2022年高考新课标卷理综生物部分 .pdf

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1、2014-新课标 2-高考理综-试卷一、选择题1关于细胞的叙述，错误的是A植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关CATP 水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应D哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖【答案】D【解析】蔗糖是植物细胞合成的，动物细胞不能合成。【知识点】细胞膜系统的结构和功能;ATP 在能量代谢中的作用;糖类的种类与作用2同一动物个体的神经细胞与肌细胞在功能上是不同的，造成这种差异的主要原因是A二者所处的细胞周期不同 B二者合成的特定蛋白不同C二者所含有的基因组不同 D二者核DNA 的复制方式不同【答案】B【解析】神经细胞和肌细胞高度分化

2、，通常不再分裂，无细胞周期，也无DNA复制；不同种类细胞的产生是由于遗传基因的选择性表达，合成了不同的蛋白质；同一个体的体细胞由同一个受精卵分裂、分化而来，基因组相同。【知识点】细胞分化;细胞的生长和增殖的周期性;DNA 的复制 3关于正常情况下组织液生成与回流的叙述，错误的是A生成与回流的组织液中氧气的含量相等B组织液不断生成与回流，并保持动态平衡C血浆中的有些物质经毛细血管动脉端进入组织液D组织液中的有些物质经毛细血管静脉端进入血液名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 36 页 -【答案】A【解析】一般情况下，富含氧气的血浆从毛细血管动脉端渗出生成组织液，生活在组织

3、液中的组织细胞通过有氧呼吸消耗部分氧气，导致毛细血管静脉端回流的组织液通常氧气含量相对较低。【知识点】组织液、血浆与淋巴的关系4将某植物花冠切成大小和形状相同的细条，分为a、b、c、d、e 和 f 组（每组的细条数相等），取上述6 组细条分别置于不同浓度的蔗糖溶液中，浸泡相同时间后测量各组花冠细条的长度，结果如图所示。假如蔗糖溶液与花冠细胞之间只有水分交换，则A实验后，a 组液泡中的溶质浓度比b 组的高B浸泡导致f 组细胞中液泡的失水量小于b 组的Ca 组细胞放在蔗糖溶液中失水或吸水所耗ATP 大于 b 组D使细条在浸泡前后长度不变的蔗糖浓度介于0.40.5molL-1之间【答案】D【解析】实

4、验前长度/实验后长度的比值为1 时，水分进出细胞达到平衡；比值小于1 表明细胞吸水，且比值越小花冠吸水越多；比值大于1 表明细胞失水，且比值越大，花冠失水越多。据图可推知a 组吸水多于 b 组，因此实验后a 组细胞液中溶质浓度低于b 组；f 组比值大于b 组，因此失水量大于b 组；水分子进出细胞的方式是自由扩散，不消耗能量；由 c 组吸水，d 组失水知细条细胞液浓度介于0.40.5molL-1 之间。【知识点】水分吸收和利用5关于核酸的叙述，错误的是A细胞核中发生的转录过程有RNA 聚合酶的参与B植物细胞的线粒体和叶绿体中均可发生DNA 的复制C双链 DNA 分子中一条链上磷酸和核糖是通过氢键

5、连接的D用甲基绿和吡罗红染色可观察DNA 和 RNA 在细胞中的分布名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 36 页 -【答案】C【解析】转录主要发生在细胞核中，该过程需要RNA 聚合酶的催化；植物细胞的线粒体和叶绿体中均含有DNA，均可发生DNA的复制；DNA 分子中所含五碳糖是脱氧核糖，一条脱氧核苷酸链中磷酸和核糖之间通过磷酸二酯键连接起来；甲基绿吡罗红混合使用对细胞染色，甲基绿能使DNA呈现绿色、吡罗红能使RNA 呈现红色。【知识点】DNA 的复制;观察 DNA、RNA 在细胞中的分布;DNA 分子结构、特点和特性 6关于光合作用和呼吸作用的叙述，错误的是A磷酸是光

