2022年高一化学知识小卡片 .pdf

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1、高一化学知识小卡片(1)班号姓名知识点：海水晒盐、粗盐提纯、氯化钠精制一、海水晒盐海水中的资源：离子（由多到少）化合物等做法引海水入盐田风吹日晒控制密度范围得到产物名称目的粗食盐中含有、和等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。粗食盐中因含有而易潮解。卤水含有较多加得到沉淀，盐酸处理提纯电解得金属.二粗盐提纯步骤称量溶解过滤蒸发洗涤烘干目的仪器天平量筒漏斗酒精灯铁架台过滤蒸发、浓缩洗涤晶体“一贴两低三靠”稀糊状时停止加热加量蒸馏水淋洗搅拌热蒸干洗涤晶体在仪器中进行？以免溶液溅出三食盐的精制（Ca2+、Mg2+、SO42等）加入稍过量的BaCl2溶液，除去离子方程式：加入稍过量的NaOH 溶液，除去离子

2、方程式：加入稍过量的Na2CO3溶液，除去离子方程式：过滤除去上述产生的沉淀加入适量的盐酸，以除去离子方程式：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 15 页 -高一化学知识小卡片(2)班号姓名知识点：电解饱和食盐水氯碱工业：一电解饱和食盐水（1）阳极连结电源的阴极连结电源的（2）阳极产物是阴极产物是（3）阳极产物鉴别方法是阴极产物鉴别方法是（4）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则极附近先。（5）阳极一般用制作；阴极一般用制作。（6）电解反应方程式：（7）电子从电源的极流向电解池的极；又从电解池的极流向电源的极。例 1铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol

3、L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）。（A）铁棒附近产生OH-（B）铁棒被腐蚀（C）石墨棒上放出氯气（D）石墨棒上放出氧气二氯碱工业1生产设备为：阳极：阴极：总离子方程式为：2离子交换膜只允许通过，不允许和通过。它将电解槽隔成和离子交换膜的作用是：防止避免名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 15 页 -高一化学知识小卡片(3)班号姓名知识点：HCl 的实验室制法：原理：不挥发性酸加制挥发性酸制取方程式：离方：发生装置仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸变红化学方程式：除杂质：通入（除水蒸气），收集：向排空气法；绝对不能排法收集尾气回收：用

4、吸收；用防倒吸。练习：利用浓H2SO4的性，将浓 HCl 加入到浓H2SO4中可快速制取气体，浓 H2SO4变稀，气体停止。写出其化方：高一化学知识小卡片(4)班号姓名知识点：Cl2的实验室制法：原理：强氧化剂氧化含氯化合物制取方程式：离方：装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；检验：能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝化方：除杂质：先通入（除 HCl），再通入（除水蒸气）收集：排法或向排空气法；尾气回收：Cl2+2NaOH 练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 15 页 -高一化学知识小卡片(5)班号姓名知识点：氯

5、水的颜色氯水的成分：新制氯水中的微粒有：分子离子共七种。将新制氯水分成六份：向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离子方程式：向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离子方程式：向第三份中滴入KI 淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离子方程式：向第四份中滴入紫色石蕊溶液，其作用的微粒是：现象是：原因是：将第五份氯水久置，其最终变为：现象是：化学方程式是：将第六份氯水加热，其最终变为：现象是：原因是：练习:用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）是由于：是由于：简述怎

6、样用实验证明红色褪去的原因是还是？名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 15 页 -高一化学知识小卡片(6)班号姓名知识点：写出下列化学反应方程式及对应的现象铜在氯气中燃烧化学方程式是：现象是:氢气在氯气中燃烧化学方程式是：现象是:铁在氯气中燃烧化学方程式是：现象是:钠在氯气中燃烧化学方程式是：现象是:氯气与水反应化学方程式是：现象是:氯气与氢氧化钠溶液反应化学方程式是：现象是:工业上制漂粉精化学方程式是：漂粉精的主要成分是有效成分是漂白粉暴露在空气中化学方程式是：氯气（能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯（能或不能）使干燥的有色布条褪色，但（能或不能）使湿的有色布条褪

7、色。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 15 页 -高一化学知识小卡片(7)班号姓名知识点：卤离子的检验：离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClSO42-CO32-要鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种无色溶液，通常有三种方法：各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生 _色沉淀的是NaCl 溶液，离方：产生 _ 色沉淀的是NaBr 溶液，离方：产生 _色沉淀的是NaI 溶液。离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。各取少量，分别加入氯水：离方：无明显现象的是溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是_ _溶液，无明显现象的是_溶液。各取少量，分别加入氯水和CCl

8、4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。CCl4层呈色的原溶液是NaBr 溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI 溶液。高一化学知识小卡片(8)班号姓名知识点：卤素单质及化合物的特性：8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。唯一的液态金属单质是9、Cl2易液化。易液化的气体还有：10、液态 Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 15 页 -11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe 反应生成 FeI2而非 FeI3化方：练习：长期

9、以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自 1971 年科学家将F2通过细冰末来获得 HFO（次氟酸）以来，对HFO 的研究引起了充分的重视。请回答：写出HFO 的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：次氟酸与水反应得到含A、B 两种溶质的溶液，A 常用于雕刻玻璃，B 溶液中加入MnO2后，能 迅 速 放 出 一 种 能 助 燃 的 气 体，则HFO与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 为：高一化学知识小卡片(8)班号姓名知识点：卤素单质及化合物的特性：1、F 原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为2、F2与 H2反应剧烈，低温

10、、暗处即发生爆炸。化方为：3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr 等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。4、稳定性HF、HCl、HBr、HI 依次，酸性依次5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但 AgF 为无色晶体；6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。SiO2+2F2=SiF4+O2，SiO2+4HF=7、F2能与水反应放出O2，故 F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2+H2O=名师资料总结-精品资料欢迎下载-名

11、师精心整理-第 7 页，共 15 页 -卤素相关物质用途背诵题1、“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的主要成分是-（）ANaCl BNaClO C双氧水D苯酚2、引起粗盐潮解的物质是-（）A KCl BMgCl2CAlCl3DNa2SO43、人体容易患甲状腺肿是由于体内缺少（）元素所致。A Na BF CI DFe 5、下列元素中的（）污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。A碘B硫C汞D氟6、玻璃雕刻中用到的物质是-（）ANaOH BHF C浓 HNO3DSiF47、医用生例盐水的浓度是-（）A 0.9%B3%-5%C35%-40%D75%8、常用作感光材料的试剂是-（）A氟化银B氯化

12、银C溴化银D碘化银9、常用作人工降雨的物质是-（）AAgI BAgBr C AgCl D干冰10、变色镜中的变色物质是-（）A硝酸银B卤化银C水银D.银粉11、正常人的体内胃液的酸是-（）A醋酸B.盐酸C.碳酸D.硫酸12加碘盐中常添加的是-（）AKI B.KIO3C.I2D.KI 和 I213牙膏中用于坚固牙齿的元素是-（）AF B.Cl C.Br D.I 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 8 页，共 15 页 -高一化学知识小卡片(12)班号姓名知识点：溶液浓度与密度的关系：硫酸、NaOH 等大多数溶液的浓度越大，密度越大（1）乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（1）。练习：1

13、、浓度为 30和 90的硫酸（乙醇）溶液等质量混合，所得硫酸（乙醇）的浓度60（填、）2、浓度为30和 90的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的浓度60（填、）3、浓度为30和 90的酒精溶液等体积混合，所得酒精的浓度60（填、）4、质量分数为70%的硫酸溶液V1mL，与质量分数为20%的硫酸溶液V2mL 混合后，所得溶液的质量分数为45%，则 V1和 V2的关系是5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a%，而等体积混合时其质量分数为 c%，则 a、b、c 的大小关系为足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变

14、稀，反应停止：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 15 页 -写出实验室制取Cl2；Cu 与浓 H2SO4反应的化方（注明条件）思考：1、向50mL18mol L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。生成 SO2的物质的量mol 2、向 50mL10mol L-1HCl 溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl 的物质的量mol。生成 Cl2的物质的量mol 3、在一定体积的18mol L-1的浓硫酸中加入过量的Cu 片并加热，被还原的硫酸0.9mol，则浓硫酸的实际体积mL 4、足量 MnO2与 V mL1

15、0 mol L-1的浓 HCl 反应制 Cl2，得到标况下Cl2 2.24L，则 V 应mL 高一化学知识小卡片(11)班号姓名知识点：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）反应条件2.铁和稀盐酸+4.铝和稀硫酸+（2）金属氧化物+酸-盐+水反应条件2.氧化铁和稀硫酸反应：+6.氧化钙和稀盐酸反应：+（3）酸+碱-盐+水反应条件3盐酸和氢氧化铜反应：+5.盐酸和氢氧化铁反应：+8.硫酸和氢氧化钾反应：+（4）酸+盐-另一种酸+另一种盐反应条件1大理石与稀盐酸反应：+4盐酸和硝酸银溶液反应：+6.硫酸和氯化钡溶液反应：+（5）非金属氧化物+碱-盐+水名师资料总

16、结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 15 页 -反应条件2苛性钠吸收二氧化硫气体：+4消石灰放在空气中变质：+（6）碱+盐-另一种碱+另一种盐反应条件1氢氧化钠与硫酸铜：+3氢氧化钠与氯化镁：+5.氢氧化钙与碳酸钠：+（7）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐反应条件1.铁和硫酸铜溶液反应：+2.锌和硫酸铜溶液反应：+（8）盐+盐-两种新盐反应条件1氯化钠溶液和硝酸银溶液：+2硫酸钠和氯化钡：+5、其它反应：1二氧化碳溶解于水：+2生石灰溶于水：+3氧化钠溶于水：+H2O 4三氧化硫溶于水：+H2O化学会考资料(高一)第四章卤素1.卤族元素的名称,符号 _。2.通常情况

17、下,氯气呈 _色,有_性,有_性。实验室里,闻气体必须十分小心应该用_。3.卤族元素最外层上都有_个电子,除氟外,正化合价有 _价_价、_、_价,单质都有强 _性,能和大多数的 _ 直接化合成 _,与氢气直接反应生成具有_性的气态 _物。4.卤素单质从上到下颜色由_ _色到 _ 色逐渐转深。熔、沸点由_ 到 _。单 质 氧 化 性 由 _ 到 _，气 态 氢 化 物 的 稳 定 性 由到，氢化物酸性由_到_。阴离子还原性逐渐_。总的看来,卤素是 _的非金属元素,它们的活动性又随着核电荷数的_,原子半径的增大而 _。5.氯气与钠反应时,钠放在铺上_或 _ 的燃烧匙里加热最后生成_色的氯化钠晶体。

18、名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 15 页 -6.红热的铜丝在氯气里燃烧,生成 _的烟,将它溶在少量水里,生成 _色的 _溶液。磷在空气中燃烧生成烟雾。7.氢气在氯气中燃烧,发出 _火焰,生成 _气体,它在空气里易跟_结合呈现 _。8.任何 _ 都可以叫做燃烧。9.在常温下,1 体积水能够溶解_体积的氯气。氯气的水溶液叫做_含有_等微粒，久置的氯水含有微粒，液氯的成分是。氯气（能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯（能或不能）使干燥的有色布条褪色，但（能或不能）使湿的有色布条褪色。10.次氯酸见光易_,是一种 _剂,所以自来水常用它来_。次氯酸还能使染料和有机物质_

19、，可用作 _。11.工业上氯气用于_、制成盐酸和漂白粉外,还用于制造多种农药,制造_等有机溶剂。12.工业上用氯气与_制成漂白粉,漂白粉是 _和_的混合物,它的有效成份是_，能与空气中的二氧化碳和水作用，其化学反应方程式，该反应说明碳酸的酸性比次氯酸13.实验室里,氯气可以用浓盐酸和_起反应制取，化学反应方程式为反应中 _做还原剂,二氧化锰做 _，要制 1molCl2转移了 _电子。实验室中尾气用_溶液吸收。14.粗盐因含有_、_等杂质易潮解。医疗上用的生理盐水是_的食盐水。15._ 叫做升华。16氟气和水反应生成和，HF的水溶液是一种酸，具有强腐蚀性，可以用来雕刻玻璃，因此氢氟酸要用装。17

20、.由 于 液 态 溴 易 _ 成 溴 蒸 气,因 此 常 常 在 盛 溴 的 试 剂 瓶 里 加 一 些_。观察盛溴的试剂瓶,_层_色液体为溴,_层_色液体为溴水。在溴水上部的空间充满了红棕色的_。18.碘加热易，医疗上用的碘酒,是碘的 _溶液。19.溴化银和碘化银都有_,在光的照射下会起_反应,照像用的感光 片 就 是 暗 室 里 用 _ 均 匀 地 涂 在 胶 卷 上 制 成 的,碘 化 银 可 用 于_。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 15 页 -20.碘单质能使 _溶液变蓝。21.溴水的颜色是_，加入苯后分层上层_层_颜色，下层 _层_颜色。22.溴水加

21、入四氯化碳后，溶液分层上层_层_ 颜色,下层 _ 层_颜色。23.碘水的颜色是_,加入苯后分层上层是_ 层_颜色,下层_层_颜色。24.碘水加入四氯化碳后,溶液 _层,上层 _层_颜色,下层 _层_颜色。24.有三瓶无色溶液,分别是 NaCl、NaBr、KI 的溶液,举出鉴别它们的两种实验方法,写出反应的化学方程式。25.在用氯酸钾制氧气和用浓盐酸制氯气时都要用到二氧化锰,二氧化锰的作用是否相同?分别起什么作用?26.实验室里制备氯气、氢气、二氧化碳时都要用到盐酸。盐酸在制备这三种气体的反应里,各起什么作用。?实验室制取氯气?氯气与溴化钠溶液反应?氯气与碘化钾溶液反应11 溴水与碘化钾溶液反应

22、12 溴化银见光分解12.（12 分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程如下图：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 13 页，共 15 页 -完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式为。与电源负极相连的电极附近溶液pH(填“不变”“升高”或“下降”)。(2)工 业 食 盐 含Ca2、Mg2等 杂 质。精 制 过 程 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式为、。(3)如果粗盐中SO24含量较高，必须添加钡试剂除去SO24，该钡试剂可以是(选填“A”“B”“C”，多选扣分)。A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2(4)为有效除去

23、Ca2、Mg2、SO24，加入试剂的合理顺序为(选填“A”“B”“C”，多选扣分)A.先加 NaOH，后加 Na2CO3，再加钡试剂B.先加 NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C.先加钡试剂，后加NaOH，再加 Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和 NaCl 在溶解度上的差异，通过、冷却、(填写操作名称)除去 NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和 H2，无隔膜电解食盐水的总的化学方程式为。实验 11 粗盐的提纯仪器：，步骤现象1：称取 4 克粗

24、盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用搅拌使氯化钠充分溶解粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。2：组装好仪器，将 1 中所得到的混合物进行。若滤液浑浊，要再次，直到为止。滤 纸 上 有 不 溶 物残留，溶液澄清。3：将过滤后的澄清溶液转入，加热，并用搅拌，目的是。当时停止加热，余热蒸干。蒸 发 皿 中 产 生 了白色固体。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 14 页，共 15 页 -步骤：如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，应加入什么试剂？杂质加入试剂反应原理硫酸盐MgCl2CaCl2在实际操作中，请考虑所加试剂的先后顺序、试剂用量，以及试剂过量后如何处理。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 15 页，共 15 页 -