨气、水。偏钒酸铵的阴离子呈如下图2所示的无限链状结构，则偏钒酸铵的化学式为_；（5）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图4所示（表示V，表示S），该晶胞的化学式为VS。图3 为该晶胞的俯视图。 请在图4中用标出V原子的位置；已知晶胞的密度为dg/cm3 ，计算晶胞参数h =_cm。(列出计算式即可) 36【化学一选修5：有机化学基础】（15分）药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下： 已知：M的结构简式为

27、：。 请回答下列问题：（1）A的化学名称是_，的反应类型是_。（2）C中官能团的名称是_。（3）写出F的结构简式_。（4）已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯，请写出该反应化学方程式：_。（5）满足下列条件的M的同分异构体有_种(不含立体异构)。 能够发生银镜反应。 含有硝基(NO2)，且硝基直接连在苯环上。 含有苯环且苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6221的结构简式为_（写出一种即可）。（6）写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线（无机试剂任选）：37.【生物选修1：生物技术实践】（15分）回答下列有关微生物培养及技术的相关问题：（1）对玻璃器皿等灭

28、菌，常用的方法是_。密闭空间内的空气可采用紫外线照射消毒，在照射前，适量喷洒_，可强化消毒效果。（2）在接种前，随机取若干灭菌后的空白平板先培养一段时间，这样做的目的是_。（3）若要测定培养液中选定菌种的菌体数，既可在显微镜下用 直接计数，也可选用 法统计活菌数目。（4）甲、乙两位同学用稀释涂布平板法测定某一土壤样品中微生物的数量，在同一稀释倍数下得到以下结果：甲同学涂布了3个平板，统计的菌落数分别是110、140和149，取平均值133。乙同学涂布了3个平板，统计的菌落数分别是27、169和176，取平均值124。有人认为这两位同学的结果中，乙同学的结果可信度低，其原因是：_。（5） 对于频

29、繁使用的菌种，可以采用临时保藏的方法进行保存，需将微生物接种到试管的 上，但该方法具有_（写出两种）缺点。38.【生物-选修3现代生物科技专题】（15分）下图是将某细菌的基因A导入大肠杆菌内，制备“工程菌”的示意图。据图回答：（1）获得A有两条途径：一是以A的mRNA为模板，在酶的催化下，合成互补的单链DNA，然后在的作用下合成双链DNA，从而获得所需基因；二是根据目标蛋白质的氨基酸序列，推测出相应的mRNA序列，然后按照 ，推测其DNA的 序列，再通过化学方法合成所需基因。（2）利用PCR技术扩增DNA时，需要在反应体系中添加的有机物质有、4种脱氧核糖核苷酸和耐热性的DNA聚合酶，扩增过程可

30、以在PCR扩增仪中完成。（3）由A和载体B拼接形成的C通常称为。（4）在基因工程中，常用Ca2+处理D，其目的是。 成都龙泉二中2020级高三12月月考试题理科综合生物参考答案16 DAADCC37（1）干热灭菌石炭酸（或煤酚皂、消毒液）（2）检测培养基平板灭菌是否合格（3）血细胞计数板稀释涂布平板（4）乙同学的结果中，1个平板的计数与另2个相差悬殊，结果的重复性差（5）固体斜面培养基保存时间短，易被污染或产生变异38. 15分（1）逆转录（反转录）1 DNA聚合酶 碱基互补配对原则 脱氧核苷酸 （2）引物 模版（A基因）（3）基因表达载体（4）使其成为感受态细胞，有利于吸收重组DNA分子29

31、.（每空1分，共10分）(1)原代 接触抑制 胰蛋白(2)增殖(或分裂) 脱分化和再分化(3)抗原 浆 D 糖蛋白 选择【解析】：据图中不同阶段细胞的增殖代数可知，AB段细胞不再增殖，但此时细胞仍有增殖能力，所以此时可能发生了接触抑制，故OA段为原代培养；D点细胞增殖代数达到了60次以上，故此时细胞发生了癌变，获得了无限增殖的能力。30（10分）(1)宿主细胞的核糖体RNA复制酶(或RNA聚合酶或依赖于RNA的RNA聚合酶)（2分）(2)9 000（1分）(3)翻译的模板； 复制的模板； 病毒的重要组成成分（3分）(4)体液免疫和细胞免疫（2分） (5)VP4VP1（2分）31.（9分）(1)

32、测量并记录（1分）乙烯和生长素都抑制根的生长，两者共同作用的抑制效果增强(更显著)（2分）(2)在一定范围内，生长素的含量和乙烯的含量是呈正相关的（2分）(3)主动运输（2分）不直接参与细胞代谢、是调节生命活动的信息分子（2分）32.（10分）(1)空间资源丰富，没有天敌，种内斗争很弱等（2分）(2)护花米草等生产者固定的太阳能总量（2分）有一部分能量流入第二营养级的其他种群（2分）(3)次生（1分）一些植物种群的消失使得部分鸟类失去了食物来源和栖息地；生态系统中植物物种数目的减少使得营养结构变得简单，生态系统的自我调节能力降低，抵抗力稳定性降低，最终影响到鸟类（3分）【解析】：(1)互花米草

