2022年高二化学期末试卷 .pdf

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1、第 1 页，共 12 页第 2 页，共 12 页2017-2018学年（一）期末考试卷高二年级化学满分：100 分考试时间：90 分钟命题人：注意事项：1、请考生将自己的姓名、班级、学号填写在试卷的指定位置。2、答题前，请先仔细查看试卷，如果试卷有误，请举手向监考老师示意。3、请将答案全部写在答题卷上，答题时不要超出装订线，答在试卷或草稿纸上无效。4、考试结束后，将本试题卷和答题卷一并交回。一、单项选择（每小题4 分，共 32 分）。4下列说法错误的是()A化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B物质的燃烧一定是放热反应C放热的化学反应不需要加热就能发生D化学能与光能之间可以相互转化2

2、、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ mol-1；N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180 kJmol-1 则 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的H是 A-386kJ mol-1 B+386kJmol-1 C-746kJ mol-1 D+746kJmol-1 12.参照反应BrH2HBrH 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关17.下列说法正确的是A放热反应均能自发进行BS 为正值的反应均是自发进行的反应C物质的

3、量增加的反应，S 为正值D如果 H 和 S 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行2关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)2H20(1)H-571.6 kJ mol-1，下列关叙述不正确的是()A2mol H2完全燃烧生成液态水放出571.6 kJ的热B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 的热C2 个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D上述热化学方程式可表示为H2(g)+1/2 O2(g)H20(1)，H-285.8 kJ mol-115相同状况下：H2(g)12O2(g)=H2O(g)H Q1kJ/mol；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H Q2

4、kJ/mol 则 Q1和 Q2的关系为：()AQ1Q2BQ1Q2 C2Q1Q2DQ112Q216下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）A（燃烧热）B（中和热）CS(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-269kJ/mol(反应热）D、2NO2=O2+2NO;H=+116.2kJ/mol(反应热）10.对于可逆反应2SO2O22SO3(正反应为放热反应)，决定反应速率的最主要因素是A温度B压强CSO2和 O2的性质D催化剂11.在 3H2(g)N2(g)2NH3(g)的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1，此时间内用 H2表示的平均速率为0.45 molL1

5、s1，则这段时间是A1 s B0.44 s C2 s D1.33 s 12下列说法正确的是（）A.增大压强，活化分子数增多B.升高温度，活化分子百分数增大C.使用催化剂能降低反应热D.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大17对于反应：2XY2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使()A反应速率不变，Z 的产量减少B反应速率增大，Z 的产量增大C反应速率增大，Y 的转化率降低D反应速率减小，Z 的产量增大25在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中，能使反应速率加快的是 ()增大压强升高温度将 C粉碎通 CO2气体加入足量木炭粉A B C D全部28下列说法正确的是 ()A一定条

6、件下，增加反应物的量，必定加快反应速率B升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大C可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D使用催化剂一定会加快反应速率29下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ()A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液32在 2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A(A)=0.5 mol （Ls）-1B(B)=0.3 mol （Ls）-1C(C)=0.8 mol （Ls）-1D(D)=1 mol （L

7、s）-13.下列情况下，反应速率相同的是A等体积 0.1mol/L HCl 溶液和 0.05mol/L H2SO4溶液分别与0.2mol/L NaOH 溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/L HCl 溶液反应C等体积等浓度的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别与等质量的Na2CO3粉末反应学校：班级：考号：姓名：-装-订-线-名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -第 3 页，共 12 页第 4 页，共 12 页D等体积0.2mol/L HCl 溶液和 0.1mol/L H2SO4溶液与等量等表面积等品质石灰石反应12.向一密闭容器中充入1 mol

8、 N2和 3 mol H2，在一定条件下使该反应：N23H22NH3发生，有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零6、当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加 CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D34下列反应中不属于可逆反应的是 ()A22NO24N OB223NH32NHC22ClH OHCl+HClOD2242PbPbOH SO4222PbSOH O35

