第二章 第三节《物质的量》（摩尔 气体摩尔体积）.docx

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1、第二章第三节物质的量（摩尔+气体摩尔体积）1.下列说法错误的是（）A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量B.使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称C. 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子D.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子2.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是（）A. 1 mol OH一的质量为 17 g-moC1B.二氧化碳的摩尔质量为44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量23D. 一个钠原子的质量等于so2； 1（）23 g3.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之 比为（）A. 1 ： 1 ： 1B.

2、1 ： 2 ： 3C. 3 ： 2 ： 1D. 6 ： 3 ： 24.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A.摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量B.1 mol H2so4的质量与H2s04的摩尔质量相同C.摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等D.某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大5.已知1.505 X 1023个x气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是（）A. 16gB. 32gC. 64 g-mol1D. 32 g-mol16 .下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为（）0.5 mol NH3 4 g 氨气 4 时 9 mL 水 0.2 mol H3PO4A

3、.B.C.D.7 .科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是Qg, 一个12c原子的质量是bg, Na是阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.该原子的摩尔质量是NaB. Wg该原子的物质的量是感molWC. Wg该原子中含有7NA个该原子12D.由已知信息可得Na= 8.下列有关气体体积的叙述正确的是（）1 . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定8 . 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L9 .在一个密闭容器中盛有1

4、1 gX气体（X的摩尔质量为44g.molrWh压强为lXl（）4pa。 如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5X104 pa,这时容器内 气体X的分子数约为（）A. 3.3X 1025B. 3.3X1024C. 7.5X 1023D. 7.5 X102210 .同温同压下，相同体积的CO和CO2：质量相等；密度相等；分子数相等； 碳原子数相等；电子数相等，其中正确的是（）A.B.C.D.11 .在同温同压下，气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（）A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a ： bB.在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为：。C.同

5、质量的A、B两种气体的分子个数之比为人：。D.相同条件下，同体积的A气体与B气体的质量之比为。12 .将质量均为mg的02和X气体分别充入相同体积的密闭容器中，二者压强）与温度（7） 的关系如图所示，则X气体可能是（）A. H2 B. NH3 C. CO13 .下列叙述正确的是（）标准状况下，0.2mol任何物质的体积约为4.48L若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HC1和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 gH2和14gN2的体积相同28 8（20的体积为22.41两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体

6、的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.14 .二硫化碳（CS2,标准状况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,现有0.228 gCS2在448 mL 02(标准状况下)中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是()A. 112 mL B. 224 mL C. 336 mL D. 448 mL15 .计算填空：(l)2molCO2中含 mol碳原子,个氧原子(用Na表示阿伏加德罗常数的值, 下同)，个质子，质量是 go(2)40.5 g某金属氯化物RCb含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为。(3)已知0.4 mol的

7、CO和CO2的混合气体共14.4 g,则CO的质量为；混合气体的平均摩尔质量为 o16 .(1)1 mol任何气体的体积都为22.4 L()(2)1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L()标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L()(4)在常温常压下，1L2 L Cl2含有的分子数为0.5Na()(5)标准状况下的Vm=22.4 L mol-1,那么%=22.4 Lmol时也一定是标准状况()17 .(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子()同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者()(3)同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的

8、分子数相同，质量不同( )(4)同温同压下，CO与CO2的密度之比为7 ： 11()18 .现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmori。若阿伏加德罗常 数的值用Na表示，贝U：(1)该气体的物质的量为 o该气体所含原子总数为 o(3)该气体在标准状况下的体积为。(4)该气体在标准状况下的密度为 o(5)该气体一个分子的质量为 o19 .现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。回答下列问题：(1)混合气体中碳原子的个数为(用Na表示阿伏加德罗常数的值)。将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验数据在标准状况下测定)。气球中收集到

9、的气体的摩尔质量为 o气球中收集到的气体中，电子总数为(用Na表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为 Lo20 . (1)0.5 mol (NH4)2S 的质量为 go标准状况下，1.6 g某气态氧化物R02的体积为0.56 L,该气体的物质的量为 mol,RO2的相对分子质量为 O与0.2 mol H2含有相同电子数的氨气分子的物质的量为 o标准状况下，N%与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75gL，该混合气体的平均摩 尔质量为，该混合气体与氢气的相对密度为，N比的体积分数为 o同温同压下，等体积的CO和CO2的物质的量之比为 o21 .某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾

10、分解制02。实验步骤如下：连接好实验装置，检查装置的气密性。把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镒粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试 管和药品的总质量为16.0 go加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。测量排入量筒中水的体积为284.3 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.0 mL。准确称量试管和残留物的质量为15.6 go根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是(请填写步骤序号)。进行的实验操作

11、时，若仰视读数，则读取氧气的体积(填“偏大”“偏小” 或“无影响” )o(3)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol；实验测得标准状况下的气体摩尔体积是(保留小数点后两位)。CDDAD ABBCC BDDD15 .答案(1)2 4Na 44Na 88 (2)64 g-mol-1(3)5.6 g 36 g-mol-116 .答案(1)X (2)X (3)X (4)X (5)X17 .答案(1)X (2)X (3)V (4)V18 .答案(啮mol警 音押L(4)缶(5)g19 答案 0.4Na (2)28 gmoPi 2.8Na 4.4820 .答案34 (2)0.025 64 (3)0.2 mol(4)16.8 g-moC1 8.4 80% (5)1 ： 121.答案：(1)向广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部 捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后,过一会儿长玻璃管内的液面下降， 则证明该装置不漏气(2)偏小(3)0.012 5 22.32 L/mol