6原电池的工作原理.docx

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1、A . H2SO44-BaCl2=2HCH-BaSO4B. 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OC. 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3D. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O()4.铜锌原电池工作时，以下表达正确的选项是A.正极反响为：Zn-2e-=Zn2+B.拿掉盐桥，反响仍能顺利进行C.在外电路中，电子从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液()5.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，以下 表达中正确的选项是盐桥(装有琼脂-饱和KCI溶液)A负极有C12逸出，正极有H2逸出B.负极附近C1 一的浓度减小C.正极

2、附近C厂的浓度逐渐增大D.反响后溶液pH值变大()6.根据反响：2Ag+ + Cu=Cu2+2Ag,设计如图原电池，以下说法错误的A. X可以是银或石墨B. Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反响式为：Ag+e=AgY()7.研究人员最近创造了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电，在海水中电池总反响可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oi0+2AgCI,以下“水”电池在海水中放电 时的有关说法正确的选项是A.负极反响式：AgeAg+B.每生成1 mol Na2Mli5O10转移2 mol电子C. Na+不断向“水”电池的

3、负极移动D. AgCl是还原产物)8.将Mg、Al插入一定浓度的NaOH溶液中，以下表达正确的选项是A.Mg比A1活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+做负极B.Na+向A1移动C.电子A1流出，通过NaOH溶液流入MgD.每消耗27 g Al, Mg外表生成33.6L气体()9. Mg.%02电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，以下说法正确的选项是A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反响C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中C1向正极移动()10.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少量的C11S

4、O4溶液，以下各图中产生Hz的体积V(L)与时间，(min)的关系，正确的选项是ABCD()11 .根据右图，可判断出以下离子方程式中错误的选项是A. 2Ag+ Cd2+=2Ag+ + CdB. Co2+Cd=Co+Cd2+C. 2Ag+ + Cd=2Ag+Cd2+D. 2Ag+Co=2Ag+Co2+()12.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。该电池 以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的以下说法不正确的选项是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成化学反响原理专题一第二单元：原电池的工作原理班级：学号：姓名：()1.以

5、下说法正确的选项是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反响C.原电池的两极发生的反响均为氧化还原反响 D.形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动()2.石墨烯锂硫电池的工作原理如下图，工作时总反响：2Li+S8=Li2s8以下说法不正确的选项是A.电池工作时能将化学能转化为电能B.a电极为该电源的负极，发生氧化反响C. b 电极的反响：2Li+S8+2e-= Li2s8D,电子从a电极经过外电路流向b电极，再经过电解质流回a电极 ()3.在理论上不能用于设计原电池的化学反响是C.放电时OH一向正极移动D.总反响为：2Li+2H2O=2LiOH+H2?

6、()13.可以将反响Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，以下4个电极反响：Br2+2e-=2Br，2Br一一2e =Br2,Zn2e-=Zn2+, Zn2+2e-=Zn,其中表示放电时负极和正极反响的分别是A.和 B.和 C.和 D.和()14.如下图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电 H一F解质溶液，那么A、B、C应是以下各项中的=1A. A 是 Zn, B 是 Cu, C 为稀 AgNO? B. A 是 Cu, B 是 Zn, C 为稀 H,SCh 再尹二C. A是Fe, B是Ag, C为稀AgNCh溶液D. A是Ag, B是Cu, C为稀AgNCh溶液 产一

7、()15.控制适合的条件，将可逆反响2Fe3+2_3V+I2设计成如下图的原电池。以下判断灵敏电流计灵敏电流计灵敏电流计甲 乙不正确的选项是 *A.反响开始时，乙中石墨电极上发生氧化反响B.反响开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反响到达化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCb固体，电流计指针偏转方向 与之前想法，那么乙中石墨电极为负极()16.金属(M) -空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移阴离子交换膜多孔电极阴离子交换膜多孔电极阴离子交换膜多孔电极动设备的电源。该类电池放电的总反响方程式为： 4M+nO2+2nH2O=4

8、M(OH)n：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材 料理论上能释放出的最大电能。以下说法不正确的选项是A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利 于氧气扩散至电极外表B.比拟Mg、Ak Zn三种金属-空气电池，A1-空气电池的比能量最高C. M-空气电池放电过程正极反响式：4Mn+nO2+2nH2O+4ne =4M(OH)nD.在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及 阳离子交换膜)17.金属(M)空气电池的工作原理如下图。以下说法不正确的选项是A.金属M作电池负极B.电解质是熔融的MOC.正极的电极反响：Ch+4eT 2H2O=4OH-D.

9、电池反响：2M+O2+2H2O=2M(OH)2)18.锂(Li).空气电池工作原理如下图。以下说法不正确的选项是A.金属锂作负极，发生氧化反响B. Li+通过有机电解质向水溶液处移动C.正极的电极反响：O2+4e-=2O2D.电池总反响：4Li + O2+2H2O=4LiOH()19.液氨液氧燃料电池曾用于驱动潜艇，其示意图如下图， 以下有关说法不正确的选项是A.电极2是正极，发生还原反响B.电池工作时,Na+向电极2移动C.电流由电极2经外电路流向电极1D.电极1发生的电极反响为：2NH3+6e=N2T+6H+()20.镁一次氯酸盐燃料电池具有比能量高、平安方便等优点，但Mg(OH)2在负极

10、的沉积影响了其放电效率。该电池主要工作原理如下图，电池的总反响为Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cr，关于该电池的表达不正确的选项是rA.该电池的正极反响式为:ClO-+H2O+2e-= C1+2OH-1B.假设采用阴离子交换膜，可延长电池的使用寿命|。弋|C.镁是该电池的负极,发生氧化反响IJICuSO4溶液CuSO4溶液CuSO4溶液ZD.电池工作时,电流从正极流向负极QH-向负极移动_21. 2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图。(1)电极X的材料是；电极Y的材料是；电解质溶液Z是银电极为原电池的 极，发生的电极反响为;X电极上发生的电极反响为 c(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。(填写具体物质)桐乡市高级中学高二年级(上)化学学科一课一练(6)原电池的工作原理1、D 2、D 3、A 4、C 5、D 6、B 7、B 8、无答案 9、C 10、A 11、A12、C 13、C 14、D 15、D 16、C 17、B 18、C 19、D 20、B解释8.D无标况 所以错误21、(l)Cu Ag AgNO3正 Ag+e-=Ag Cu2+2e-=Cu(3)Cu Ag