9、一定条件下反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是(）A2(正、A2)(逆、AB)B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol AB 的同时，生成n mol 的 B2DA2、B2、AB的反应速率比为2：2：1 的状态39对于 3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为()5 班 41下列图中：表示2A（气）+B（气）2C（气）H bc Bcab Cbac Da cb 9、当 Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH要使 Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是()ANH4Cl BNaOH

10、 CNa2CO3D干冰12、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和 NaZ 的溶液其PH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX 14、关于 FeCl3水解的错误说法是（）A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B.浓度为 5mol/L 和 0.5mol/L 的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者低C.有 50和 20的同浓度FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者底D.为抑制 Fe3+水解

11、，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl 3、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A氯化铝B碳酸氢钠C硫酸镁D高锰酸钾10、0.1mol/L NH4Cl 溶液中，下列叙述错误的是（）A.c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)B.c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)C.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)D.c(NH4+)+c(NH3 H2O)=c(Cl)3下列实验基本操作错误的是（）A玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入B玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH 试纸上C滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定D用待

12、测液润洗滴定用的锥形瓶1、下列离子反应方程式中，属于水解反应的是()A.NH4+H2O=NH3H2O+H+B.CO32+H2O H2CO3+2OHC.HCO3+H2O=H+CO32D.CH3COO+H2OCH3COOH+OH2.在含有浓度均为0.01mol?L-1的 Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A.AgCl、AgBr、AgI B.AgI、AgBr、AgCl C.AgBr、AgCl、AgI D.三种沉淀同时析出5.下列关于溶解平衡的说法不正确的是（）A.溶解平衡是一种动态平衡B.达到溶解平衡时，物质沉淀和溶解的速率相同C.达到溶解平衡时

13、，升高温度平衡将向溶解方向移动D.达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动1.如图装置能组成原电池的是()（5 班做）2a、b、c、d 四种金属。将a 与 b 导线联接，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀。将a、b 分别投入等浓度盐酸中，d 比 a 反应剧烈。将铜浸入b 的盐溶液，无明显变化。如果把铜浸入c 的盐溶液里，有金属 c 析出。据此判断它们的活动性由强到弱是A dcab B.dabc C.dbac D.badc 5下列有关钢材生锈的说法正确的是（）A红色铁锈的主要成分是Fe（OH）3 B水的电离平衡被破坏B钢材在空气中的反应只有氧化反应、还原反应及化合反应C钢材在空气中的腐蚀主要

14、为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe3e Fe3+D空气中阳光、雨水、湿度对钢材的腐蚀有较大影响答题卡二、填空题（每空2分，共 34 分）。9、（8 分）在下列物质:烧碱，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸中，属于电解质的是，其中属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是既不属于电解质又不属于非电解质的是。（填序号）1、相 同 浓 度 的NH4HSO4和（NH4）2SO4溶 液，都 呈性，前 者 显 此 性 的 主 要 原 因是，后者显此性的原因是。2、热的纯碱溶液去污效果好的原因_ 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案题号14 15 16 17 18 19

15、 20 21 22 23 24 25 答案名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -第 7 页，共 12 页第 8 页，共 12 页3、用 _ _可鉴别 NH4Cl、NaCl、CH3COONa 三种溶液。14、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）不能混合使用，其原因是：。15、相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 溶液的 PH 大小顺序为 _ 33.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入烧碱，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的 0

16、.01 molL1 CH3COONa 溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深，烧杯中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向 0.01 mol L1 CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。10、（8 分）反应 2A BC，在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是热反应；（填“放”或“吸”）(2)若