6、反应中合成ATP 所需的反应物B光合作用中叶绿素吸收光能不需要酶的参与C人体在剧烈运动时所需的能量由乳酸分解提供D病毒核酸的复制需要宿主细胞的呼吸作用提供能量【答案】C【解析】光反应利用ADP 和磷酸合成ATP；叶绿素等吸收光能不需要酶的参与；人在剧烈运动时无氧呼吸和有氧呼吸同时进行，无氧呼吸生成的乳酸在人体内不能再分解供能；病毒无细胞结构，其核酸复制所需能量来自宿主细胞的呼吸作用。【知识点】光合作用的过程;有氧呼吸和无氧呼吸过程及异同;细胞呼吸的影响因素及应用7下列过程没有发生化学反应的是A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D用含硅胶

7、、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 36 页 -胶可使食品保持干燥。选择A。【知识点】物理变化和化学变化;脂类水解;铁、铜及其化合物8四联苯的一氯代物有A3 种B4 种C5 种D6 种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5 种结构。选择C。【知识点】同分异构体;有机物的结构9下列反应中，反应后固体物质增重

8、的是A氢气通过灼热的CuO 粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与 Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO 粉末后，CuO Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与 Fe2O3发生铝热反应生成 Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，ZnCu，固体的质量减小。选择B。【知识点】基本概念的知识名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 36 页 -【答案】D【解析】考察实验基本操作。解析：A 错，玻璃棒应靠在滤纸的三层

9、处；B 错，固体加热试管口应朝下；C 错，进气管应长，进入溶液中。D 正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。【知识点】化学实验基础知识;物质的制备、收集和净化11一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5 的 H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=1 10 5 mol L 1 BpH=a 的氨水溶液，稀释10 倍后，其pH=b，则 a=b+1 CpH=2 的 H2C2O4溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)DpH 相同的 CH3COO NaNaHCO3NaClO 三种溶液的c(Na)：【答案】【解析】考察离子浓度的关

10、系。A 错，由电荷守恒，c(H)=c(HS)c(OH)2c(S2)；B 错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释 10 倍，溶液的 pH 减小小于 1；C 错，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 36 页 -)+2c(C2O42)。D 项，根据酸性：CH3COOHH2CO3HClO，相应的盐在PH 值相同时，C(CH3COO Na)C(NaHCO3)C(NaClO)。选择 D。【知识点】离子浓度12 2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是Aa为电池的正极B电池充电反应为LiMn2

11、O4=Li1xMn2O4xLi C放电时，a极锂的化合价发生变化D放电时，溶液中的Li从 b 向 a迁移【答案】【解析】考察原电池原理。由电池的结构知，b 电极为负极，反应为 Li e=Li，a 电极为正极，LiMn2O4中的 Mn 元素化合价发生变化，放电时，Li向正极移动，因此只有C 项错误。选择C。【知识点】原电池;电解池13 室温下，将 1mol 的 CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2；CuSO4 5H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO4 5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O

12、(l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是AH2H3 B H1H3 CH1+H3=H2 DH1+H2H3【答案】【解析】考察盖斯定律。1mol 的 CuSO4 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,可以将1mol 的 CuSO4 5H2O(s)溶于水分为两个过程：（1）CuSO4 5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为 H3,(2)将 1mol 的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2，因此H1=H3+H2.由于H2.小于零，因此H1H3。选择 B。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 36 页 -【知识点】盖斯定律;化学反应与能量变化

13、14甲乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在t=0 到 t=t1的时间内，它们的v-t 图像如图所示。在这段时间内A汽车甲的平均速度比乙大B汽车乙的平均速度等于221vvC甲乙两汽车的位移相同D汽车甲的加速度大小逐渐减小，汽车乙的加速度大小逐渐增大【答案】A【解析】由于图线与坐标轴所夹的面积表示物体的位移，在0-t1时间内，甲车的位移大于乙车，由xvt可知，甲车的平均速度大于乙车，A 正确，C 错误；因为乙车做变减速运动故平均速度不等于122vv，B 错误；又图线的切线的斜率等于物体的加速度，则甲乙两车的加速度均逐渐减小，选项D 错误。【知识点】运动的图像15取水平地面为重力势能零点。一物块从某一

14、高度水平抛出，在抛出点其动能与重力势能恰好相等。不计空气阻力，该物块落地时的速度方向与水平方向的夹角为A6B4C3D125【答案】B【解析】设物体水平抛出的初速度为v0，抛出时的高度为h，则2012mvmgh，故02vgh物体落地的竖直速度2yvgh，则落地时速度方向与水平方向的夹角0tan1yyxvvvv，则4，选项B正确。【知识点】平抛运动16一物体静止在粗糙水平地面上，现用一大小为F1的水平拉力拉动物体，经过一段时间后其速度变为 v，若将水平拉力的大小改为F2，物体从静止开始经过同样的时间后速度变为2v，对于上t v v1v2O t1甲乙名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第

15、7 页，共 36 页 -述两个过程，用1FW、2FW分别表示拉力F1、F2所做的功，1fW、2fW分别表示前后两次克服摩擦力所做的功，则A214FFWW，212ffWWB214FFWW，122ffWWC214FFWW，122ffWWD214FFWW，212ffWW【答案】C【解析】由于物体两次受恒力作用做匀加速运动，由于时间相等，末速度之比为1:2，则加速度之比为1:2，位 移 之 比 为1:2。而 摩 擦 力 不 变，由ffWFx得：212ffWW；由 动 能 定 理：211102FfWWmv，2221(2)02FfWWmv，整理得：12121422FFfFfWWWWFx，故214FFWW。

16、C 正确。【知识点】匀变速直线运动的基本规律;牛顿第二定律及应用;功的基本概念和计算17如图，一质量为M 的光滑大圆环，用一细轻杆固定在竖直平面内；套在大环上质量为 m 的小环（可视为质点），从大环的最高处由静止滑下。重力加速度大小为 g，当小环滑到大环的最低点时，大环对轻杆拉力的大小为 Mg5MgBMg+mgCMg+5mgDMg+10mg【答案】C【解析】小圆环到达大圆环低端过程机械能守恒：2122mgRmv，小圆环在最低点，根据牛顿第二定律可得：2NvFmgmR；对大圆环，由平衡可得：TNFMgF，解得5TFMgmg，选项 C 正确。【知识点】机械能守恒定律;牛顿第二定律及应用;牛顿第三定

17、律;向心力18假设地球可视为质量均匀分布的球体。已知地球表面重力加速度在两极的大小为g；在赤道的大小为 g；地球自转的周期为T；引力常量为G。地球的密度为AoogggGT23BgggGToo23C.23GTDggGTo23【答案】B【解析】名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 36 页 -地球表面的物体在两极万有引力等于重力：02MmGmgR，在地球的赤道上万有引力为重力和物体随地球自转所需向心力的合力：222()MmGmRmgTR，地球的质量：343MR，联立可得：0203gggGT，选项 B 正确【知识点】万有引力定律;向心力19关于静电场的电场强度和电势，下列说法

18、正确的是电场强度的方向处处与等电势面垂直电场强度为零的地方，电势也为零随着电场强度的大小逐渐减小，电势也逐渐降低任一点的电场强度总是指向该点电势降落最快的方向【答案】AD【解析】由于电场线与等势面垂直，而电场强度的方向为电场线的方向，故电场强度的方向与等势面垂直，A 正确；场强为零的地方电势不一定为零，如等量同种正电荷连线的中点处的场强为零，但电势大于零，B 错误；场强大小与电场线的疏密有关，而沿着电场线的方向电势逐点降低，电场线的疏密与电场线的方向没有必然联系，C 错误；任一点的电场强度方向总是和电场线方向一致，沿电场线的方向是电势降落最快的方向，D 正确。【知识点】电势差、电势;电场强度2

19、0图为某磁谱仪部分构件的示意图。图中，永磁铁提供匀强磁场，硅微条径迹探测器可以探测粒子在其中运动的轨迹。宇宙射线中有大量的电子、正电子和质子。当这些粒子从上部垂直进入磁场时，下列说法正确的是电子与正电子的偏转方向一定不同电子与正电子在磁场中运动轨迹的半径一定相同仅依据粒子运动轨迹无法判断该粒子是质子还是正电子粒子的动能越大，它在磁场中运动轨迹的半径越小【答案】AC【解析】由于电子和正电子带电性相反，若入射速度方向相同时，受力方向相反，则偏转方向一定相反，A硅微条径迹探测器永磁铁永磁铁名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 36 页 -正确；由于电子和正电子的入射速度大小来

20、知，由2vqvBmr得mvrqB可知，运动半径不一定相同，B 错误；虽然质子和正电子带电量及电性相同，但是两者的动量大小未知，无法判断粒子是质子还是正电子，C 正确；由212kEmv，则2kmEmvrqBqB，粒子的动能越大，它在磁场中运动轨迹的半径越大D 错误。【知识点】洛伦兹力公式与方向;向心力21如图，一理想变压器原、副线圈的匝数分别为n1、n2。原线圈通过一理想电流表A接正弦交流电源，一个二极管和阻值为R 的负载电阻串联后接到副线圈的两端。假设该二极管的正向电阻为零，反向电阻为无穷大。用交流电压表测得 a、b 端和 c、d 端的电压分别为Uab和 Ucd，则AUab:Ucd=n1:n2

21、B增大负载电阻的阻值R，电流表的读数变小C负载电阻的阻值越小，cd 间的电压Ucd越大D将二极管短路，电流表的读数加倍【答案】BD【解析】若变压器初级电压为Uab，则次级电压为221abnUUn；由于二级管的单向导电性使得cd 间电压为22cdUU，故122abcdUnUn，A 错误；增大负载的阻值R，输出功率减小，则输入电流减小，即电流表的读数减小，B 正确，cd 间的电压由变压器的初级电压诀定，与负载电阻R 的大小无关，C 错误；若二极管短路则2cdUU，则次级电流会加倍，则初级电流也加倍，D 正确。【知识点】理想变压器；交流电的最大值与有效值二、非选择题（一）必考题22（6 分）在伏安法

22、测电阻的实验中，待测电阻Rx约为 200，电压表V的内阻的为 2k，电流表A的内阻约为10，测量电路中电流表的连接表的连接n1n2a b c d R A 图(a)RxA A V V Rx图(b)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 36 页 -方式如图（a）或图（b）所示，结果由公式xURI计算得出，式中U 与 I 分别为电压表和电流表的示数。若将图（a）和图（b）中电路图测得的电阻值分别记为Rx1和 Rx2，则_（填“Rx1”或“Rx2”）更接近待测电阻的真实值，且测量值Rx1_（填“大于”、“等于”或“小于”）真实值，测量值Rx2_（填“大于”、“等于”或“小于”

23、）真实值。【答案】Rx1大于小于【解析】由于1020VxxARRRR；，可认为是大电阻，采取电流表内接法测量更准确，即图a 电路测量，Rx1更接近待测电阻真实值；图a 电路测量由于电流表的分压使测量值大于真实值；图b 电路测量由于电压表的分流使测量值小于真实值。【知识点】串并联电路23(9 分)某实验小组探究弹簧的劲度系数k 与其长度（圈数）的关系。实验装置如图（a）所示；一均匀长弹簧竖直悬挂，7 个指针 P0、P1、P2、P3、P4、P5、P6分别固定在弹簧上距悬点 0、10、20、30、40、50、60 圈处；通过旁边竖直放置的刻度尺，可以读出指针的位置，P0指同 0 刻度。设弹簧下端未挂

24、重物时，各指针的位置记为x0;挂有质量为0.100kg 的砝码时，各指针的位置记为x。测量结果及部分计算结果如下表所示（n 为弹簧的圈数，取重力加速度为9.802sm）。已知实验所用弹簧总圈数为 60，整个弹簧的自由长度为11.88cm。P1P2P3P4P5P6x0（cm）2.04 4.06 6.06 8.05 10.03 12.01 x（cm）2.64 5.26 7.81 10.30 12.93 15.41 n 10 20 30 40 50 60 k（N/m）163 56.0 43.6 33.8 28.8 1/k（m/N）0.0061 0.0179 0.0229 0.0296 0.0347（

25、1）将表中数据补充完整：，。（2）以 n 为横坐标，1/k 为纵坐标，在图（b）给出的坐标纸上画出1/k-n 图像。P1P0P2P3P4P5P60 刻度尺图(a)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 36 页 -（3）图（b）中画出的直线可以近似认为通过原点，若从试验中所用的弹簧截取圈数为n 的一段弹簧，该弹簧的劲度系数k 与其圈数n 的关系表达式为k=N/m；该弹簧的劲度系数 k 与其自由长度l0（单位为m）的关系表达式为k=N/m【答案】（1）81.7 0.0122（2）如图所示（3）31.75 10kn(N/m)(在331.67 101.83 10nn之间均可)

26、03.47kl(在003.313.62ll之间均可)【解析】（1）220.1 9.8/81.7/(5.26 4.06)10mgkN mN mx，故11/0.0122/81.7m Nm Nk（2）如图所示（3）由图线可得其斜率为：0.03470.00610.00057260100 10 20 30 40 50 60 n 0.01 0.02 0.03 0.04 1/k(m/N)0 10 20 30 40 50 60 n 0.01 0.02 0.03 0.04 1/k(m/N)图(b)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 36 页 -故直线满足10.000572nk即31.

27、75 10kn(N/m)(在331.67 101.83 10nn之间均可)由于 60 匝弹簧总长度为11.88cm；则 n 匝弹簧的为l0满足206011.8810nl代入31.75 10kn得：03.47kl(在003.313.62ll之间均可)【知识点】胡克定律24（13 分）2012 年 10 月，奥地利极限运动员菲利克斯 鲍姆加特纳乘气球升至约39km 的高空后跳下，经过 4 分 20 秒到达距地面约1.5km 高度处，打开降落伞并成功落地，打破了跳伞运动的多项世界纪录，取重力加速度的大小210/gm s（1）忽略空气阻力，求该运动员从静止开始下落到 1.5km 高度处所需要的时间及其

28、在此处速度的大小；（2）实际上物体在空气中运动时会受到空气阻力，高速运动受阻力大小可近似表示为2fkv，其中v为速率，k 为阻力系数，其数值与物体的形状，横截面积及空气密度有关。已知该运动员在某段时间内高速下落的vt图象如图所示，着陆过程中，运动员和所携装备的总质量100mkg，试估算该运动员在达到最大速度时所受阻力的阻力系数（结果保留1 位有效数字）【答案】（1）87s 8.7 102m/s（2）0.008kg/m【解析】（1）设运动员从开始自由下落至1.5km 高度处的时间为t，下落距离为h，在 1.5km 高度处的速度大小为v，由运动学公式有：212vgthgt且4343.9 101.5

29、 103.75 10hmmm联立解得：t=87s v=8.7 102m/s（2）运动员在达到最大速度vm时，加速度为零，由牛顿第二定律有：20 30 40 50 60 70 80 90 100 150 200 250 300 350 400 v/(ms-1)t/s 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 36 页 -2mMgkv由题图可读出360/mvm s代入得：k=0.008kg/m【知识点】自由落体运动;共点力的平衡;运动的图像25（19 分）半径分别为r 和 2r 的同心圆形导轨固定在同一水平面内，一长为 r，质量为 m 且质量分布均匀的直导体棒AB 置于圆导轨

30、上面，BA 的延长线通过圆导轨中心O，装置的俯视图如图所示，整个装置位于一匀强磁场中，磁感应强度的大小为B，方向竖直向下，在内圆导轨的C 点和外圆导轨的D 点之间接有一阻值为R 的电阻（图中未画出）。直导体棒在水平外力作用下以角速度 绕 O 逆时针匀速转动，在转动过程中始终与导轨保持良好接触。设导体棒与导轨之间的动摩擦因数为，导体棒和导轨的电阻均可忽略。重力加速度大小为g。求（1）通过电阻R的感应电流的方向和大小；（2）外力的功率。【答案】（1）C 端流向 D 端232BrR（2）2243924B rmg rR【解析】（1）在 t 时间内，导体棒扫过的面积为：221(2)2Strr根据法拉第电

31、磁感应定律，导体棒产生的感应电动势大小为：B SEt根据右手定则，感应电流的方向是从B 端流向 A 端，因此流过导体又的电流方向是从C 端流向 D 端；由欧姆定律流过导体又的电流满足：EIR联立可得：232BrIR（2）在竖直方向有：20NmgF式中，由于质量分布均匀，内外圆导轨对导体棒的正压力相等，其值为FN，两导轨对运动的导体棒的滑动摩擦力均为：fNFF在 t时间内，导体棒在内外圆导轨上扫过的弧长分别为：1lrtO A B C D 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 36 页 -22lrt克服摩擦力做的总功为：12()ffWFll在 t时间内，消耗在电阻R 上的

32、功为：2RWI R t根据能量转化和守恒定律，外力在t 时间内做的功为fRWWW外力的功率为：WPt由至12式可得：22 43924B rPmg rR【知识点】法拉第电磁感应定律;欧姆定律;能量守恒定律26（13 分）在容积为1.00L 的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的 H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s 时 段，反 应 速 率v(N2O4)为mol?L-1?s-1反 应 的 平 衡 常 数 K1为。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c

33、(N2O4)以 0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），判断理由是。列式计算温度时反应的平衡常数K2名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 15 页，共 36 页 -（3）温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。【答案】（1）大于；0.0010；0.36（2）大于；正反应方向吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行；K2=0.01620.020=1.3（3）逆反应；对于气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。【解析】以 N2O4和 NO2相互

34、转化为反应考察化学平衡理论。涉及 H 的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算，平衡移动分析。（1）温 度 升 高，体 系 的 颜 色 加 深，化 学 平 衡 正 向 移 动，反 应 放 热，H 0；V(N2O4)=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S;N2O42NO2 起始：0.1mol/L 0 转化：0.06mol/L 0.12 mol/L 平衡：0.04 mol/L 0.12 mol/L K=NO22/N2O4=36.004.012.02;（2）升高温度，化学平衡正向移动，T 大于 100；c(N2O4)以 0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低,经 10s 又

35、达到平衡，平衡时，N2O4的浓度为0.02 mol/L,NO2的浓度为0.16 mol/L，化学平衡常数为22(0.16)1.30.02K;（3）压缩体积一半，各物质的浓度均为N2O40.04 mol/L NO20.32 mol/L,浓度熵小于此温度下的化学平衡常数，化学平衡正向移动。【知识点】化学反应速率;化学计算;化学平衡;反应平衡常数;化学反应进行的方向名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 16 页，共 36 页 -27（15 分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X 射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第

36、族；2PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取，阳极发生的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即(样品起始质量-a 点固体质量)/样品起始质量 100%的残留固体。若a 点固体组成表示为PbOx或

37、 mPbO2 nPbO。列式计算x 值和 m:n 值。【答案】（1）4；VIA；弱；（2）PbO24HCl(浓)PbCl2 Cl2+2H2O;（3）PbOClO=PbO2Cl；Pb22e2H2O=PbO24H;有紫红色固体析出；阴极发生的反应为 Pb22e-=Pb,损失一部分铅，铅的利用率降低。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 17 页，共 36 页 -（4）2322394.0%2x，2394.0%21.416x；20.421.4,0.63mnmmnn【解析】以 PbO2为背景考察元素周期表、反应原理、电解池原理和物质的量的计算。（1）铅元素在周期表中第4 周期 VIA 族；同

38、主族元素，从上到下随着原子序数的增加，元素的金属性增强，非金属性减弱，PbO2的酸性比CO2的弱；（2）PbO2与浓盐酸反应，生成 Cl2，说明 PbO2被还原，由铅元素的化合价知生成PbCl2，化学方程式为 PbO24HCl(浓)=PbCl2Cl2+2H2O;（3）PbO 与 ClO反应生成PbO2，同时有 Cl生成，离子化学方程式为PbOClO=PbO2Cl，电解 Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液，阳极发生氧化反应生成PbO2，电极反应式为Pb22e2H2O=PbO2 4H;阴极发生还原反应，阴极发生的反应为Cu22e=Cu;若溶液中不加入 Cu(NO3)2溶液，阴极发生的反

39、应为Pb22e-=Pb,损失一部分铅，铅的利用率降低。（4）设有 1molPbO2参加反应，a点时失去的质量为239 0.04=9.56g，剩余的固体中铅元素的质量为 207g，则氧元素的质量为22.4g，n(Pb)：n(O)=1：1.4，则 Pb2与 Pb4的比例是 3：2.【知识点】其他金属及其化合物;化学方程式书写;原电池;离子方程式的书写及正误判断;化学计算28（15 分）某小组以 CoCl2 6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10

40、%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol L1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol L1NaOH 标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH 溶液。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 18 页，共 36 页 -氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡黄色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置安全管的作用原理是。（2）用 NaOH 标准溶液滴定过剩HCl 时，应使用式滴定管，可用的指示剂是。（3）样品中氨的质量分数表达式为。（4）测定氨前

41、应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将（填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若c(Ag)=2.0 105mol L1，c(CrO42)=mol L1。（已知 Ksp（Ag2CrO4）=1.12 10 12）（6）经测定，样品X 中 Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备 X 的化学方程式为，X 的制备过程中温度不能过高的原因是。【答案】（1）使 A 中的压强稳定；（2）碱；酚酞（甲基橙）（3）；（4）偏低；（5）防止硝酸银见光分解；2.8 10-3；（6）2CoCl22NH4Cl 10NH3H2O2=2Co(NH3)6C

42、l32H2O；名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 19 页，共 36 页 -温度过高H2O2发生分解，生成的氨气挥发，都会造成测量结果不准确。【解析】考察化学实验，属于定量实验方案设计。（1）无论三径瓶中的压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A 中导管中的液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸；安全作用的原理是使A中的压强稳定。（2）盛装碱性溶液应该用碱式滴定管，可以用酚酞或甲基橙做指示剂，终点时溶液的颜色变化是由无色变为浅红色，半分钟内不褪色或由黄色变为橙色，半分钟内不褪色；（3）由题中的数据知，310)2211(VCVCmol，因此样品中氨

43、的质量分数；（4）若装置的气密性不好氨气逸出，测量结果将偏低；（5）由于硝酸银溶液见光易分解，用棕色滴定管防止硝酸银分解；由Ksp=c(Ag)2 c(CrO42),可计算，c(CrO42)=2.8 10-3mol L1。（6）由化合价代数和为零可计算CO 元素的化合价，X 的化学式为 CO(NH3)6Cl3，因此合成反应方程式为 2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O 反应过程中，温度过高H2O2发生分解，生成的氨气挥发，都会造成测量结果不准确。【知识点】化学实验基础知识;化学实验的设计与评价;化学方程式书写 29.(10 分)某植物净光合速率的变化趋势如

44、图所示。据图回答下列问题：（1）当 CO2 浓度为 a 时，高光强下该植物的净光合速率为。CO2 浓度在 ab 之间时，曲线表示了净光合速率随CO2 浓度的增高而增高。（2）CO2 浓度大于 c 时，曲线B 和 C 所表示的净光合速率不再增加，限制其增加的环境因素是。（3）当环境中CO2 浓度小于a时，在图示的3 种光强名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 20 页，共 36 页 -下，该植物呼吸作用产生的CO2 量(填“大于”、“等于”或“小于”)光合作用吸收的CO2量。（4）据图可推测，在温室中，若要采取提高CO2 浓度的措施来提高该种植物的产量，还应该同时考虑这一因素的影响，

45、并采取相应措施。【答案】（1）0 A、B、C（2）光强（3）大于（4）光强【解析】（1）据图可知CO2 浓度为 a 时，高光强（曲线A）下的纵坐标为0，即净光合速率为0；CO2 浓度在 ab 之间时，曲线A、B、C 均表现为上升，即净光合速率均随CO2 浓度增高而增高。（2）CO2 浓度大于 c 时，高光强条件下（曲线A）的净光合速率仍然能够随着CO2 浓度的增加而增加，由此可知限制B、C 净光合速率增加的环境因素是光强。（3）CO2 浓度小于 a 时，3 种光强下，净光合速率均小于0，即呼吸速率大于光合速率，也就是说呼吸作用产生的CO2 量大于光合作用吸收的CO2 量。（4）据图可知CO2

46、浓度和光强会影响净光合速率从而影响植物的产量，故为提高植物的产量，应综合考虑 CO2 浓度和光强对植物的影响。【知识点】光合作用的过程;环境因素对光合作用速率的影响;探究环境因素对光合作用强度的影响30.（9 分）为了探究某种复方草药对某种细菌性乳腺炎的疗效是否与机体免疫功能增强有关，某研究小组将细菌性乳腺炎模型小鼠随机分为实验组（草药灌胃）、空白对照组（蒸馏水灌胃）和阳性对照组（免疫增强剂A 灌胃），并检测免疫指标。回答下列问题：（1）研究发现，实验组小鼠吞噬细胞的吞噬能力显著高于阳性对照组，极显著高于空白对照组。这一结果至少说明该草药增强了小鼠的非特异性免疫功能。非特异性免疫的特点是。（2

47、）研究还发现：实验组小鼠的T 细胞含量显著高于空白对照组，与阳性对照组相近。这一结果说明：该草药可能通过提高小鼠的T 细胞含量来增强其特异性免疫功能。通常，在细胞免疫过程中，效应 T 细胞的作用是。（3）在特异性免疫中，T 细胞可产生因子，受到抗原刺激的细胞可在该因子的作用下，增殖分化为浆细胞，浆细胞产生，参与体液免疫过程。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 21 页，共 36 页 -【答案】（1）机体生来就有的，不针对某一类特定病原体，而是对多种病原体都有一定的防御作用（2）识别并与被病原体入侵的宿主细胞紧密接触，可使之裂解死亡（3）淋巴 B 抗体【解析】（1）非特异性免疫人人

48、生来就有，不针对某一类特定病原体，而是对多种病原体都有防御作用。（2）在细胞免疫过程中，效应T 细胞可以识别并结合被病原体侵染的细胞（靶细胞），并使其裂解凋亡。（3）体液免疫时，受到抗原刺激的B 细胞在 T 细胞分泌的淋巴因子作用下，增殖分化产生浆细胞和记忆细胞，浆细胞分泌抗体，与刺激其产生的抗原进行特异性结合。【知识点】体液免疫和细胞免疫;非特异性免疫和特异性免疫31（9 分）某陆地生态系统中，除分解者外，仅有甲、乙、丙、丁、戊5 个种群。调查得知，该生态系统有4 个营养级，营养级之间的能量传效率为10%20%，且每个种群只处于一个营养级。一年内输入各种群的能量数值如下表所示，表中能量数值的

49、单位相同。种群甲乙丙丁戊能量3.56 12.80 10.30 0.48 226.50 回答下列问题：（1）请画出该生态系统中的食物网。（2）甲和乙的种间关系是；种群丁是该生态系统生物组分中的。（3）一般来说，生态系统的主要功能包括、，此 外 还 具 有 信 息 传 递 等 功 能。碳 对 生 物 和 生 态 系 统 具 有 重 要 意 义，碳在和之间的循环主要以CO2 的形式进行。【答案】名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 22 页，共 36 页 -（1）（2）捕食消费者（3）物质循环能量流动生物群落无机环境【解析】（1）根据题干可知：1、营养级之间的能量流动效率10%20%；2

50、、每个种群只处于一个营养级。戊占有能量最多，应属于第一营养级；乙和丙能量值处于同一数量级并且二者之和（23.1）介于戊能量值的10%20%（10.20%），故乙和丙应同属于第二营养级；甲能量值介于第二营养级的10%20%（15.4%），应属于第三营养级；丁能量值介于第三营养级的10%20%（13.48%），应属于第四营养级。（2）根据（1）的食物网可推知：甲乙种间关系是捕食；题干已声明所列数据不包括分解者，而戊属于第一营养级，为生产者，因此其余生物包括丁在内均为消费者。（3）物质循环、能量流动、信息传递是生态系统的三大主要功能；碳以CO2 的形式在生物群落与无机环境之间循环往复。【知识点】生态