最后10天押题——突破2021年高考化学高分瓶颈必刷小卷1（原卷）.docx

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1、最后10天押题突破600分专练小卷1.室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是Aa点水的电离程度最大B该温度下H2S的Ka110-7.2C曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化Da点之后，随SO2气体的通入，的值始终减小2.（14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴（CoCO3)的工艺流程如下：（1

2、）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_。（2）过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的离子反应方程式为_(产物中只有一种酸根)。也可用H2SO4和H2O2代替H2SO4、Na2S2O3，那么该反应的化学方程式为_；但若用HC1代替H2SO4会造成的后果是_。（3）过程中碳酸钠溶液的作用是沉淀Al3+和Li+，写出沉淀Al3+的离子方程式_。（4）过程沉钴的离子方程式是_。（5）CoCO3可用于制备锂离子电池的正极材料LiCoO2，其生产工艺是将n(Li)：n(Co)=l：l的LiCO3和CoCO3的固体混合物在空气中加热至700900。

3、试写出该反应的化学方程式_。3.一种由氯气与熔化的硫反应制取的装置(夹持和加热装置已省略)如图所示：已知：和反应生成，同时有少量及其他氯化物生成。常温下，是一种浅黄色的油状液体，极易水解。的沸点为，的沸点为，硫的熔点为、沸点为。回答下列问题：(1)实验过程中，从装置中逸出的气体为_(填化学式)，装置中盛放的试剂是_。(2)对装置进行加热的合适方式是_(填标号)。选项ABCD加热方式水浴甘油浴沙浴锡浴极限温度/98220400600(3)装置D中的错误之处是_(写一处即可)。(4)装置F的作用是_(写一点即可)。(5)纯化：向粗产品中加入的单质硫和的活性炭，后续操作是_。(6)取约于试管中，滴入

4、少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_。(7)实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，已知产物之一为Na2S2O3，该反应的离子方程式为_。4.甲醇是重要的化工原料，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生反应如下:反应I: CO2(g) +3H2(g) CH2OH(g) +H2O(g) H1= -53.7kJmol-1反应II: CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) H2反应III: CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H3= -94.9 kJmol-1(

5、1)已知:HH、HO、C=O、CO共价键的键能分别为436 kJmol-1、465KJmol-1、806kJmol-1、343kJmol-1，则H2=_kJmol-1， CO的键能为 _kJmo1-1。(2)已知在一定条件下的可逆反应： CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)H。现在容积恒为2L的密团容器中充入2molCH3OH(g)和2 mol CO(g)，在不同的实验条件下（I、II、III），测得容器内的压强(P/kPa)随时间(t/min)的变化如下表(忽略温度对压强的影响)，0 min2 min4 min6 min8 min10 min12 min14 minIP0P 1P

6、 20.8 P 00.8P0IIP0P30.8P008P0IIIP0P4P5P6P70.7P00.7P0II和I相比，改变的反应条件是_。该反应H_0(填“”“”“=”)，其理由是_。在II条件下，0-4 min的v(CH3OH)=_在 III条件下平衡常数K=_。(3)直接甲醇氧气燃料电池(DMFC) 属于质子交换膜电池，是具有广泛应用前景的电池。该电池工作时负极的电极反应式为_。5.化学选修3：物质结构与性质钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：（1）金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。（2）以TiO2

7、为原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是。（3）TiCl4可溶于浓盐酸得H2TiCl6，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2TiCl6晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有。A离子键 B共价键 C分子间作用力 D氢键 E范德华力 （4）TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是，该分子中C的轨道杂化类型为。（5）TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。 BaCO3中阴离子的立体构型为。 经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞

8、结构如下图所示（Ti4+、Ba2+均与O2相接触），则钛酸钡的化学式为 。已知晶胞边长为a pm，O2的半径为b pm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为pm、pm。6.有机化学基础（15分）双氯芬酸钠是常用的抗炎镇痛药，一种合成路线如下：已知：A分子不能发生银镜反应且核磁共振氢谱显示只有3组峰，峰面积之比为1:2:2；请回答下列问题：（1）9.8gA完全燃烧可得到26.4 gCO2和9.0 gH2O，则A的结构简式是 。（2）合成路线中烃基Ph的结构简式是 ，B分子中所含官能团的名称为 。（3）E生成F的反应类型是 ，F的结构简式是 。（4）写出F生成双氯芬酸钠的化学方程式 。（5）满足下列条件的A的同分异构体共有 种（不考虑立体异构），请写出其中一种同分异构体的结构简式 。i)分子中含有环状结构 ii)能发生银镜反应（6）设计由2-丙醇和对苯二胺()为原料制备 的合成路线（其他无机试剂任选）。