2022年高一化学下学期入学考试试题 2.pdf

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1、安徽省 2016-2017 学年高一化学下学期入学考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-23 S-32 Cr-52 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本题包括7 小题，每小题6 分，共 42 分）1处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（）A食物腐败变质 B浓硫酸在空气中体积增大C铝表面形成致密的薄膜 D食醋洗掉水垢【答案】B【解析】A 食物腐败是食物被空气中的氧气等氧化变质，涉及到化学变化，故A不选；B浓硫酸在空气中体积增大是吸收了空气中的水蒸气，没有涉及到化学变化，故B选；C铝表面形成致密的薄膜是被空气中的氧气氧化，涉

2、及到化学变化，故C不选；D食醋洗掉水垢是乙酸与碳酸钙反应，涉及到化学变化，故D不选；故选B。2下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的N2和 CO B 同温度、同体积的H2和 N2C同体积、同密度的N2和 CO2D同压强、同体积的N2O和 CO2【答案】A【解析】A、由 N=nNA=NA知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，且氮气和一氧化碳都是双原子分子，所以含有的原子数相同，故A正确；B、气体体积受温度压强的影响，同温同体积的 H2和 N2，因为压强未知，所以两种气体的物质的量不一定相同，所含分子数不一定相同，导致所含原子数不一定相同，故B错误；

3、C、同体积同密度的N2和 CO2，两种气体的质量相同，N=nNA=NA知分子数目不相同，所含原子数不相同，故C错误；D、气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和 CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，故D错误；故选A。3在某强酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（）AK、Fe2、Cl-、NO3-BAl3+、NH4、OH-、NO3-CNa、H、Cl-、CO3-DMg2+、Ba2、SO42-、Cl-名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 9 页 -【答案】A【解析】在某强酸性溶液中存在大量

4、H。AH、Fe2、NO3-能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A正确；BH、Al3+、NH4与 OH-能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故B错误；CH、CO3-能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故C错误；DBa2、SO42-能够发生复分解反应，不能大量共存，不符合题意，故D错误；故选A。4一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH 溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体。该合金中铝、铁的物质的量之比为()A11 B25 C32 D35【答案】A【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和

5、氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，产生气体氢气 3.36L(标准状况)，其物质的量=0.15mol，由方程式可知n(Al)=n(H2)=0.15mol=0.1mol，铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al 都反应产生氢气，Al 与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe反应生成氢气体积=5.6L-3.36L=2.24L，其物质的量=0.1mol，根据 Fe+2HCl FeCl2+H2可知 n(Fe)=n(H2)=0.1mol，故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1mol：0.1mol=1：1，故选 A。【点睛】本题考查根据方程式计算，确定Al 与足量的氢

6、氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等是解题关键，可以利用电子转移守恒计算计算的物质的量。5下列离子方程式中正确的是（）AH2SO4与 Ba(OH)2溶液反应:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+2H2O BCa(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应:Ca2+HCO3-2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O CNa2CO3溶液中通入少量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3-DCH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应:H+OH-=H2O【答案】C 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 9 页 -【解析】A H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的

7、离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故 A错误；BCa(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为:Ca2+HCO3-OH-=CaCO3+H2O，故 B错误；CNa2CO3溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠，离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故 C正确；DCH3COOH 是弱酸，用化学式表示，故D错误；故选C。6将等物质的量的金属Na、Mg、Al 分别于 100mL2mol/L 的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合成标准状况）与时间 t 的关系如图所示，则下列说法错误的是（）A x=2.24 B钠的

8、物质的量为0.2mol C反应时，Na、Mg、Al 均过量D曲线 b 为 Mg与盐酸反应的图像【答案】C【解析】钠是活泼的金属，极易与水反应，因此钠与盐酸的反应速率最快，而镁或铝与水不反应，只能与盐酸反应，因此a 表示钠，b 表示 Mg，c 表示 Al。根据图像可知，反应中生成的氢气体积相同，所以参加反应的盐酸是相同，即金属再与盐酸反应时盐酸不足，金属过量。但过量的金属钠会继续与水反应放出氢气，所以根据方程式2Na2HCl2NaClH2可知钠的物质的量只能是0.1L2mol/L0.2mol，则镁和铝的物质的量也是0.2mol。氢气的物质的量是0.2mol2 0.1mol，标准状况下的体积是 2

9、.24L，即选项 A、B、D正确，C不正确，所以答案选C。考点：考查金属钠、镁、铝与盐酸反应的有关计算以及图像分析7一定温度和压强下，乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体，这时向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈溶液的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是（）Ad1=d2Bd1d2 C d1d2 D 无法确定【答案】C 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 9 页 -【解析】假设溶液的体积为V，溶液混合后质量分数为=0.4a，解得：d1=d2，故选 C。二、非选择题（本题包括4 小题，共 58 分）

10、8某研究小组利用下图装置探究CO还原 Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。（已知：Fe2遇到 K3溶液生成蓝色沉淀)请回答问題：(1)按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:i _ _ gh_ _ j k _ _。（填字母编号）(2)证明 Fe2O3己被还原的现象是_。(3)研究小组对黑色粉末的成分提出下列猜想：【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。【猜想三】黑色粉末的成分可能是_。设计并完成实验如下:步骤操作现象1 加入稀盐酸溶解，无气泡2 取步骤 1 中溶液，滴加K3溶液蓝色沉淀3 变红根据实验现象，则猜想_成立。名师资料总结-精品

11、资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 9 页 -研究小组又向步骤3 的溶液中滴加新制氯水，发现溶液红色褪去。可能的原因及验证方法为_。(4)上述装置还有不妥之处，改进措施为_。【答案】(1)c (2)d (3)a (4)b (5)f (6)e (7)F中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊。(8)Fe3O4取步骤 1 中溶液，滴加KSCN 溶液 (9)三(10)假设 SCN被 Cl2氧化，向溶液中加入KSCN 溶液，若出现红色,则假设成立（其他合理答案均可得分）(11)在整套装置的尾气出口处，放置一燃着的酒精灯（或用导管将尾气引至C处酒精灯点燃）（其他合理答案均可得分）【解析】(1)用

12、CO还原 Fe2O3，根据题干装置，可以由碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，通过浓硫酸干燥后与碳反应生成CO，再通过碱石灰除去未反应的二氧化碳，最后与样品反应，生成的二氧化碳用出去的澄清的石灰石检验。按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为:i cdghabj kf e，故答案为：c；d；a；b；f；e；(2)证明 Fe2O3己被还原的现象是F 中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊，故答案为：F 中的固体由红棕色变黑色，C中溶液变浑浊；(3)根据反应后得到的黑色粉末的颜色，黑色粉末的成分可能是Fe、FeO、Fe3O4，故答案为：Fe3O4；根据实验目的，需要检验盐酸溶解后的溶液中是否存在铁离子

13、和亚铁离子，因此步骤3 为取步骤 1 中溶液，滴加KSCN9某厂废水中含5.0010-3molL-1的 Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe 的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 9 页 -（1）第步反应的离子方程式是_；（2）第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：_；（3）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 _；（4）欲使 1L 该废水中 Cr2O72-的完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入_FeSO47H2

14、O。【答案】(1)Cr2O72-+6Fe2+14H=2Cr3+6Fe3+7H2O (2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9【解析】(1)Cr2O72-有较强氧化性，FeSO4?7H2O中 Fe2+有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第步反应中Cr2O72-在酸性条件下将Fe2+氧化为 Fe3+，自身被还原为Cr3+，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O72-+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O，故答案为：Cr2O72

15、-+14H+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O；(2)将一小块 pH【点睛】本题以工业废水处理为载体，考查氧化还原反应、离子反应、关系式计算等。关键根据实验流程利用氧化还原反应判断发生的离子反应，也是不同的易错点和难点。10某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。利用下图所示装置（夹持仪器略去），对该牙膏样品中碳酸钙的含量进行定量测定。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 9 页 -（1）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_（2）装置 D的作用是 _（3）实验

16、过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。A在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B滴加盐酸不宜过快C在 AB 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D在 BC 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（5）实验中准确称取10.00g 样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_（6）有人认为不必测定C中生成的 BaCO3质量，只要测定装置C在吸收 CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。【答案】(1)CO2Ba(OH)

17、2BaCO3H2O (2)防止空气进入C装置（合理即给分）(3)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被吸收 (4)cd (5)20%(6)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）【解析】(1)二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应方程式为CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O 故答案为：CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O；(2)装置 D可以防止空气进入C装置，故答案为：防止空气进入C装置；(3)装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收故答案为：把

18、生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；(4)a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a 不符合；b、滴加盐酸过快CO2，CO2来名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 9 页 -不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b不符合；c、在 AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度，故 c 符合；d、在 BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，影响 CO2，不能提高测定准

19、确度，故d 符合；故选：cd；(5)BaCO3质量为 3.94g，【点睛】考查对实验原理与操作步骤的理解及评价、化学计算、物质组成的测定等，难度较大，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键。11今有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、CO32、SO42、OH，现取三份各 100 mL 的溶液进行如下实验（每步实验均仅进行完全），根据实验内容填写相应结论：(1)第一份加足量NaOH 溶液加热后，收集到0.68gNH3气体，原溶液中一定不含有_；(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤

20、、干燥后，沉淀质量为2.33 g。综合以上实验，原溶液中一定含有_、_，一定不含有_；(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生。原溶液中还一定存在_，可能存在 _（若没有，两空均可不填）【答案】(1)OH-(2)SO42 (3)CO32 (4)Ba2+(5)Na+(6)Cl【解析】(1)加足量 NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，0.68gNH3的物质的量为=0.04mol，有铵离子 0.04mol，溶液中一定不含有OH，故答案为：OH；(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。不溶于盐酸的2.33g 为硫酸钡，物质的量为：

21、=0.01mol；6.27g 沉淀是硫酸钡和碳酸钡，碳酸钡质量为6.27g-2.33g=3.94g，碳酸钡的物质的量为：=0.02mol，故原溶液中一定存在CO32-、SO42-，则一定没有Ba2+，故答名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 9 页 -案为：CO32-、SO42-；Ba2+；(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；根据电荷守恒，正电荷为：n(+)=n(NH4+)=0.04mol；n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.06mol，正电荷总物质的量大于负电荷，故原溶液中一定有Na+，至少为0.02mol；不能确定是否存在 Cl-，故答案为：Na+；Cl-。【点睛】本题考查常见阴、阳离子的检验方法。注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，本题中根据电荷守恒判断钠离子的存在为易错点，做题时需要细致分析。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 9 页 -