2022年高三理综化学考前练习 .pdf

《2022年高三理综化学考前练习 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三理综化学考前练习 .pdf（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2013 年高三理综化学考前练习（一）7化学与社会、科学、技术、环境密切相关。下列说法不正确的是A预防 H7N9 流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品B 添加剂标准中儿童膨化食品拟禁含铝添加剂，铝对人体有毒害C我国京津冀等城市实施SO2、CO2、NO2、N2等大气污染物排放限值D明矾、硫酸铁等在水中因水解生成胶体粒子，都可用作净水剂8下列关于有机物的说法中不正确的是 A乙醇和乙酸均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C正丁烷比异丁烷的沸点高D乙醇和乙酸均能与金属钠能反应9设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A在标准状况下，2.24L

2、 氮气含有共用电子对数的0.5NA B22.4g铁粉完全溶于一定浓度的硝酸中，转移的电子数可能为0.6NA C含 Al3+数目为 0.1NA的硝酸铝溶液中，NO3个数等于 0.3NA D4.6g甲醇和二甲醚（CH3OCH3）的混合物中所含分子数等于0.1NA 10赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2。下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu 既是氧化产物又是还原产物D每生成 19.2gCu，反应中转移 1.8mol 电子11下列说法正确的是A常温下将 p

3、H3 的酸 HR 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，若测得 pH 7，则混合溶液的pH7 B在 0.1mol/L 的 Na2S溶液中存在：c(OH-)c(HS-)+c(H2S)+c(H+)C向 Na2CO3粉末中滴加硼酸溶液，有CO2产生D自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)可转变为铜蓝(CuS)，说明 CuS 的溶度积小于 ZnS、PbS 12常温下，将 20mL 0.1molL-1NaOH 溶液与 V mL 0.1molL-1HX 溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a。下列有关说法正确的是A若 a7，则一

4、定有 V20 B若 a=7，则一定有 c(Na+)=c(X)C若 Vc(X-)c(OH-)c(H+)D若 V=20，则一定有 c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(X-)+c(OH+)13现有 X、Y、Z、W、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大，Y、Z、W、Q 形成的简单离子具有相同的电子层结构，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物，其中，YX3在常温下呈气态，能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是A简单离子半径：YZWQX BW2Z2与 X2Z 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 CX 能分别与 Y、Z、W 形成共价化合物名师资料总结-精品资料欢迎下载-名

5、师精心整理-第 1 页，共 10 页 -DY、W、Q 的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应26（15 分）氮的氢化物 NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）已知 25时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：向 Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为 0.01mol-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为（用化学式表示）。（2）实验室制备氨气的化学方程式为。工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。以 石 墨 为 电 极，将 该 反 应 设 计 成 原 电 池，该 电 池 的 负 极 反 应为。（3）在 3L 密

6、闭容器中，起始投入 4mol N2和 9 mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：已知：破坏 1 mol N2(g)和 3mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。T1T2（填“”、“CA=D=E BE点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在C若处在 B点时，将 pH=2 的硫酸溶液与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合，所得溶液呈中性D若 0.1 mol/L的 NaHA 溶液水溶液中 c(H)与 c(OH)关系如图 D点所示，则溶液中有：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)13

7、短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 21。X与 Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的 3 倍或者 Y原子最外层电子数的2 倍。下列说法不正确的是A X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液反应可以生成离子化合物BY的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料C X和 Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都具有强氧化性D 原子半径大小W ZYX 26（14分）铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。已知Cu2O与 H2SO4能发生反应：Cu2O H2SO4 Cu CuSO4H2O。（

8、1）为确定某温度下Cu(OH)2固体的分解产物。称取9.8gCu(OH)2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 10 页 -的成分为，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为g。（2）科学研究发现 Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。通过以下四种方法来制备Cu2O。a.火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；b.用 CH3CHO 还原新制的 Cu(OH)2；c.电解法：2Cu H2O Cu2O H2；d.最新实验研究用肼(N2H4)还原新制 Cu(OH)2可制备纳米级 Cu2O，同时放

9、出 N2。该制法的化学方程式为。肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：N2H4+H2ON2H5+OH-I N2H5+H2O N2H62+OH-II 常温下，某浓度N2H6C12溶液的 pH 为 4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为。已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/L N2H4 溶液与 0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为。用制得的 Cu2O进行催化分解水的实验。用以上四种方法制得的Cu2O 在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积 V(H2)随时间 t

10、 变化如右下图所示，则下列说法正确的是。Ac、d 方法制得的 Cu2O催化效率相对较高B d 方法制得的 Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高C催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关D分解等物质的量的水时，d 方法制得的 Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低27（14分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题。最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：(1)向分解池中通入高温水蒸气的作用是。(2)已知在常温常压下：abcd020406080100m

11、in/t)V(H2电解名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 10 页 -2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H=1275.6 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1)?H=44.0 kJ/mol 则 甲 醇 不 完 全 燃 烧 生 成 一 氧 化 碳 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式为。一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H”、“”或“=”）。若 其 他 条 件 不变 时，只改 变 反 应 的某 一个 条件，下 列说

12、法正 确的是。A若达到新平衡时c（CO）=0.3 mo1L，平衡一定逆向移动B若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2 mol Lc（CO）c(Cl)c(OH)c(H+)（3 分）AC（2 分）27（1）提供高温环境使KHCO3分解（2 分）（2）CH3OH(l)O2(g)CO(g)2H2O(l)H 442.8 kJmol-1（2分）（1）40%（2 分）（2）（2 分）BC（2 分）(1)CO26H6e CH3OHH2O(2 分)(2)SO22H2O2eSO424H(2 分)28.（1）CO32-HHCO32-(2 分)（2）酸式滴定管(1 分)2(2 分)（3）滴加足量的稀硝酸酸化，再加几滴硝酸银溶液（2 分）再向一变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸溶液滴定至溶液由黄色变成橙色（2 分）V2V1（2 分）(4)AC(2 分)不变(2 分)37.【化学选修物质与结构】.（15 分）3d5（2 分）sp2 sp3（2 分）碳原子的 sp3杂化轨道和氢原子的1s 轨道（2 分）6（2分），CrOOOOO（2 分）（3）CN-（C22-、O22+）（2 分）（4）3260AdN（3 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 10 页 -