2022届高三化学一轮复习——化学计量　物质的组成与变化 专题训练.docx

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1、2022届高三化学一轮复习化学计量物质的组成与变化（单元检测）考生注意：1本试卷共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。一、单项选择题：共20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。1(2021郑州模拟)由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙Ca(NO3)Cl。则下列化合物中属于混盐的是()ACaOCl2 B(NH4)2Fe(SO4)2CBiONO3 DK3Fe(CN)62(2020辽宁省辽河油田第二高级中学月考)中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及

2、化学变化的是()A熬胆矾(CuSO45H2O)铁釜，久之亦化为铜B千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金C凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用D丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂3(2020北京密云区一模)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()A氨气遇到HCl气体后产生白烟B品红溶液通入SO2气体后褪色C湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝D在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色4下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是()A稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)B铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)CCO2通入一定量NaOH溶液中(

3、横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)5(2020湖南株洲二中模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是()A石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO32H=Ca2CO2H2OBNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NHH2O=NH3H2OHC盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2CO=CaCO3 D漂白粉溶液在空气中失效：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO36下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中B将1

4、0 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D将标准状况下22.4 L HCl气体溶于1 L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水，0 时，1体积水能溶解500体积的氯化氢)7(2020日照一模)Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4K2HgI4SO22H2O=Cu2HgI4K2SO42H2SO4。下列说法正确的是()A上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为1B上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NAD由以上信息可推知：可发生反应2CuSO42

5、NaClSO22H2O=2CuClNa2SO42H2SO48(2019威海调研)三聚氰胺事件，使中国乳业多年处在阴影之中，现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126，是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾病。下列有关三聚氰胺的说法正确的是()A2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC三聚氰胺含氮量约为10%D三聚氰胺的摩尔质量为126 g9实验操作规范且能达到目的是()目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入

6、锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度10.下列实验操作或现象正确的是()A用10 mL量筒量取6.20 mL液体B称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在滤纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘C利用蒸馏法可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后上层液体呈紫红色11(2021广州检测)下列离子方程式书写正确的是()ACa(HC

7、O3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCOCa22OH=CaCO32H2OBNH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：HCOOH=COH2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：2HCOBa22OH=BaCO3H2OCO12在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 molL1，当加入等体积的0.2 molL1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K的物质的量浓度为()A0.25 molL1 B0.2 molL

8、1C0.45 molL1 D0.225 molL113有一未完成的离子方程式：XO6H=3X23H2O，据此判断下列说法错误的是()AX原子最外层电子数为7B当有3 mol X2生成时，转移5 mol 电子C氧化产物和还原产物的物质的量之比为15D“”中所填的微粒为X14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A71 g Cl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl、HClO和ClO四种微粒的总数大于NAB标准状况下，22.4 L H2O2中含有3NA个共价键C常温下，将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数小于0.3NAD用电解法精炼铜时，若电路中转移2 mol电子，阳极质量不一定

9、减轻64 g15我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。下列有关说法不正确的是()ACO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒C该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物16(2019辽宁葫芦岛六校联考)将浓盐酸滴入KMnO4溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO反应后变为无色的Bi3。下列说法正确的是()A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl

10、2是还原产物B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.8NAD此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl217氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)都是有机合成中非常重要的还原剂，可发生如下反应：LiAlH44H2O=LiOHAl(OH)34H2、NaBH4NH4Cl=NH3BH3NaClH2 。则下列说法错误的是()ALiAlH4 中 H 元素为1 价B反应中，每生成 1 mol NH3BH3 会转移 2 mol eC两个反应中，H2 均既是氧化产物，又是还原产物D两个反应中LiAlH

11、4 和 NaBH4 均作还原剂18Fe3O4中含有、，分别表示为Fe()、Fe()，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是()APd上发生的电极反应为：H22e=2HBFe()与Fe()的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO被Fe()还原为N2D用该法处理后水体的pH降低19以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下：下列说法中，不正确的是()A反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B从母液中可以提取Na2SO4C反应2中，H2O2作氧化剂D采用减压蒸

