2022年高三化学《化学反应与热效应》练习题 .pdf

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1、高三化学化学反应与热效应练习题一、选择题（每题只有1 个正确答案）1、今有如下三个热化学方程式：（）H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；Ha kJ/mol H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；Hb kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；Hc kJ/mol 关于它们的下列表述，正确的是A.它们都是吸热反应B.a、b 和 c 均为正值C.反应热的关系：ab D.反应热的关系：2bc 2、已知：H2(g)F2(g)2HF(g)270kJ，下列说法正确的是()A2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ 热量B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2m

2、ol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kJ 3、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO bkJmol1、P=O ckJ mol1、O=O dkJ mol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（）A（6a+5d4c12b）kJmol1B（4c+12b6a5d）kJmol1C（4c+12b4a5d）kJmol1 D（4a+5d4c12b）kJ

3、mol14、已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ mol-1、-1411.0kJ mol-1和-1366.8kJ mol-1,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为()A-44.2kJ mol-1B+44.2kJ mlo-1C-330kJ mol-1D+330kJmlo-1 5、化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如题 13图所示，该反应的热化学方程式是()AN2(g)+3H2(g)=2NH3(1);H=2(a-b-c)kJmol-1 B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);H=2(b-a)kJmol

4、-1 C12N2(g)+32H2(g)=NH3(1);H=(b+c-a)kJmol-1D12N2(g)+32H2(g)=NH3(g);H=(a+b)kJ mol-16、下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/mol 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 5 页 -BCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2 283.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生

5、成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s，白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H1Sn(s，灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)H2 Sn(s，灰)Sn(s，白)H3=+2.1kJ mol1下列说法正确的是（）AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏8、下述做法能改善空气质量的是（）A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车9、已知：1

6、 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ的能量下列叙述正确的是（）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的 H=183kJ/mol C氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的 H=183kJ/mol D氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的 H=183kJ/mol 10、已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(

7、g)5H2O(l)2878kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)2869kJ 下列说法正确的是（）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11、已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中 1molO=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1molHO 键形成时放出热量463kJ，则氢气中 1molHH13.213.2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 5 页 -键断裂时吸收热量为（）A920kJ B557

8、kJ C436kJ D188kJ 12、氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H 285.8kJ/mol CO(g)1/2O2(g)CO2(g)H 283.0kJ/mol C8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H5518kJ/mol CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H 89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A.H2B.CO C.C8H18D.CH413、下列叙述正确的是（）A.物质燃烧不一定是放热反应B.放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个

9、确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化14、下列说法或表示法正确的是：（）A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。B.由“C（石墨）C（金刚石）；H119kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定。C.在稀溶液中：HOHH2O；H 57.3kJ/mol，若将含 0.5mol 的浓硫酸与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D.在 101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H285.8kJ/mol 1

10、5、阿伏加德罗常数值记为NA，则关于 C2H2（气）5/2O2（气）2CO2（气）H2O（液）；H1300kJ/mol 的下列说法中，正确的是：（）A.有 10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B.有 8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量C.有 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量D.有 2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量二、填空题16、红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H 表示生成 1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方

11、程式_(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式_ 17、已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 5 页 -气和水蒸汽。且：N2（g）2O2（g）2NO2g）H167.7kJ mol1N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g）H2534kJmol1请计算：（1）1mol 气态肼和 NO2完全反应时放出的热量（2）写出肼和 NO2完全反应的热化学方程式18、将 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ热量，（1）该反

12、应的热化学方程式为_（2）又已知：H2O(g)=H2O(l)H244.0kJ/mol，则 11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。19、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应。（1）P4(s,白磷)+52410OgP Os()()HkJmol129832./（2）P sOgP Os()()()，红磷54142410HkJmol27385./则白磷转化为红磷的热化学方程式_ 相同的状况下，能量较低的是 _；白磷的稳定性比红磷 _（填“高”或“低”）。20、已知 H2（g）1/2O2（g

13、）H2O（g），反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中 a，b 分别代表什么意义？a.；b.。（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），H （填“0”）。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 5 页 -即墨一中高三化学化学反应与热效应练习题（答案）一、选择题15 D C A A A 610 B D B C A 1115 C D C C B 二、填空16、（1）P(s)32Cl2(g)=PCl3(g)；H306kJmol1。（2）PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1。17、（1）567.85 kJ（2）N2H4（g）NO2g）3/2 N2（g）2 H2O（g）H3567.85 kJmol118、（1）B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=2165kJ/mol（2）1016.519、P sPs44()，白磷（，红磷）HkJmol292./红磷低20、（1）活化能，反应热；（2）放热，0；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 5 页 -