2022年高考化学一轮复习考点六十九溶液的酸碱性与pH计算 .pdf

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1、1 考点六十九溶液的酸碱性与pH计算聚焦与凝萃1了解溶液的酸碱性和pH的关系；2掌握溶液pH的简单计算?解读与打通常规考点一、溶液的酸碱性和pH的关系1pH的计算：pH=-lgc(H+)2酸碱性和pH的关系：在室温下，中性溶液：c(H+)=c(OH-)=1.010-7 mol L-1，pH=7 酸性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1.0 10-7molL-1，pH7 碱性溶液：c(H+)c(OH-)，c(H+)1.0 10-7molL-1，pH7 3pH的测定方法：酸碱指示剂：粗略地测溶液pH范围pH试纸：精略地测定溶液酸碱性强弱（操作方法：用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用

2、洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。）pH计：精确地测定溶液酸碱性强弱4酸混合、碱混合、酸碱混合的溶液pH计算：酸混合：直接算c(H+)，再求 pH。碱混合：先算c(OH-)后转化为c(H+)，再求 pH。酸碱混合：要先看谁过量，若酸过量，求c(H+)，再求 pH；若碱过量，先求c(OH-)，再转化为c(H+)，最后求 pH。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 5 页 -2 隐性考点一、溶液稀释后的pH计算：1强酸、强碱溶液的稀释后溶液的pH：（1）对于酸溶液中的c(H+)，每稀释 10n倍，pH增大 n 个单位。（2）

3、对于碱溶液中的c(OH-)，每稀释 10n倍，pH减少 n个单位。（3）pH值相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，pH变化为强酸变化大，弱酸变化小。2强酸与强弱溶液混合的计算：反应的实质：H+OH-=H2O （1）恰好中和，pH=7；（2）若余酸，先求中和后的c(H+)，再求 pH；（3）若余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过Kw求出c(H+)，最后求pH。3溶液无限稀释后pH的计算（1）对于强酸溶液，c(H+)每稀释 10n倍，pH增大 n 个单位（但最后溶液的pH不超过 7）。（2）对于强碱溶液，c(OH)每稀释 10n倍，pH减小 n 个单位（但最后溶液的pH不小于 7）

4、。（3）浓度较大的强酸、强碱水溶液中水的电离可以忽略，当 pH接近 7 时，水的电离不能忽略。酸性溶液加水无限稀释，pH只能接近于7，仍小于 7。二、已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的pH 1若强酸与强碱溶液的pH之和大于 14，则混合后显碱性，pH大于 7。2若强酸与强碱溶液的pH之和等于 14，则混合后显中性，pH等于 7。3若强酸与强碱溶液的pH之和小于 14，则混合后显酸性，pH小于 7。4若酸与碱溶液的pH之和等于 14，强、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+和 OH-恰好中和，谁弱谁的H+或 OH-有储备，中和后还能电离，显

5、出酸、碱性来。融合与应用例 1常温时有以下三种溶液：aBa(OH)2，bNaOH，cNH3H2O。下列说法正确的是()A同物质的量浓度的三种溶液的pH：abc B同 pH的三种溶液稀释相同倍数后，pH：abc C中和同pH、同体积的三种溶液消耗同物质的量浓度的盐酸的体积：abc D同 pH的三种溶液稀释不同倍数，pH仍相同，则三种溶液稀释的倍数：abc 答案：A 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 5 页 -3 例 2下列说法正确的是()A25 水的电离常数是1.0 10-14B中性溶液的c(H+)KWC纯水在100 时，c(H+)10 7molL1，所以此时纯水中c

6、(H+)c(OH)DpH c(CH3COO)（）15两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为 a 和 a+1 则c1=10c2（）16将 Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大（）17T 时，Ba(OH)2溶液中，c(H+)c(OH-)=10-12，向 pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合溶液的pH=7（）18室温时，将x mL pH=a的稀 NaOH溶液与 y mL pH=b 的稀盐酸混合充分反应，若x=10y，且 a+b=14，则 pH 7 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 5 页 -4（）19将 pH=3的盐酸和 pH=3的醋酸

7、等体积混合，其pH=3（）20室温时，向等体积 pH=a 的盐酸和 pH=b的 CH3COOH 中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，ab 实训与超越【7+1 模式】一、单选（76 分=42 分）1【2013上海，5】374、22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和 OH，由此可知超临界水()A显中性，pH等于 7 B表现出非极性溶剂的特性C显酸性，pH小于 7 D表现出极性溶剂的特性2【2013山东理综，13】某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOHpOH=lgc(OH-)与 pH的变化关系如

8、图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)CM点和 N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积3在体积均为1 L、pH均等于 2 的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是()4已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2H2OHClHClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入()ANaCl 固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH 固体5一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4

9、 页，共 5 页 -5 A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变B加入 NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C加入 CH3COONa 固体，产生H2速率减小，H2体积减小D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变6常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7 B将 10 mL pHa的盐酸与 100 mL pHb的 Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则ab13 C 将 pH10 的 Ba(OH)2溶液和 pH 13 的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液的pH10.7(已知 lg2 0.3)DpH 2 的盐酸

10、与 pH12 的氨水等体积混合后所得溶液显中性7下列说法正确的是()A常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)110-amolL1，若a7 时，则该溶液的pH一定为 14-aBpH 9 的 CH3COONa 溶液和 pH9 的 NH3H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同C温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变D常温下，将pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低二、填空（18 分）8现有 pH2 的醋酸甲和pH2 的盐酸乙：（1）取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动；若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡

11、 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100 倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为 pH(甲)(填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH。（3）各取 25 mL 的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为V(甲)(填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。（4）取 25 mL的甲溶液，加入等体积pH12 的 NaOH 溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na+)_(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO)。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 5 页 -