12、发可能是为了防止NaClO2受热分解20硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4=6NH33SO2SO3N27H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是()A白色沉淀为BaSO4B白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)n(BaSO4)约为11C白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n(BaSO3)n(BaSO4)约为31D从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质只有NH4Cl二、非选择题：共4题，共40分。21(10分)利用相关知识填空。(1)标准状况下11.2 L NH3中含_个氨分子，含_mol 氢

13、原子。(2)等质量的 SO2 和 SO3物质的量之比是_；所含的氧原子个数之比是_。(3)4.8 g CH4中所含氢原子数与_ g水所含氢原子数相等。(4)已知A是一种金属，82 g A(NO3)2中含有6.021023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_。(5)标况下，一定量的N2与22.4 L CO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是_。(6)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为_。若此时压强为101 kPa，则温度_0 (填“高于”“低于”或“等于”)。(7)有一种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定含硫25.6

14、%，则混合物中含氧的质量分数为_。22(10分)Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_色。(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)_(填“大于”“小于”或“等于”)V(NaHCO3)。(3)若加热10.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。(4)实验室中需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_(填字母)。A1

15、000 mL；212 gB950 mL；543.4 gC任意规格；572 gD500 mL；106 g需要的玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯、托盘天平、药匙，还缺少的玻璃仪器有_(填写仪器名称)，若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B定容观察液面时俯视C未冷却至室温就开始定容D加蒸馏水时不慎超过了刻度线23(10分)(1)下列有关说法正确的是_(填字母)。A可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液BHClO4 的酸性强于 H2SO3，所以非金属性：ClSC配制0.2 molL1 的 Na2CO3 溶液 480 mL，需称量10.6

16、 g Na2CO3 固体D金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火E强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸F过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4 L，转移电子一定是2 molGSO2 使品红溶液褪色和使KMnO4 溶液褪色都体现了其漂白性(2)某透明溶液仅含Na、Fe2、Ba2、Al3、NO、Cl、SO中的4种离子，所含离子均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题：溶液中存在的离子是_；写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式：_；向原溶液中滴加足量NaOH 溶液后，过滤、洗涤、灼烧，最终得

17、到固体质量为_g。(3)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知：.0.1 molL1 H3PO3 溶液的pH1.7；.H3PO3与NaOH 反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；.H3PO3 和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。关于H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸， 其中正确的是_。A BC D写出 H3PO3与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式：_。24(10分)为验证氧化性Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T

18、型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。(3)A中发生反应的化学方程式：_。(4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为_。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“

19、丙”)。过程B溶液中含有的离子过程B溶液中含有的离子甲有Fe3无Fe2有SO乙既有Fe3又有Fe2有SO丙有Fe3无Fe2有Fe2答案精析1A2.B3.C4.A5.D6.B7.D8.A9.B10.C11A12.A13.C14BA项，71 g Cl2为1 mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl、HClO和ClO四种微粒的总数大于NA；B项，标准状况下， H2O2为液体，无法计算共价键数；C项，常温下，将5.6 g铁块投入足量浓硝酸中发生钝化，转移电子数小于0.3NA；D项，电解法精炼铜时，粗铜作阳极，因粗铜中含有锌、银等杂质，若电路中转移2 mol电子，阳极质量不一定减轻64 g。15C从变

20、化过程明显看出该过程既有化学键的形成又有化学键的断裂。16D往KMnO4溶液中滴加浓盐酸时，产生的黄绿色气体为氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物，A项错误；BiO反应后变为Bi3，不能说明Bi单质具有较强的氧化性，也不能说明Bi具有较强的非金属性，B项错误；由得失电子守恒，可得关系式：2MnO2Mn25BiO，故若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1 mol(53)0.1 mol(72)0.4 mol，C项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，高锰酸钾的氧

21、化性大于氯气的氧化性，2Mn25NaBiO314H=2MnO5Na5Bi37H2O中，NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾的氧化性，所以氧化性强弱顺序：NaBiO3KMnO4Cl2，D项正确。17B18D解析由图可知Pd上氢气失电子生成氢离子，所以电极反应为：H22e=2H，故A正确；Fe()得电子生成Fe()，Fe()失电子生成Fe()，则Fe()与Fe()的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；由图可知反应过程中NO得到Fe()给的电子生成N2，所以反应过程中NO被Fe()还原为N2，故C正确；总反应方程式：2H2NO3H2N24H2O，所以用该法处理后水体的pH升高，故D错误。19C在反应

22、1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClOSO2=SO2ClO2，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化，故A正确；根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2外，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，故B正确；在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从4降低到3，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；减压蒸发在较低温度下进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确。20B21(1)0.5NA1.5(2)5456(3)10.8(4)164

23、gmol1(5)28 g(6)24.5 Lmol1高于(7)37.6%解析(1)标准状况下11.2 L NH3的物质的量为0.5 mol，故氨分子为0.5NA,1 mol氨分子中含有3 mol氢原子，则0.5 mol氨分子中含有1.5 mol氢原子。(2)SO2和SO3的摩尔质量分别为64 gmol1和80 gmol1，设等质量的SO2 和SO3质量均为m g，则等质量的SO2和SO3物质的量之比为54，所含氧原子个数比为(2)(3)56。(3) CH4中所含氢原子数4NA1.2NA，由于1 mol H2O中含有2NA个氢原子，则当氢原子为1.2NA时，H2O的物质的量为0.6 mol，质量为

24、0.6 mol18 gmol110.8 g。(4)由于1 mol A(NO3)2中含有2 mol(即26.021023个)硝酸根离子，当82 g A(NO3)2中含有6.021023个硝酸根离子，则此时硝酸根物质的量为1 mol，A(NO3)2为0.5 mol，该硝酸盐的摩尔质量为164 gmol1。(5)标况下，22.4 L CO为1 mol,1 mol CO含有的电子的物质的量为14 mol，说明此一定量的N2含有的电子总数也为14 mol，由于1 mol N2含有14 mol电子，则N2 的质量是1 mol28 gmol128 g。(6)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9

25、.8 L，则该条件下的气体摩尔体积Vm24.5 Lmol1；当物质的量与压强一定时，由于pVnRT，体积与温度成正比，0 、101 kPa时，气体摩尔体积为22.4 Lmol1，则若此时压强为101 kPa，温度必定高于0 。(7)Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质中，存在Na与S的原子个数比均为21，则Na元素与S元素的质量比为定值：，由于硫的质量分数为25.6%，则钠元素的质量分数为100%36.8%，氧的质量分数为125.6%36.8%37.6%。22(1)黄(2)小于(3)32.8%(4)A胶头滴管BC解析(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，发生焰色反

26、应，火焰呈黄色。(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，所以碳酸氢钠产生二氧化碳的物质的量多，则在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)小于V(NaHCO3)。(3)加热10.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48 g，设碳酸氢钠的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3H2OCO2m16810662x2.48 gx6.72 g，则原混合物中碳酸钠的质量为10.00 g6.72 g3.28 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为100%32.8%。(4)容量瓶没有950 mL的规格，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则

27、m(Na2CO3)cVM2 molL11 L106 gmol1212 g，配制顺序是：计算称量溶解冷却移液洗涤仪器(将洗涤液倒入容量瓶)定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到1 000 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、1 000 mL容量瓶、胶头滴管；容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，无影响，浓度不变，

28、故A错误；定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；未冷却至室温就开始定容，体积偏小，浓度偏高，故C正确；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误。23(1)CF(2)Na、Fe2、NO、SO3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O80(3)BH3PO32OH=HPO2H2O24(1)排出装置中的空气，防止干扰(2)NaOH溶液(3)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(5)乙、丙解析(1)通入一段时间N2，排出装置中的空气。(2)氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠溶液来吸收。(3)A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气和水。(4)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中二者可以发生氧化还原反应。(5)溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫；丙中第一次有Fe3，无Fe2，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则铁离子的氧化性大于二氧化硫。