2020-2021学年人教版必修2第4章第1节开发利用金属矿物和海水资源第2课时作业.docx

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1、第二课时1 .海水是一个巨大的化学资源宝库，以下有关海水综合利用的说法正确的选项是（）A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备CLD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：选C。海水中钾元素以化合态形式存在，必须经过化学变化才能得到钾单质，A错误；海水蒸发制海盐的过程是物理变化,B错误;2Na程（熔融）-2Na+C 123c正确；利用潮汐发电，没 有发生化学变化，而是机械能转化为电能，D错误。2 .以下有关工业生产的表达不正确的选项是（）A.用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溪B.在太阳能

2、资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C.利用“海水一氯化钠一金属钠一氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D.利用“海水一氢氧化镁一氯化镁一金属镁”的工艺流程生产金属镁解析：选C。A项，用海水淡化后的浓缩海水作原料提取演，正确；B项，在太阳能资源相对充足 的沿海地区建造海水淡化厂，正确；C项，工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱,错误；D项， 利用“海水T氢氧化镁一氯化镁T金属镁”的工艺流程生产金属镁，正确。3 .从海水中可以提取演，主要反响为2Br+Ck-2C+Bn。以下说法正确的选项是 （）A.澳离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反响属于复分解反响 D.氯气的氧化性比澳单质强解析：选D。该反响是置换

3、反响，说明氯气的氧化性比湿单质的强。4 .从化学原理和经济利益角度分析,以下从海水中提取镁单质的方法最可行的是（）A.海水OH川g（0H） 2期B.海水型MgCk曳C.海水乌区Mg （OH） 2蚂糖D.海水圣。gSH）?雪IgCL蚂Ig 解析：选D。A项，沉淀Mg?.用石灰乳而不是NaOH,制取镁时电解的是MgCI2,错误;B项，海水直 接蒸发不能得到MgCI2,错误;C项，制取镁时电解的是MgC12,错误。5.海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。以下图是实验室从海藻里提取碘的流程中的 一局部。以下判断正确的选项是（）A.步骤的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤的反响是否进行完

4、全C.步骤中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇D.步骤的操作是过滤解析：选A。通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I-的溶液，向该溶液中通入 CL将氧化为12,经萃取、加热、蒸发等操作后即得晶体12, A正确，D错误；用淀粉不能检验 溶液中是否仍含有I； B错误；乙醇能与水互溶,C错误。6.用空气吹出法从海水中提取滨所涉及的化学反响可能有（） CL+ZBr _2C1 +Br2 Br2+S02+2H202HBr+H2S0, Bn+2一I2+2Br- 2F+HA+2H*I2+2H20A.B.C.D.解析：选A。空气吹出法是用于工业规模海水提漠的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸 化的浓缩海

5、水中用氯气置换澳离子使之成为单质澳，继而通入空气和水蒸气，将澳吹入吸收塔, 使澳蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢湿酸以到达富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得 到产品澳。7.某同学设计实验从海带中提取碘:滴加稀硫酸和双氧水;在海带中加入少量酒精,点燃 使其燃烧成为灰烬,在灰烬中加水搅拌;加四氯化碳并振荡;过滤;分液。该实验的合理 操作顺序是（）A.B.C.D.解析：选c。从海带中提取l的流程：海带（加少量酒精）幽海带灰含含1一的水溶液CCh-H + H 2 S。、12的水溶液冢12的有机溶液,故正确步骤为，应选Co.从海水中提取镁,最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg（0H）2沉淀,将沉淀别

6、离出来后再加 入盐酸把它变成MgCb,经浓缩、干燥、电解，即可得到金属镁。以下对从海水中提取镁的有关 说法中，正确的选项是（）A.整个过程中没有涉及置换反响B.往海水里加碱是指直接加入NaOHC.电解MgCk溶液即可得到金属镁D.电解时得到的镁蒸气应在CO?气氛中冷却解析：选A。提取镁过程中发生的反响依次为由解MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2 I +CaCl2, Mg(0H)2+2HCl-MgCl2+2H0, MgCl2() Mg+Cl2 t。反响 中无置换反响，A正确；加入的碱为Ca(OH)2,B错误；电解熔融的MgCk制镁，不是溶液,C错误； 镁与C“反响生成MgO和C,不能在CO

