2022年高中化学必修一复习提纲 2.pdf

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1、1 高中化学必修一复习提纲第一章【一混合物的分离和提纯】方法分离的物质注意的事项应用举例过滤用于混合的分离一贴、二低、三靠粗盐的提纯蒸馏提纯或分离的液体混合物加防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用萃取剂应符合下列要求：用四氯化碳萃取碘水里的碘分液分离的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏 斗 上 的 水 孔，使 漏 斗 内外。上层液体由端倒出如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种固体的混合物用不 断 搅 动 溶 液 以 防止；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 NaCl 和 KNO3混合物第一章【二、离子检验】离子所加试剂现象离

2、子方程式ClSO42-第一章【三.除杂】注意事项：除要考虑外，还要考虑以及等。第一章【四、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度】1.几大关系式：注意：1.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。约为2.摩尔质量（M）数值：3.标准状况下,Vm=第一章【五、一定物质的量浓度的配制】1 主要操作（仪器：）2.配制溶液：计算称量溶解冷却转移.洗涤定容摇匀贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等至室温时再转移.E 定容时，.3.溶液稀释公式：第二章【一、物质的分类】1.什么是分散系？。按粒子直径可分为、三种分散系。粒

3、子大小/nm 外观特征能否通过滤纸丁达尔效应实例溶液均匀、透明、稳定蔗糖溶液胶体均匀、较稳定浊液不均匀不透明、不稳定泥水名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 4 页 -2 2.氢氧化铁胶体制备的操作：反应方程式：第二章【一、物质的化学变化】1、分类：（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：第二章【二、离子反应】1、什么是电解质？。注意：电解质、非电解质都是，电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、

4、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。2、离 子 方 程 式：用 实 际 参 加 反 应 的 离 子 符 号 来 表 示 反 应 的 式 子。它 不 仅 表示，而且表示的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：。书写方法：写、拆、删、查3、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物的离子不能共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和、，OH-和等C、结

5、合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和、，OH和 HCO3等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存注意：题干中的条件：无色溶液 应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或 OH）。发生彻底双水解：Al3+与发生彻底双水解；Fe3+与发生彻底双水解；发生氧化还原反应常见具有强氧化性的离子：（注意：离子方程式正误判断）第二章【三、氧化还原反应】实质：特征：；失去电子化合价被（发生）是剂（有性）得到电子化合价被（发生）是剂（有性）（注意：电子转移数目和氧化还原反应的配平。）第三章【一、金属的性质】P4

6、6-52 重点：实验1.地壳中元素含量的前四的元素是：2.金属活动性3.金属逇通性：(1)金属元素原子的最外层电子数较少，容易电子，单质往往表现出性。除了能被O2氧化外，还能与、等具有氧化性的物质所氧化。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 4 页 -3 a.钠在空气中燃烧的现象，化学方程式。b.镁、铝在空气反应，形成一层，可以保护内层金属。(2)活动性在H 之前的金属与非氧化性酸溶液反应而生成；a.特别活泼的如Na等可以与 H2O 发生反应（化学方程式），b.特殊金属如Al 可以与碱溶液反应（化学方程式）。c.铁和水反应的化学方程式。4.在自然界中金属多以存在，只有极

7、少数不活泼的金属如金以存在。第三章【二、钠及其重要化合物】P55-57 重点：实验1.钠应如何保存？3.过氧化钠的颜色；可用于。过氧化钠与水反应的现象；化学方程式。过氧化钠与CO2反应的化学方程式.4.Na2CO3和 NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色态水溶性、酸碱性热稳定性与酸反应（离子方程式）与碱反应（Ca(OH)2）与盐反应（CaCl2）主要用途转化关系5.碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的，该物质在干燥的空气中。6.钠的焰色为，钾的焰色为。焰色反应的操作主要步骤有：第三章【三、镁、铝及其重要化合物】P57-59 重点：实验1.酸碱盐等可直接侵蚀铝的氧化膜以及铝本身，因此铝制餐具不宜用来盛

8、装或长时间存放、或的食物。2.A12O3为性氧化物，Al（OH）3为性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。写出他们分别与酸、碱反应的离子方程式：氧化铝有哪些用途？4.实验室制备氢氧化铝的现象化学方程式：5.加热氢氧化铝的化学方程式。6.明矾的化学式，其净水的原理。第三章【四、铁及其重要化合物】P59-61 重点：实验1.铁可形成3 种氧化物，分别是（色）、（色）、（色）。其中，常用作油漆和涂料。和是碱性氧化物。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 4 页 -4 2.铁的氢氧化物颜色制备的离子方程式转化的方程式和现象Fe(OH)2Fe(OH)33.铁盐和亚铁盐颜色检验转化的离子方程式Fe2+Fe3+第三章【五、合金和金属的冶炼】P64 1.什么是合金？2.合金具有哪些特点？3.金属冶炼的方法：（写出化学方程式）金属钠金属铝金属铁金属银名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 4 页 -