2022年高三化学单元测试 .pdf

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1、高三化学单元测试2 一.选择题(下列各小题有1 或 2 个选项符合题意)1.可逆反应4NH3+5O2=4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行,半分钟后NO 的物质的量增加了 0.3mol,则此反应的平均速度Vx(表示反应物的消耗速度或生成物的生成速度)()A.V（O2）=0.001mol L1 S1B、V（NO）=0.008 molL1 S1C.V（H2O）=0.003 molL1 S1D、V（NH3）=0.002 mol L1 S12.对于的反应M+N P,如果温度每升高10,化学反应速度增加了2 倍;在 10时完成某反应的 10%需要 81min,若将温度升高到30,完成该反应的10

2、%需要时间为.()A.9min B.27min C.13.5min D.3min 3.在一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到化学平衡的标志是.()A.容器内的总压强不随时间而变化B.单位时间内有nmolA2生成的同时就有nmolB2生成C.单位时间内有nmolA2生成的同时就有2nmolAB 生成D.单位时间内有nmolB2生成的同时就有nmolAB 生成4.对于有气体参加的反应,在右图坐标中纵坐标表示的是()A.温度B.反应时间C.反应物浓度D.压强5.某湿度下可逆反应N2O4(g)=2NO2Q,在密闭容器中达到化学平衡,下列说法正确的是()加压时(体积变小),将使正

3、反应速度增大；保持体积不变,加入少量的 NO2将使正反应速度减小；保持体积不变,加入少量 N2O4,再次达到化学平衡时,体系颜色变深；保持体积不变,升高温度,再次达到化学平衡时体系颜色变深.A.B.C.D.6.某温度下,可逆反应 H2(g)+I2(g)=2HI(g)+Q，在一有活塞的密闭容器中达到化学平衡;下列说法不正确的是.()A.恒温,压缩体积,化学平衡不移动,颜色加深B.恒压充入 HI(g),开始时正反应速度减小C.恒容,升高温度正反应速度减小D.恒容充入氮气,化学平衡不发生移动.7.下列事实不能用勒沙持列原理解释的是.()A.往氢硫酸溶液中加入碱,有利于 S2增多B.500左右比室温更

4、有利于合成氨名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -C.配制三氯化铁溶液时,向溶液中加入少量盐酸D.加入催化剂五氧化二钒,能加快二氧化硫转化为三氧化硫的速度8.1 体积 SO2和 3 体积 O2混合后,在 450左右通过五氧化二钒催化剂发生如下可逆反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度之比为9:10,则二氧化硫的转化率为.()A.20%B.62%C.80%D.95%9.由于催化作用使反应速率加快的是 （）A、乙酸乙酯水解时加入少量稀硫酸B、实验室制取甲烷时，要加入生石灰C、苯和液溴反应时，加入少量铁粉D、锌与盐

5、酸反应，加入少量浓硫酸10.已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)2C(g)+D(s)+Q，右图中曲线a代表一定条件下该反应的过程，若使a 曲线变为 b 曲线,可采用的措施是.（）A.增大 A 的浓度B.缩小容器的体积C.加入催化剂D.升高温度11、二氧化氮存在下列平衡：2NO2=N2O4（g）+Q，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是.（）A、温度 130、压强 3.03105Pa B、温度 25、压强 1.01105Pa C、温度 0、压强 5.05104Pa D、温度 130、压强 5.05104Pa 12.在一定条件下，某密闭容器中发生如下可逆反应：2SO2

6、(g)+O2(g)=2SO3(g)+Q；达到化学平衡时,SO2、O2和 SO3的物质的量之比3:2:4。其它条件不变,升高温度达到新的化学平衡时，二氧化硫为1.4mol，O2为 0.9mol，则此时SO3的物质的量为.()A.1.4mol B.1.6mol C.1.8mol D.2.0mol 13.在一定温度下，将amolPCl5通入一容积不变的容器中达到如下化学平衡:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；此时平衡气体的压强为P1；再往容器中通入amolPCl5,恒温下再次达到化学平衡后压强为P2，则 P1与 P2的关系是 .()A.2 P1=P2 B.2 P1 P2 C.2 P1 0

7、)在不同的温度或不同的压强下(P1P2)下达到化学平衡,混合气体中A 的体积分数随温度或压强的变化曲线正确的是.()18、反应速度V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl 的反应速度 V 可表示为V=k(CH2)m(CCl2)n，式中 k 为常数，m、n 值或用下表中数据确定之：CH2(mol/L)CCl2(mol/L)V(mol/L S)1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k 由此可推得，m、n 的正确值是 .（）A、m=1、n=1 B、m=1/2、n=1/2 C、m=1/2、n=1/2 D、m=1、n=1/2 19.在一密

8、闭容器中，反应A（气）bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的 60%，则（）A平衡向正反应方向移动了B物质 A的转化率减少了C物质 B的质量分数增加了Dab 20、已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1molL1S1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -A05molL1S1 B1molL1S1C2molL1S1 D3molL1S1二.填空题:21.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH 的物质保护着,它在唾液中存在如

9、下平衡:进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会腐蚀,其原因是 _ _.已知 Ca5(PO4)3F(固体)的溶解度比上面的矿物的溶解度更小,质地更硬,请用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋的原因是:_.根据上述原理,请你提出一种其它捉进矿化的方法:_.22、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）Fe（S）+CO2（g）-Q 其平衡常数可表达为：K=CO2/CO，已知 1100时 K=0.263。（1）温度升高时，化学平衡移动达到后达到新的平衡，高炉内CO2和 CO的体积比值为，平衡常数K值_(本大题空格均选:增大、减小或不变)。（2）1100时测

10、得高炉中CO2=0.025mol/L,CO=0.1mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态 _(填是或否),此时,化学反应方程式应速率是V(正)_V(逆)(填大于、小于或等于)，其原因是 _。三.综合题23.现有一份“将SO2转化为(NH4)2SO4”的资料，摘录如下：“一个典型实例：初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气（体积分数）。在 400时废气以5m3 h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20Lh-1的速率的氨气混合，再喷水，此时气体温度由400降至 200，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”（气体均已拆算为标准状况）。利用上述资料，用氨来除去废气中的二氧化硫，回答下

11、列问题：（1）按反应中的理论值，二氧化硫和氧气的物质的量之比为21，该资料中这个比值是，简述不采用21的理由（2）通过计算，说明为什么废气以5m3 h-1速率与 20Lh-1的速率氨气混合？名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -（3）若某厂每天排放1 104m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30 天）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -化学反应速度、化学平衡1CD、2A、3C、4B、5C、6C、7B、8C、9AC、10C、11D、12A、13B、14CD、15CD、16D、17D、18D、19、AC、20、C；21（1）H+OHH2O；平衡向脱矿方向移动。5Ca2+3PO43+FCa5(PO4)3F、多吃含钙食物。22、（1）增大、增大、（2）否、大于、（3）略；23、（1）150，根据勒沙特列原理，过量而廉价的氧气可提高二氧化硫的转化率。（2）废气中每小时排放SO2的体积为10005 0.2%10L，每小时氨气与废气中SO2混合的体积比为 2 1，恰好与反应中生成(NH4)2SO4的物质的量一致。（3）3.54t硫酸铵，0.91t氨气名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -