2022届高三化学一轮复习——反应热的基本概念和大小比较专题训练.docx

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1、2022届高三化学一轮复习反应热的基本概念和大小比较专题训练1(2020云南临沧第一中学高三期末)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1(反应热)BC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1(燃烧热)CC2H5OH3O2=2CO23H2OH1 368.8 kJmol1(反应热)D2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1(中和反应的反应热)2(2020全国高三专题练习)下列说法不正确的是()A已知冰的熔化热为6.0 kJmol1，冰中氢键键能为2

2、0 kJmol1，若熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B在一定条件下，某可逆反应的H100 kJmol1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJmol1C甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则1 mol CH4发生反应CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)放出的热量等于890.3 kJmol1D500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，其热化学方程式可表示为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol13(2020河南驻马店高三期末)下列

3、说法正确的是()A反应的热化学方程式的书写中，H的大小与化学计量数无关BH0、S0表示放热反应，H0表示吸热反应C热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热5(2020内蒙古包头一中月考)分别取50 mL的0.50 molL1盐酸与50 mL的0.55 molL1氢氧化钠溶液混合进行中和反应的反应热的测定，下列说法正确的是()A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器A的名称是玻璃棒C酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌D用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和NaOH溶液进行反应，结果也是正确

4、的6(2020浙江7月选考，22)关于下列H的判断正确的是()CO(aq)H(aq)=HCO(aq)H1CO(aq)H2O(l)HCO(aq)OH(aq)H2OH(aq)H(aq)=H2O(l)H3OH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)H2O(l)H4AH10H20 BH1H2CH30H40 DH3H47(2020天津市蓟州区月考)下列各组热化学方程式中，H1H2的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H2(g)O2(g)=H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H

5、2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A BC D8(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_。(2)氢气的燃烧热为286 kJmol1。写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：_。(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，反应过程放出热量较多的是_(填选项字母)。A固体硫B硫蒸气(4)已

6、知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)放出的热量为中和反应的反应热。稀溶液中1 mol H2SO4和足量NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和反应的反应热为_kJmol1。(5)已知H2和O2反应放热，且断开1 mol HH、1 mol O=O、1 mol OH吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此推知下列关系正确的是_(填字母)。AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3C2Q1Q24Q3 D2Q1Q22Q39.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH

7、3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： 。(2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)Ha kJmol1，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)H1a kJmol1N2(g)O2(g)=2NO(g)H2b kJmol1若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3 kJmo

8、l1(用含a、b的式子表示)。(4)已知下列各组热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H3640 kJmol1请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式： 。10请参考题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求回答问题。(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反

9、应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知1 mol白磷(P4)完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的生成物结构如上图所示，则上表中x_kJmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。答案精析1A2.D3.C4.C5.A6.B7.B8(1)2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 135.7 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1(3)B(4)(5)C解析(1)根

10、据盖斯定律2可得：2N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)HH22H11 135.7 kJmol1。(2)根据燃烧热的定义，注意水为液态，故氢气燃烧热的热方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1。(3)等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高，二者生成物均为气态二氧化硫具有相同的能量，可知等质量硫燃烧时，硫蒸气释放的能量多。(4)稀溶液中1 mol H2SO4和足量NaOH恰好反应时生成2 mol H2O，放出Q kJ热量，则生成1 mol H2O放出 kJ热量。(5)1 mol H2O中含2 mol HO键，断开1 mol HH、1 mol O=O、

11、1 mol OH键需吸收的能量为Q1、Q2、Q3 kJ，则生成1 mol OH键放出Q3 kJ热量，对于反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)，断开1 mol O=O键和2 mol HH键所吸收的能量(2Q1Q2)kJ，生成新键释放的能量为4Q3 kJ，该反应放热，4Q3(2Q1Q2)0，即2Q1Q24Q3。9(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1(2)不变(3)(4)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H218 kJmol1解析本题主要考查热化学方程式。(1)N2和H2反应的热化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1。(2)

12、催化剂只改变反应速率，不改变反应的反应热，所以2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)Ha kJmol1，使用机动车尾气催化转化器后，a不变。(3)3得4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(g)H13H2(3ba)kJmol1，若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3kJmol1。(4)得FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H218 kJmol1。10(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)(6a5cd12b)解析(1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)反应热反应物键能总和生成物键能总和，即6a5c(4x12b)d，可得x(6a5cd12b)。