33、在引种初期，由于气候适宜，空间条件充裕，没有天敌等，所以互花米草增长方式为指数增长，即呈“J”型增长。(2)在此湿地生态系统中，生产者除了护花米草外，还有其他植物存在，因此流经该生态系统的总能量包括护花米草等生产者固定的太阳能总量。与沙蚕处于同一营养级的还有其他消费者，因此流入第二营养级的能量包括沙蚕等多种消费者所获得的同化量。(3)原有植物种群不断缩小甚至消失，但其繁殖体存在，因此这种“此消彼长”的过程属于群落的次生演替。植物种群的不断缩小甚至消失，之所以会影响到鸟类，其一在于植物为鸟类的生存提供食物和栖息地，再者植物物种数目的减少使得营养结构变得简单，生态系统的自我调节能力降低，抵抗力稳定

34、性降低，最终影响到鸟类。成都龙泉二中2020级高三12月月考试题理科综合化学参考答案711 CDDBA 1213 DB26（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）（2分） 漏斗（2分）（2）Zn+2Cr3Zn2+2Cr2 （2分） 排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）（2分）（3）冷却（1分） 过滤 （1分） 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触（2分）27. （16分）(1). CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-164.0kJmol-1 （3分） (2). D （2分） 1.0 （2分） （2分） （3）温度 400，氨氮物质的量之比为 1 （2分） 在 4

35、00时催化剂的活性最好， 催化效率高， 同时 400温度较高，反应速率快（3分） (4). CD （2分）【解析】（1）考查热化学反应方程式的计算，H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.5kJmol1，CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=890.0kJmol1，H2O(l)=H2O(g) H=44kJmol1，氢气还原CO2的反应是4H2CO2=CH42H2O(g)，因此有42得出：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H=-164.0kJmol1；（2）考查化学平衡计算，反应I是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应II是吸

36、热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，因为反应I的速度快于反应II，因此反应I的活化能低于反应II，故D正确；设体系中生成CH3OH的物质的量xmol，反应II反应前后气体系数之和相等，因此容器中气体总物质的量为(122x)mol，根据压强之比等于物质的量之比，因此有12/(122x)=p0/p，解得x=1mol，即n1=1mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 变化：1 3 1 1 平衡： 1 1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)变化： 2 2 2 2平衡： 2 2，根据n1的分析，体系中气体总物质的量为10mol，p(H2O)=3p/10，p(C

37、H3OH)=p/10，消耗CO2的物质的量为3mol，则平衡是CO2的物质的量为2mol，即p(CO2)=2p/10，同理p(H2)=2p/10，反应I的平衡常数Kp=；（3）本题考查反应条件的控制，根据图像，在氨氮物质的量之比为1，温度在400时，脱硝效率最大，原因是在400时催化剂的活性最好，催化效率最高，同时400温度较高，反应速率快；（4）考查影响化学平衡移动的因素，A、40min的数值都增大，通入一定量的CO2，CO2浓度增大，NO和N2浓度应不变，故A错误；B、催化剂对浓度无影响，故B错误；C、适当缩小容器的体积，组分浓度增大，故C正确；D、C为固体，通入一定量的NO，相当于在原来

38、的基础上增大压强，体积缩小，浓度增大，故D正确；E、C为固体，加入一定量的活性炭，对平衡无影响，对组分浓度无影响，故E错误；F、此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO浓度降低，故F错误。28.(共16分除标注外均2分） (1) 漏斗、玻璃棒、烧杯 (2) 除去SO42- 或 使SO42-沉淀 ； Fe(OH)3(3)MgCl22NaClO3Mg(ClO3)22NaCl （4） 趁热过滤(5) Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（3分）78.3%（3分）35. (1). (2). 0 (3). 4 (4). sp2 (5). XWY (6). AD

39、X中含有羧基可以与水分子形成氢键，增强水溶性；Y中含有酯基和苯环，W中含有酯基，都不利于水的溶解 (7). (8). NH4VO3 (9). 八个顶点各一个，四条棱上各一个 (10). 【解析】（1）钒为23号元素，钒的原子结构示意图为： 答案为：（2）VO43-的中心原子为V，V最外层有5个电子，V价层孤电子对数目=0，V周围有4个O与V形成化学键，所以一个VO43-离子中含有4个键。答案为： 0 、 4（3）该药物中N原子形成2个键，1个键，N的价层电子对=孤对电子+键个数=1+2=3，所以N原子采取sp2杂化。X中含有羧基可以与水分子形成氢键，增强水溶性；Y中含有酯基和苯环，W中含有酯基

40、，都不利于水的溶解，因此X、Y、W三种物质在水中的溶解性由大到小的顺序为：XWY；从题目表述来看，形成离域键的条件是：原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道。根据价层电子对互斥理论，O3为平面三角形，SO42-为正四面体，H2S为角形，NO3-为平面三角形。因此SO42-一定不存在离域键，H2S中H原子没有P轨道，也不存在离域键，O3和NO3-既是平面形，又有P轨道，可以形成离域键。所以选AD. CS2是直线型结构，又有P轨道，因此可以形成三中心四电子的离域键： 。答案为：sp2 XWY X中含有羧基可以与水分子形成氢键，增强水溶性，Y中含有酯基和苯环，W中含有酯基，不利于水的溶解AD（4）由链状结构可知每个V与3个O形成阴离子，且V的化合价为+5价，则偏钒酸铵的化学式为：NH4VO3。答案为：NH4VO3（5）该晶胞的化学式为VS，结合该晶胞的俯视图可知，一个该晶胞含有2个V原子2个S原子，因此V原子的位置是：晶胞中八个顶点各一个，四条棱上各一个 。 因为一个该晶胞中有2个VS，所以一个晶胞质量为2（32+51）/NA,根据图