最后10天押题——突破2021年高考化学高分瓶颈必刷小卷4（原卷）.docx

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1、最后10天押题突破600分专练小卷125时，用 NaOH 溶液滴定H2A 溶液，溶液中和或和关系如图所示，下列说法正确的是( )AH2A 为弱酸，其 Ka1 约为 104B滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na+)3c(A2)C向 H2A 溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完全反应后溶液显碱性D已知 H2CO3 的 Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11，则足量 Na2CO3 溶液中滴入少量 H2A 溶液， 发生的离子反应为. H2A+2 = 2 + A2-2.（14分）I.氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：回答下列问题：(1)操作A、B的名称分别是_、_；(2)

2、写出加入稍过量的溶液得到FeCO3的离子方程式：_。(3)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中的含量，进行如下实验：称取样品，加入足量稀溶解，并加水稀释至100mL；量取待测溶液于锥形瓶中；用酸化的标准液滴定至终点；重复操作b、次，得出消耗溶液体积的平均值为。(4)确定滴定达到终点的操作及现象为_。(5)上述样品的质量分数为_。(6)下列操作会导致样品中的质量分数测定结果偏低的有_。a.未干燥锥形瓶 b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数 d.量取待测液的滴定管没有润洗3.

3、（15分）一水硫酸四氨合铜晶体Cu(NH3)4SO4H2O常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3 molL1的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 molL1稀盐酸、0.500 molL1 的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。ICuSO4溶液的制取 实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。 实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成Cu

4、O，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。 所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 O2，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液。 趁热过滤得蓝色溶液。（1）某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_。（2）若按进行制备，请写出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式_。（3）H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30的H2O2溶液浓缩至40，在B处应增加一个设备，

5、该设备的作用是_，馏出物是 _。II晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作（4）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3H2O调节溶液pH，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为 Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_。（5）继续滴加 NH3H2O，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法_。并说明理由_。.产品纯度的测定精确称取 m g 晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 NaOH 溶液， 通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用 V1mL 0.500molL1 的盐酸标准溶液完全吸收。取下接

6、收瓶，用 0.500 molL1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl（选用甲基橙作指示剂），到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。1.水 2.长玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.样品液 5.盐酸标准溶液（6）玻璃管2的作用_。（7）样品中产品纯度的表达式_。（不用化简）（8）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_A.滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管B.滴定过程中选用酚酞作指示剂C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡4.（14分）甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池

7、。回答下列问题：（1）已知甲醇分解反应：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) H1 = + 90.64 kJmol1水蒸气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H2 = 41.20kJmol1则CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) H3 =_kJmol1（2）科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd()表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd()表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为_。（3）在0.1MPa下，将总进料量1mol且n(CH3OH)n(H2O)=

8、11.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。 实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是_。 平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分含量与反应温度关系如图所示，a、c曲线对应物质的化学式分别为_、_。（4）573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)=_MPa/h，其平衡常数分压Kp=_。5.化学选修3：物质结构与性质（15分）核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元

9、素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E原子的一种核素的质量数为49，中子数为27。F元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，FCl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时需用元素符号表示）（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是_；F元素原子的最外层电子数为_个。（2）B3-离子分别与AC2及由B、C组成的气态化合物

10、互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为_；B3-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子电子式为_，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为_。（3）B元素与同周期相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_。（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_。（5）F3+的核外电子排布式是_，FCl3形成的六配位的配合物化学式为_。（6）E的一种氧化物晶胞结构（长方体）如图所示，该氧化物的化学式为_；若该晶胞的三个晶胞参数分别为：apm、bpm、cpm。则该氧化物的密度为_g/cm3。(写出表达

11、式即可)6.化学选修5：有机化学基础（15分）化合物I具有贝类足丝蛋白的功能，可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下：回答下列问题：（1）I中含氧官能团的名称为_。（2）由B生成C的化学方程式为_。（3）由E和F反应生成D的反应类型为_，由G和H反应生成I的反应类型为_。（4）仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_。（5）X是I的同分异构体，能发生银镜反应，能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1。写出两种符合要求的X的结构简式_。（6）参照本题信息，试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图（无机原料任选）_。合成路线流程图示例如下：