2022年高一化学物质分类教案 .pdf
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1、第一节物质分类的意义与应用1、分类是一种学习化学的重要的科学方法俗话说,物以类聚,人以群分。分类是一种重要的科学方法,可以使复杂的事物简单化,如果要在商场买一台复读机,你如何能以最快的速度找到?你能举例说明生活中分类的事实吗?2、感受分类方法交叉分类法分类的标准不同,分类的结果不同。同一事物,从不同角度进行分类,会得到不同的分类结果,因此在对物质进行分类时,必须指明分类的依据。请同学们连线下列物质,并指明分类依据。例一:交叉分类法Na2SO4含氧酸盐Na2SO4分类依据 1:根据是否含氧(含氧酸盐)K2SO4无氧酸盐Na2SO4分类依据2:根据是否含钠(钠盐)NaCl 钠盐Na2SO4分类依据
2、 3:根据是否含硫(硫酸盐)BaSO4硫酸盐树状分类法像一棵树,有主杆,支杆,次支杆,小树丫。请同学们对化学物质进行分类,并思考每一次分叉的依据。例二:树状分类法固固:粗盐混合物(多种成分)液液:水与酒精气气:空气金属单质:Fe _ 物质(1)单质(3)非金属单质:P _ 一元酸HCl _ 酸(5)二元酸H2SO4 _纯净物(2)三元酸H3PO4 _ 难溶碱Fe(OH)3 _碱易溶碱NaOH _ 化合物(4)正盐NaCl _ 盐酸式盐NaHCO3 _金属氧化物 _ 氧化物(2)非金属氧化物 _ 每次分叉的分类依据:(1)根 据 所 含 物 质 的 种 类(2)根 据 组 成 元 素 的 种 类
3、 数(3)根据是否有金属元素组成(4)根据组成和性质(5)根据氢的数目将下列物质填进上表的横线上,O2,Cu,H2CO3,Ba(OH)2,KNO3,CO2,空气,含镁 60%的 MgO 3、将化学反应进行分类反应类型分类依据 H2+Cl2=2HCl(化合反应)反应物和生成物的类别以及CaCO3=CaO+CO2(分解反应)反应前后物质种类的多少高温名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页,共 7 页 -Zn+稀 H2SO4=H2+ZnSO4(置换反应)_ HCl+NaOH=NaCl+H2O()CuO+H2=Cu+H2O()_反应中是否有电子转移C+O2=CO2()_ _ Ca2+
4、CO32-=CaCO3()H+OH-=H2O()_ _ NaOH+HCl=NaCl+H2O()C+H2O=CO+H2()_练习 1:每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组中物质的组成规律,将这种物质找出来。(1)NaCl KCl NaClO Na2S 分类依据 1:2:(2)HClO3KClO3Cl2NaClO3 分类依据 1:2:(3)H3PO4H4SiO4HCl H2SO4 分类依据 1:练习 2:将下列钠家族的物质按树状分类法分类Na Na2O、Na2O2NaOH NaCl Na2SO4Na2CO3NaHCO3 NaNO3练习 3:写出下列化合价对应的含碳物质化合价-4 0
5、+2+4 化学式()()()()()()()第二节分散系及其分类教学目标 1、知识与技能(1)让学生认识到什么是分散系,并根据所学分类将其进行分类。(2)认识胶体及其本质特征,并结合生活实际举出常见的胶体。(3)引导学生根据丁达尔效应鉴别区分胶体与溶液。(4)引导学生学习胶体的电泳、布朗运动、聚沉、渗析等性质。2、过程与方法(1)通过呈现学生熟悉的溶液和浊液,探索研究Fe(OH)3胶体的制法,从而提出分散系的定义。通过实验对学生进行科学方法、科学研究的训练,使学生体验科学研究的过程。(2)通过联系所学的物质分类的知识,引导学生思考分散系分类的依据,使学生很好的认识理解分散系的本质特征,加强了学
6、生的思考与科学探究的能力。3、情感态度和价值观(1)通过让学生观察溶液、浊液的一般存在状态,引出如何制Fe(OH)3胶体的探究实验,激发学生名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页,共 7 页 -的求知热情,培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。(2)通过胶体与溶液区别的现象,引出生活中胶体的例子,引导学生联系生活实际,培养学生勤于在生活中思考问题,从生活中学习化学的乐趣。教学重、难点 认识分散系,了解分散系胶体的本质特征。引导学生用丁达尔效应来鉴别胶体与溶液。教学模式 讨论与分析,结合探究 教学过程 师:同学们,我手中的这瓶蓝色的药品是CuSO4晶体,它在我们上
7、节课所学过的物质的分类中,属于哪个类型呢?生:属于化合物中的盐。师:不错。那么现在将它加入到水中,同学们说,CuSO4晶体在水中应该是怎样变化的呢?生:CuSO4晶体溶解。师:是的。我们可以发现,在水中,CuSO4晶体是不断的分散到水分子中去的。我们将这个形成的体系叫做溶液。同学们再看纸包的泥沙,将它加入到水中,它又将有什么变化呢?生:泥沙不溶解。师:不错。泥沙与CuSO4晶体不同,它不能溶解于水,且久置会有沉淀。但加入到水的过程中,泥沙也是不断地分散到水分子中的,这个体系叫做浊液。师:前面这两个体系都是固定物质加到水所形成的过程。如果,把FeCl3 溶液加到沸水中,同学们设想一下,应该会有什
8、么现象呢?生:没变化。生:FeCl3 溶液颜色变浅。生:师:好,对于这个问题的争论,我们可以通过实验来验证。演示实验 Fe(OH)3胶体的制备:量取 25ML蒸馏水于烧杯中并加热至沸腾,然后向水中逐滴加入 1-2ML FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。师:实验中,我们观察到,溶液的颜色不但没有变浅,反而变成了红褐色,这到底是什么原因呢?生:可能生成一种新的物质。生:应该发生了化学变化。生:师:同学们的观察与思考能力都很好。的确是发生了化学变化,这个实验是制备胶体的方法,这红褐色的液体,就是Fe(OH)3胶体。师:从实验中仍能观察到,FeCl3 分子是不断的分散到水分子中去。
9、上面的这三种体系中,药品与水分子的混合都存在着一个分散的过程。于是,我们给这三种体系下一个定义,那就是分散系。(师板书:二、分散系及其分类)师:我们该如何给分散系下定义呢?师:请同学们先看一下书,然后回答这个问题。师:好,请大家回答一下。生(看书后回答):把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中得到的体系,就是分散系。它由分散质与分散剂组成。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页,共 7 页 -师:不错。对于这三个新名词,我们可以通过分散系NaCl 溶液来说明,它的分散质是什么,分散剂又是什么呢?生:分散质是 NaCl 晶体,分散剂是水。师:回答的很好。之前我们所演示
10、的,都是将药品加入到水中,所得到的分散系都是液体的形式。当分散剂都是液体时,如果按照分散质粒子的大小,分散系可以怎样分类呢?生:分为溶液、胶体和浊液。师:不错,对于它们各自的性质,我们可以通过下面表格进行归类。分散系分散质粒子大小主要特征举例溶液100nm 不均一、不稳定、不透明泥水胶体介于 1 到 100nm之间均一、稳定、透明Fe(OH)3胶体师:前面我们已经学习了物质的分类,知道了同一类物质,按照不同的分类标准,有不同的分类方法。对于分散系,如果按照不同的分类标准,同样有新的分类方法。师:比如,按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态),分散系可以有几种组合方式呢?生:9 种。师:
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