7、?气氛中冷却,D错误。8 .海水开发利用的局部过程如下图。以下说法错误的选项是()A.向苦卤中通入Ch是为了提取滨B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集漠一般先用空气和水蒸气吹出单质溟,再用SO,将其还原吸收解析：选C。苦卤中含有Br ,通入CL可将B/氧化生成Bq,A正确；粗盐中含有Ca、sO2/f 等杂质离子，故先除杂得NaCI和KCI的混合溶液，而NaCI的溶解度随温度变化不大，故采用重 结晶可以得到纯洁的NaCI,B正确；工业上沉淀海水中的Mg*,采用Ca (0H)2,不用NaOH,因为 NaOH的价格较贵,C错误;Bq易挥发，用热蒸气吹出后

8、，用SO2吸收，生成H2s0,和HBr,富集后再 用CL处理HBr生成BgD正确。9 .用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：以下说法错误的选项是()A.上述工艺流程中未涉及置换反响B.设计步骤、的主要目的是富集MgCkC.沉镁的过程可以用氢氧化钠代替石灰乳作沉淀剂D.电解得到的炽热镁粉可在二氧化碳气氛中冷却解析：选C、D。由上述分析可知，涉及化合反响、复分解反响、分解反响，不涉及置换反响， 故A正确；海水中镁离子浓度较小，步骤、的主要目的是富集MgCL故B正确；氢氧化 钠价格高，得不偿失，故C错误;Mg为活泼金属，且Mg与二氧化碳反响，那么电解熔融氯化镁冶炼 Mg,不能在二氧

9、化碳气氛中冷却，故D错误。11.从淡化海水中提取浪的流程如下：以下有关说法不正确的选项是()A. X试剂可用Nag饱和溶液B.步骤HI的离子反响:2Br+CL-2C1+Br2C.工业上每获得1 mol Bq,需要消耗CL44.8 LD.步骤IV包含萃取、分液和蒸储解析:选析Na2SO3+Br2+H2O-Na2so+2HBr, A正确；步骤III利用氯的非金属性比淡强，可以利用 置换反响制取Bb, B正确；反响I和反响川均使用CL,故制取1 mol Bh消耗2 mol氯气，但未 标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓滨水中提取浪，可利用有机溶剂(如苯)萃取澳，然后 分液得到澳的有机溶液，再经蒸储

10、可得纯洁的澳，D正确。12.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写以下空白：(1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是(填字母)oA.烧杯B.虫烟C.外表皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤的实验操作名称是；步骤的目的是从含碘苯溶液中别离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 o(3)步骤反响的离子方程式是 o(4)步骤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 o请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：解析：(1)步骤对千海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、卅用和酒精灯。(2) 步骤是由海带灰悬浊

11、液得含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤。步骤是从含碘苯溶液中 别离碘和回收苯，用蒸锵的方法。结合“含碘离子的溶液MnL Hzgo J此含碘水溶液”，再联想实验室中CI2的制备不难写出 步骤中发生反响的离子方程式为2+MnO?+4H-Ar?+12+2H?0。(4)因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯中，且苯与水互不相溶，所以可用苯来提取碘。根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来 检验。答案：(1)BDE (2)过滤蒸馈(3) 2I +Mn02+4Hln24+l2+2H20因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯中，且苯与水互不相溶 取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是

12、否变蓝来检脸13 .某同学设计以下实验方案,从海带中提取I2o鼻屿鹫一半刎空竿T的悬浊液-粗碘|(力/ )施叉|溶液的溶液(1 )操作的名称是 O向滤液中加入双氧水的作用是。试剂a可以是(填序号)。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)1和I。3在酸性条件下生成h的离子方程式是。上图中，含L的溶液经3步转化为L的悬浊液，其目的是。解析：别离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI,该物质易溶于水， 具有还原性，在酸性条件下被乩。2氧化为L易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过 萃取别离碘水。向含有L的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反响生成碘化钠、碘酸钠，进入 到水溶液中，向其中

13、加入稀硫酸酸化，、I。&、H*发生反响产生I?的悬浊液，过滤，别离得到 粗碘。操作是别离难溶性固体与可溶性KI水溶液的操作方法，名称是过滤；向滤液中力口入双氧水的作用是将氧化为12;试剂a是从L的水溶液中别离得到可以根据L在有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而 在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与L不反响的性质，通过萃取别离得到，因 此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是; (4)1和0 3在酸性条件下生成L和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反响的离 子方程式是 5+1。3 +6H3l2+3H20;(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为

14、L的悬浊液，其目的是提高L的浓度，到达富集碘元素的 目的。答案：(1)过滤(2)将氧化为12 (3)(4)5l+lO 3 +6H，-3l2+3H?0富集碘元素.把海水过滤除杂后，又提取出了氯化钠、澳、镁等化学物质。剩余的富碘卤水采用下面的工艺流程生产单质碘：回答以下问题： (1) 丁溶液中的溶质为(填化学式)。第步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是。第步的操作中提取L的方法是和(写出操作名称,不要求写出具体步骤)。检验得到L的方法是 o解析：富碘卤水中与Ag反响生成Agl (甲)，Agl、铁粉在水中不断援拌，会缓慢发生反响生 成Ag和Fej在第步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝

15、酸制取 AgNOs,从而使AgN()3重新与反响。而FeL溶液中通入稍过量CL,可生成FeCL溶液(丁)和12 单质，用萃取的方法可从碘水中提取碘。答案：(1)FeCI3 (2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑加热升华萃取(4)取少量的产物加入淀粉溶液，假设变蓝色，那么说明得到了单质碘；假设不变蓝色，那么说明没有得 到单质碘15.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室从海藻中 提取碘的流程如下图：(1)指出从海藻中提取L的实验操作名称:,o反响的离子方程式为 0(2)为使含碘的水溶液转化为含碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒等仪器，尚缺少的主要 玻璃仪器是 o解析

16、：此题考查I?的性质及别离物质的方法：过滤、萃取、分液、蒸馅等。(1)为了从悬浊液中别离出，应用过滤；从12的水溶液中把12转移到有机溶液中，应用萃取分 液。萃取分液所必需的仪器是分液漏斗。答案：过滤 萃取分液 2r+CI2L+2CT分液漏斗16.福建有广阔的海岸线,建设海峡两岸经济区,海水的综合利用大有可为。海水中浪含量约为 65 mg - L-1,从海水中提取溟的工艺流程如下：(i)以上步骤I中已获得游离态的溟,步骤n又将之转变成化合态的溟,其r的是步骤11通入热空气吹出Br2,利用了澳的 oA.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性(3)步骤II中涉及的离子反响如下,请在下面方框内填

17、入适当的化学计量数：(4)上述流程中吹出的浪蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馈。写出溟与 二氧化硫水溶液反响的化学方程式:。(5)实验室别离溟还可以用溶剂萃取法，以下可以用作浪的萃取剂的是 oA.乙醇B.四氯化碳C.烧碱溶液D.苯解析：(1)由于海水中Bk的含量低，步骤I中获得游离态的浪后，步骤II中又将其转化为化合 态的澳，其目的是富集澳元素。(2)步骤II中用热空气吹出Bq,主要是利用了澳的挥发性。(3) 利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(4)澳与SO2的水溶液反响的化 学方程式为S02+Br2+2H20=H2S04+2HBro (5)乙醇能与水互溶

18、，不能用作萃取剂，烧碱可与漠反 应，不能别离澳。答案：(1)富集(或浓缩)澳元素(2)C (3)3 3 15 3(4) S02+Br2+2H202HBr+H2S04BD17.从海水中可提取多种化工原料,如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下 列问题：写出用海滩.上的贝壳制Ca (OH) 2的化学方程式:o以上海水的综合利用过程中，写出发生的氧化还原反响的化学方程式:。电解熔融MgCb可制取镁和氯气,其中副产品氯气和粉末状熟石灰可制得漂白粉,制取漂白 粉的化学方程式为 o(4)从经济效益角度看,该化工厂厂址应选在 o解析：(1)贝壳的主要成分为CaC03,对其高温燃烧制得CaO,CaO加水即可制得Ca(0H。(2) 电解饱和食盐水和熔融MgCI?属于氧化还原反响。(3)制漂白粉的反响为2CI2+2Ca (OH)2CaC12+Ca (Cl0)2+2H20。(4)在工业生产中主要考虑经济效益问题，该化工厂需 用大量海水作原料，故厂址应选在海边。答案:(1)CaC03CaO+CO2TCaO+H?OCa (OH) 2中解(2) 2NaC I+2H202NaOH+H2 T +C12 T、MgCI?(熔融)丝Mg+CI2T 2CI2+2Ca (0H)2CaCI2+Ca (CIO) 2+2H；0(4)海边