2022届高三化学一轮复习——电化学基础 专题训练.docx

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1、2022届高三化学一轮复习电化学基础（单元检测）考生注意：1本试卷共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。一、单项选择题：共18小题，每小题3分，共54分。每题只有一个选项最符合题意。1化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A.甲：Zn2向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H浓度增加B.乙：正极的电极反应式为Ag2O2eH2O=2Ag2OHC.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降2用石墨作电极，电解盛放在U形

2、管的饱和NaCl溶液(滴有酚酞)，如图，下列叙述正确的是()A通电后，NaCl才能发生电离B通电一段时间后，阳极附近溶液先变红C当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 mol eD电解饱和食盐水的总反应式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl23(2020河北衡水中学调研)一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2Fe3O4Fe2O3FeO下列说法正确的是()ApH4时，发生析氢腐蚀B随pH的升高，含碳钢的腐蚀速率逐渐加快CpH为14时，负极反应式为2H2OFe3e=FeO4HDpH为7时，负极反应式为Fe

3、3e=Fe3，生成的Fe3被空气中的氧气氧化为Fe2O34铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH(羟基自由基)。下列说法错误的是()A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe2e =Fe2B不鼓入空气时，正极的电极反应式为H e = HC鼓入空气时，每生成1 molOH有2 mol电子发生转移D处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气5(2020天津，11)熔融钠硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。如图中的电池反应为2NaxSNa2Sx(x53

4、，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是()ANa2S4的电子式为B放电时正极反应为xS2Na2e=Na2SxCNa和Na2Sx分别为电池的负极和正极D该电池是以Na-Al2O3为隔膜的二次电池6(2021重庆月考)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中正确的是()A由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu2e=Cu2B由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu2e=Cu2C由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al4OH3e=AlO2H2OD由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al3e=Al37验证牺牲阳极的阴

5、极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是()A对比，可以判定Zn保护了FeB对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C验证Zn保护Fe时不能用的方法D将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼8化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述正确的是()A钢铁发生析氢腐蚀时，H得电子释放出H2，钢铁被腐蚀B钢铁发生吸氧腐蚀时，OH失电子释放出O2，钢铁被腐蚀C船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体D外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门9用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列

6、各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是()选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是4OH4e=O22H2OC负极CuCl2溶液b管中有气体逸出D负极NaOH溶液溶液pH降低10(2020全国卷，12)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是()AAg为阳极BAg由银电极向变色层迁移CW元素的化合价升高D总反应为：WO3xAg=AgxWO311利用如图

7、所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，下列说法正确的是()A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B电极a上发生还原反应C该装置工作时，H从b极区向a极区移动D该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O212(2020全国卷，12)科学家近年发明了一种新型ZnCO2水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是()A放电时，负极反应为Zn2e4OH=Zn(OH)B放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC充电时，电池总反应为2Zn(OH)

8、=2ZnO24OH2H2OD充电时，正极溶液中OH浓度升高13全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是()A电子由Y极流出，经质子交换膜到X极B放电过程中，电解质溶液pH降低CY极反应式为V2e=V3D每转移1 mol电子，理论上有2 mol H由交换膜右侧向左侧迁移14某同学进行下列实验：操作现象取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3Fe(CN)6的食盐水放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈下列说法不合理的是()A生铁片发生吸氧腐蚀B中心区的电极反应式为Fe2e=Fe2C边缘处的

9、电极反应式为O22H2O4e=4OHD交界处发生的反应为4Fe2O210H2O=4Fe(OH)38H15某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O催化还原，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是()A电池工作过程中电子由a极流向b极Bb极反应式：Cr2O6e14H=2Cr37H2OC电池工作过程中a极区附近溶液的pH增大D每处理1 mol Cr2O，可生成33.6 L(标况下)CO216(2020盐城市高三模拟)Zulema Borjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()A该装置可以在高温下工作BX、Y依次为阳离子、阴离子交换膜C负极反应式为CH3COO2H2

10、O8e=2CO27HD该装置工作时，电能转化为化学能17工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示，依次发生的反应有：CN2e2OH=CNOH2O2Cl2e=Cl23Cl22CNO8OH=N26Cl2CO4H2O下列说法正确的是()A铁电极上发生的反应为Fe2e=Fe2B通电过程中溶液pH不断增大C除去1 mol CN，外电路至少需转移5 mol电子D为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl18(2020山东德州模拟)高氯酸在化工生产中有广泛应用，工业上以NaClO4为原料制备高氯酸的原理如图所示。下列说法正确的是()A上述装置中，f极为光伏电池的正极B阴极反应式为2H2O

11、4e=4HO2Cd处得到较浓的NaOH溶液，c处得到HClO4D若转移2 mol电子，理论上生成100.5 g HClO4二、非选择题：共3题，共46分。19(15分)(八省联考河北，18)我国科学家最近发明了一种ZnPbO2电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：回答下列问题：(1)电池中，Zn为_极，B区域的电解质为_(填“K2SO4”“H2SO4”或“KOH”)。(2)电池反应的离子方程式为_。(3)阳离子交换膜为图中的_膜(填“a”或“b”)。(4)此电池中，消耗6.5 g Zn，理论上可产生的容量(电

12、量)为_毫安时(mAh)(1 mol电子的电量为1F，F96 500 Cmol1，结果保留整数)。(5)已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，EE()E()，G为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，_；_(填“”或“2 molL1，观察阳极“湿润的淀粉碘化钾试纸”上的现象或保持其他条件不变，增大电压(或改变电压)，观察阳极“湿润的淀粉碘化钾试纸”上的现象21答案(1)HS4H2O8e=SO9HHS、SO浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子(2)正极Ca2Cl2e=CaCl220.7(3)2NH36e6OH=N2

13、6H2O发生反应4NH33O2=2N26H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KOH解析(1)酸性环境中反应物为HS，产物为SO，利用质量守恒和电荷守恒进行配平，电极反应式：HS4H2O8e=SO9H；从质量守恒角度来说，HS、SO浓度不会发生变化，只要有两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。(2)根据方程式，电路中每转移0.2 mol电子，生成0.1 mol Pb，即20.7 g。(3)a电极是通入NH3的电极，失去电子，发生氧化反应，所以该电极作负极，电极反应式是2NH36e6OH=N26H2O；一段时间后，需向装置中补充KOH，原因是发生反应4NH33O2=2N26H2O，有水生成，使得溶液逐渐变稀，为了维持碱的浓度不变，所以要补充KOH。