17、B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是态；（填“固”或“气”，下同）(3)若 A是气态，加压时，平衡不移动，则B 为态，C为态。27已知某温度下，水的离子积常数KW1.01012，请回答下列问题：(1)此温度_25(填“”、“”或“”)，原因是_。(2)对水进行下列操作，能抑制水的电离的是_。A通入适量SO2气体B加入适量Ba(OH)2溶液C升温至60D加入一小块Na(3)此温度下纯水中的c(H)_。11、（16 分）（1）AgNO3的 水 溶 液 常 温 时 的pH 7（填“”、“=”、“”、“”或“=”）；将 相 同 体 积、相 同 物 质 的 量 浓 度 的 氨 水 和 盐 酸 混

18、合 后，溶 液 中 离 子 浓 度 由 大 到 小 依 次为。43（6 分）反应 m An Bp C 在某温度下达到平衡。（1）若 A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p 的关系是。（2）若 C 为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_ 方向移动。（3）如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为 _态。44（10 分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与 O2反应如下：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)；若已知K350 K300,则该反应是 _反应（填“吸热”或“放热”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，

19、则平衡常数K将_，NO2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）47(3 分)某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：（1）该反应在 _min 时达到化学平衡状态。（2）该反应的化学方程式是_。（3）从开始到2 min，Z 的平均反应速率是_。9、图装置中，（1）当 A 键断开，B、C 闭合时，甲为池，乙为池；（2）当 A、C 两键断开时，乙中铁极增重 1.6g，则被氧化的铁有g；（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开 B、C 两键，闭合 A 键，则甲为池，乙为池，当甲中锌极减轻6.5g 时，乙

20、中共放出气体mL（标况）。6、如图所示的装置，在盛水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可看到悬吊的金属圈（填序号）A.铁圈和银圈左右摇摆不定铁圈银圈B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是。三、实验题（题型注释）50（12 分）（1）用 50mL 0.50molL-1盐酸与 50mL 0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：（填“偏大

21、”、“偏小”或“无影响”）若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式：。四、计算题（31 题 6 分，32 题 5 分，共 11 分）。31.一密闭容器内装有N2和 H2，反应开始时，N2浓度为 2 mol/L，H2浓度为 5mol/L，两分钟后，测得 N2浓度为 18mol/L，则 N2的转化率是多少？并计算两分钟内H2的平均反应速率是多少？NH3的平均反应速率又是多少？15、将 4mol SO2与 2molO2放入 4L 的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O2 2SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时

22、SO2的转化率。32.计算 25时，100ml0.02mol/L的 NaOH 溶液的 PH？它与等体积0.04mol/L 的 HCl 溶液混合后，溶液的 PH值等于多少？（提示：lg5 0.7）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -第 11 页，共 12 页第 12 页，共 12 页46在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L 密闭容器中加入5 mol SO2.4 mol O2，经 10 min 后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算：（1）用 SO2表示该反应的反应速率；（2）O2的转化率；（3）该温度下的平衡常数K（保

23、留三位有效数字）。6钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A 2H+2eH2B.Fe2+2eFe C.2H2OO24e4OHD.Fe3+eFe2+10 氢氧燃料 电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器。其总反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O 该电 池的负极反应式为可表示为 ()A.2H+4e 4H+B.4H+4e 2H2C.2H2O O24e 4OH D.4OH4e 2H2O O2 4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2

24、O3(s)下列说法错误的是()A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 10.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢2、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）A a 为负极、b 为正极B电解

25、过程中，氯离子浓度不变C电解过程中，d 电极质量增加Da 为阳极、b 为阴极2、附图中X，Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（）组合a 极板b 极板X电极Z 溶液A 锌石墨负极CuSO4 B 石墨石墨负极NaOH C 银铁正极AgNO3 D 铜石墨负极CuCl2 4、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A、CuCl2B、AgNO3C、BaCl2D、H2SO4 7、用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和 O2的是（）A稀 NaOH 溶液BHCl 溶液 C

26、酸性 MgSO4溶液 D酸性 AgNO312、下列关于铜电极的叙述正确的是（）A、铜锌原电池中铜是负极B、用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C、在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D、电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极15、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+2、下列叙述中正确的是（）锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3 H2O A.都正确B.C.D.3、下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -