2022年高一化学上学期周练试题 4.pdf

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1、1 河北定州中学 2016-2017 学年第一学期高一承智班化学周练试题（11）一、选择题1现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如下明所示，下列说法正确的是A该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+B肯定不存在的离子是SO42-、OH-C若不能确定的离子中至少还存在着一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2 mol/L DOA 段反应的离子方程式：2 AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-2下列关于铁的叙述正确

2、的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀在人体内的血红蛋白中含有铁元素铁位于元素周期表中第四周期第 B族 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A B C D3下列叙述中正确的是()A向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为1：2 C等质量的 NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向 Na2CO

3、3饱和溶液中通入CO2，有 NaHCO3结晶析出4设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NAB44 g CO2、N2O组成的混合气体中所含有的原子数为3 NAC36g3H2中含有的中子数目为24 NAD2 24 L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3 NA5某学生用 Na2CO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -2 不考虑 HCl的挥发)实验序号盐酸体积/mL 50

4、50 50 50 固体质量/g 3.06 6.12 9.18 12.24 生成气体体积/L(标况)0.672 1.344 1.568 1.34 4 下列有关的说法中，正确的是A盐酸的物质的量浓度为 2 mol L1B原混合物样品中 n(Na2CO3)n(KHCO3)1:1 C实验中，混合物过量D实验反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应6分别将 23 g 金属钠放入足量的m g水中和 24 g金属镁放入足量的m g稀盐酸中，反应后所得溶液的质量分别为 a g 和b g。那么 a和b的关系应是Aa b Bab D无法确定7下列各组物质互相作用时，生成物

5、不随反应条件或反应物的量变化而变化的是ANaHCO3溶液和 NaOH 溶液 BNaOH 溶液和 CO2CNa和O2 DNa2CO3溶液和盐酸8焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是A每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤B用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D非金属单质燃烧时火焰均为无色9做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是A钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实

6、验室D给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人10某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：滴入少量氢氧化钠，无明显变化；继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀；滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -3 化钠体积 的关系。下列说法错误的是 ()A该未知溶液中至少含有3种阳离子B滴加的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol?L1C若另一种离子为二价阳离子，则a=10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量为6 g 11关于 0.

7、1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A0.5L 该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L B1L该溶液中含有Na2CO3的质量为 10.6g C从 1L该溶液中取出 100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L D取该溶液 10mL，滴加稀硫酸，开始无现象12向 59.2 g Fe2O3和 FeO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO 和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH 溶液 2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 85.6 g。下列有关说法错误的是()AFe2O3与FeO 的

8、物质的量之比为16 B硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L C产生的 NO 在标准状况下的体积为4.48 L DFe2O3，FeO 与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 13下列说法正确的是()A氢氟酸、浓硝酸、硅酸钠溶液依次保存在棕色玻璃瓶、无色细口瓶、带胶塞细口瓶中B钠着火时不能用泡沫灭火器灭火C用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的 HCl D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小14向含 1mol HCl 和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol/LBa(OH)2溶 液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液体积间的关系图正确的是()名师资料总结-精品资料欢

9、迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -4 A B C D 15X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则X、Y可能是C、CO AlCl3、Al(OH)3Na、Na2O NaOH、Na2CO3A BC D16下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A B C D17向 200 mL 0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使 Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A1.44 g B 4.36 g C2.82 g D1.6 g 18将 m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1

10、mol/L 的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是()A(m16)g B(m+16)g C(m32 )g D16g 19向 100mL 1 mol/L 的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为2mol/L 的NaOH 溶液，若产生3.9 g 白色沉淀，则名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -5 加入的 NaOH 溶液的体积可能为()A.30 mL B.55 mL C.65 mL D.175 mL 20将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入 100 mL 1 mol/L 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是

11、()A1 23 B632 C311 D111 二、计算题21把 NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有116g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入 1mol?L1 HCl 溶液，加入 HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式（2）写出 AB 段反应的离子方程式B点的沉淀物的化学式为（3）求原混合物中AlCl3的物质的量和 NaOH 的质量。（4）求 Q点加入的 HCl溶液体积22铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴

12、定的方法。实验中称取0.54g 的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40mol L1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：_(列出计算过程)。（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 _反应制备，FeCl3可用铁粉 和_反应制备。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -6 参考答

13、案CBDAA AABCD CDBDD BDADC 21（1）Mg2+2OH=Mg（OH）2，Al3+4OH=AlO2+2H2O；（2）H2O+AlO2+H+=Al（OH）3；Mg（OH）2、Al（OH）3；（3）AlCl3的物质的量为 002mol，NaOH 的质量为 520g（4）130mL，22（1）n(Cl)0.0250L 0.40mol L10.010mol 0.54g 0.010mol 35.5g mol10.185g n(Fe)0.185g/56g mol10.0033mol n(Fe)n(Cl)0.0033 0.010 13，x3（2）0.10 盐酸氯气名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -