最后10天押题——突破2021年高考化学高分瓶颈必刷小卷5(原卷).docx
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1、最后10天押题突破600分专练小卷1.25时,向0.1 molL1CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体,恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是ACH3COOH的Ka = 1.0104.7BC点的溶液中:c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)CB点的溶液中:c(Na+)c(H+) = c(CH3COOH)c(OH)DA点的溶液中:c(CH3COO)c(H+)c(CH3COOH)c(OH) = 0.1 molL12.(14分)三氯化钌广泛应用于氯碱工业中金属阳极钌涂层及加氢催化剂。现以废弃催化剂为原料回收贵金属钌,其工艺流程如下:回答下列问题
2、:(1)K2RuO4中Ru的化合价为 ,“碱溶”中产生的气体可用于 (写一种工业用途)。(2)“氧化”时欲使2 molK2RuO4氧化为RuO4,则需要氧化剂的物质的量为 mol。(3)“氧化”时应先加 ,氧化效果更佳。(4)RuO4气体有剧毒,实验时应在 中进行,“盐酸吸收”时的化学方程式为 。(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度,其原理为2RuCl33H2= 2Ru6HCl。某同学对产品纯度进行测定,所得数据记录如下:实验序号产品质量/g固体Ru质量/g1.25000.47001.25000.53001.25000.5000则产品的纯度为 (用百分数表示,保留小数点后两位有效数字)(6)钌
3、及其化合物在合成工业上有广泛用途,根据图示写出合成反应的化学方程式 。3.(14分)“中国芯”的发展离不开单晶硅,四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。已知有关信息:Si3HClSiHCl3H2,Si2Cl2SiCl4SiCl4遇水剧烈水解,SiCl4的熔点、沸点分别为70.0 、57.7请回答下列问题:(1)装浓盐酸的仪器名称是_。(2)写出A中发生反应的离子方程式:_。(3)若拆去B装置,可能的后果是_。(4)有同学设计图装置替代上述E、G装置:上图装置的主要缺点是_。(5)利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料(Si3N4),装置如图。
4、写出该反应的化学方程式:_。利用尾气制备盐酸,宜选择下列装置中的_(填字母)。(6)测定产品纯度。取a g SiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收),将混合物转入锥形瓶中,滴加甲基橙溶液,用c molL-1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应),消耗滴定液V mL。则产品的纯度为_%(用含a、c和V的代数式表示)。若产品中溶有少量Cl2,则测得结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。4.(14分)随着科技的进步,合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,可由CH3NH2、PbI2及HI为
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