2022年高一化学竞赛选拔测试卷 .pdf

《2022年高一化学竞赛选拔测试卷 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学竞赛选拔测试卷 .pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 江苏省淮安中学高一化学竞赛选拔测试卷班级姓名学号可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 试卷说明：1 测验时间 60 分钟，满分100 分；请将选择题答案填写在第2 页的表格中，否则不予计分。一、选择题（本大题包括11 小题，每小题有12 个选项符合题意。每小题 5 分，共 55 分。）1.为了保护行驶人员的安全，汽车常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1ms10-3s）内发生爆炸性反应的物质NaN3，化学方程式为2NaN3=2Na+3N2，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。此外

2、，气囊内还装有陶土、Fe2O3粉等物质，以使气囊内产生的N2在 100ms200ms 内消失，同时气囊内的Na 变为 Na2O。下列说法中不正确的是A在 1molN3离子中共含有16mol 电子B配方中，NaN3与 Fe2O3的物质的量之比应在61 左右C气囊内 N2迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹D气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的2.下列各组物质在不同条件下反应均能得到不同产物，主要由温度不同引起的是Na+O2；P+Cl2；Cu+HNO3；CO2+NaOH；Zn+H2SO4；FeBr2+Cl2；A.B.C.D.3.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A92gNO2和 N

3、2O4混合气体中含有的原子数为6NAB标准状况下，11.2LSO3中含有的电子数为20NAC0.5mol/L 的 Ba(OH)2溶液中 OH的数目为NAD1molMg 与足量的O2或 N2反应生成MgO 或 Mg3N2时，失去的电子数均为2 NA4.在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列说法正确的是A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定B.气态氢化物的稳定性甲大于丙C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素甲和乙形成的化合物为大气污染物5.密度为 1.45

4、g/cm3的硫酸溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到沉淀完全为止,已知沉淀的质量与原硫酸溶液相等,则原硫酸溶液的浓度为A29.6%B42.1%C 14.8mol/L D8mol/L 6.硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL中，SO42-物质的量浓度为0.10mol/L，加入 0.30mol/LNaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH 溶液的体积为 100mL，过滤，在所得滤液中AlO2-物质的量浓度为A0.025mol/L B0.050mol/L C0.10mol/L D 0.25mol/L 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 5 页 -

5、2 7.我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是A B C D 8.下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当 X 是强碱时，过量 B 跟氯气反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。AFEDCBOHOOClX2222下列说法不正确的是A当 X 是强酸时，ABCDEF 均含有一种元素，F 是硫酸B当 X 是强碱时，A

6、BCDEF 均含同一种元素，F 是硝酸CB 和 Cl2的反应是氧化还原反应D当 X 是强酸时，C 常温下是气态单质9标准状况下将一充满NO2和 O2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，到水面上升到烧瓶容积的4/5 时不再上升，此时烧瓶内溶液的浓度可能是（设溶质不扩散到烧瓶外）A0.0357 molL-1B0.0446 molL-1C0.0327 molmol L-1D 0.0402 molL-1请将选择题答案填到下列表格中：1 2 3 4 5 6 7 8 9 H2O 样品盐酸饱和 NaHCO3样品硫酸样品盐酸饱和 Na2CO3样品硫酸饱和 NaHCO3名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整

7、理-第 2 页，共 5 页 -3 二、（本大题包括3小题，共24 分）10某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：回答下列问题：(1)实验开始后，写出。(2)按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A 装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将 B 中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na2SO3的纯度为（精确到0.1%）。11.在元素周期表中相邻近的元素在结构和性质上有许多相似之处。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H2O 外，还有 H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C

8、2H6等。运送飞船的火箭燃料有一种液态氮氢化合物。已知该化合物的相对分子质量为 32，其中氢元素的质量分数为12.5%，分析发现该分子结构中只有单键（一对共用电子对所成的化学键）。(1)该氮氢化合物的电子式为，其沸点比氨 _(填“高”或“低”)，(2)NH3分子中的 N 原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl NH4Cl。试写出上述氮氢化合物加入足量盐酸时，发生反应的化学方程式为。12.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I 为液体，其余都为气体。A为化合物，I 的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和 C。H可用作工业上冶炼金属的还原

9、剂。H2SO4（1:1）（足量）浓 HCl（足量）Na2SO3MnO2(足量)浓 H2SO4名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 5 页 -4 请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：（2）写出 AD的化学方程式。（3）写出 G和 I 的浓溶液反应的化学方程式。三、计算题（本大题包括两小题，共22 分）13（8 分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl 产品的主要质量指标为CuCl 的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO4Na2SO3 2NaClNa2CO3=2CuCl 3Na2SO4CO2CuCl 制

10、备过程中需要配置质量分数为20.0%的 CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO45H2O 与 H2O 的质量之比。准确称取所配置的0.2500g CuCl 样品置于一定量的0.5molL1FeCl3溶液中，待样品完 全 溶 解 后，加 水20mL，用0.1000mol L 1的 Ce(SO4)2溶 液 滴 定到终点,消 耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为Fe3+CuCl=Fe2+Cu2+Cl-；Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+。通过计算说明上述样品中CuCl 的质量分数是否符合标准。14.（14 分）Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物，加入100mL0.6

11、mo1.L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO 气体(标准状况)。求：(1)写出 Cu2O 跟稀硝酸反应的化学反应方程式_。(2)如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO 的物质的量分别是_ mol _ mol。(3)如混合物中Cu 的物质的量为x，求其中Cu2O、CuO 的物质的量及x 的取值范围。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 5 页 -5 参考答案选择题每小题6 分，多选错选不给分，少选且正确给3 分1 2 3 4 5 A A AD BD B 6 7 8 9 B B D AD 10（1）2Cl2+SO2+2H2O=4H+2

12、Cl+SO24(2)50.8%11（1）N2H4（电子式）高（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl212.NH3（2）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O （3）C+4 HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O 16.(1)Fe3+Al3+(2)Al(OH)3、Mg(OH)2(3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧（4）CO2(5)测出 CO2的质量测出水蒸汽的质量（6）3、1、3（每空 1 分）13（1）511；（4 分）(2)97.92%，合格。（4 分）14.(1)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO +7H2O（2 分）（2）n（Cu2O）=0.01/2=0.005mol；n（CuO）=0.0025-0.01-0.0052=0.005mol（6 分）（3）n（Cu2O）=0.015-xmol n（CuO）=x-0.005mol。0.005mol x0.015mol。（6 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 5 页 -