2022年高中元素化合物知识梳理 .pdf

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1、1 镁、铝、铜及其化合物(一)镁与铝化学性质的比较1.与 O2的反应：Mg、Al 均能与空气中的O2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜.所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能。它们都可燃烧：2MgO2=点燃2MgO,4Al 3O2=高温2Al2O32.与 S、X2等非金属的反应：Mg S=MgS，MgCl2=点燃MgCl22Al3S=Al2S3,2Al 3Cl2=点燃2AlCl33.与酸的反应：非氧化性酸：Mg 2H=Mg2H2，2Al 6H=2Al33H2氧化性酸：镁可溶于氧化性酸；常温下铝在冷的浓HNO3、浓 H2SO4中因发生钝化而难溶，但加热时也可溶解。4.与碱的反应：镁不反应，2Al6H

2、2O2NaOH=2NaAl(OH)43H25.与氧化物的反应：2MgCO2=点燃2MgO C(金属镁能在CO2气体中燃烧),2Al Fe2O3=高温2FeAl2O3铝热反应，铝与比铝不活泼的金属氧化物(如 CuO、MnO2、Fe2O3等)都可以发生铝热反应(二)氧化铝和氢氧化铝1.氧化铝：两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐：Al2O36H=2Al3 3H2O，Al2O32OH3H2O=2Al(OH)42.氢氧化铝：既能溶于强酸，又能溶于强碱中：Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3OH=Al(OH)4 受热分解：2Al(OH)3=Al2O3 3H2O

3、 3.氢氧化铝的制法：可溶性铝盐与氨水反应：Al33NH3 H2O=Al(OH)3 3NH4或四羟基合铝酸钠溶液通入 CO2：CO2过量：Al(OH)4CO2=Al(OH)3 HCO3；CO2少量：2Al(OH)4CO2=2Al(OH)3 H2OCO23。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 12 页 -2(三)海水提镁1.锻烧贝壳：CaCO3=高温CaO CO22.生石灰与水反应：CaOH2O=Ca(OH)23.海水中的氯化镁与熟石灰反应：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2 CaCl24.沉淀分离后再加入盐酸溶解：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 5.

4、MgCl2溶液浓缩、过滤、干燥、电解：MgCl2=通电MgCl2(四)铜的化学性质1.与非金属单质反应：2Cu O2=2CuO,2CuS=Cu2S，CuCl2=点燃CuCl2(铜在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，加水形成蓝、绿色溶液)2.与酸反应：铜与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)不反应，但可溶于强氧化性酸(浓硫酸、硝酸)3.在潮湿空气中被锈蚀生成铜绿：2Cu O2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(五)铜的重要化合物黑色氧化铜高温分解生成红色氧化亚铜：4CuO=高温2Cu2OO2蓝色硫酸铜晶体受热分解生成白色无水硫酸铜粉末：CuSO4 5H2O=CuSO45H2O 铁及其化合物(一)铁的化学性质：

5、1.与非金属反应：3Fe2O2=点燃Fe3O4；FeS=FeS；2Fe3Cl2=点燃2FeCl3(铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水溶液显黄色)说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成3 价和 2 价的铁，说明氧化性：氯气硫.2.与酸反应：与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应：Fe2H=Fe2H2 铁遇到冷的浓H2SO4、浓 HNO3时，产生钝化现象；可溶于稀硝酸首先被氧化为Fe3，过量的铁可还原 Fe3生成 Fe2。3.与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应：FeCu2=Fe2Cu(二)氢氧化亚铁和氢氧化铁1.Fe(OH)2：白色絮状沉淀，极易被氧化：沉淀颜色变化：白色灰绿色红褐

6、色。制法：可溶性亚铁盐与强碱溶液或氨水反应。2.Fe(OH)3：红褐色沉淀，制法：可溶性铁盐与强碱溶液、氨水反应。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 12 页 -3(三)Fe3和 Fe2的相互转化2Fe3Fe=3Fe2除去亚铁盐(含 Fe2)溶液中混有的Fe3；亚铁盐很容易被空气中的O2氧化成铁盐，为防止氧化，可向亚铁盐溶液中加入一定量的铁屑 2Fe2Cl2=2Fe3 2Cl(氯化铁溶液中混有氯化亚铁时，可向溶液中通入足量氯气或滴加新制的氯水，除去Fe2离子)(四)Fe2、Fe3的检验1.Fe2的检验方法：含有 Fe2的溶液呈浅绿色；向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水

7、，产生白色絮状沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2.向待检液中先滴加KSCN 溶液，无变化，再滴加新制的氯水，溶液显红色，说明含Fe2.有关的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33SCN=Fe(SCN)32.Fe3的检验方法：含有 Fe3的溶液呈棕黄色；向待检液中滴加NaOH 溶液或氨水，产生红褐色沉淀，说明含 Fe3.向待检液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，说明含Fe3.待检液与苯酚溶液混合显示紫色，说明含有Fe3。卤素单质及其化合物(一)氯气的反应 氯气与大多数金属反应(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧：苍

8、白色火焰)氯气与水反应：Cl2H2O=HCl HClO 氯气与碱液反应：氯气与 NaOH 反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)：Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O 氯气与氢氧化钙反应：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(漂白粉的成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙)氯气与还原性溶液反应：氯气与溴化钠、碘化钾溶液反应：Cl22NaBr2NaCl Br2，Cl22KI 2KCl I2(氯气的检验方法：可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)。氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl22FeCl2=2FeCl3名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 12 页

9、-4 氯气与硫化氢溶液反应：Cl2H2S=2HClS氯气与二氧化硫溶液反应：Cl2SO22H2O=2HCl H2SO4(反应后溶液酸性增强，Cl2和 SO2的漂白作用均减弱甚至消失)氯气与甲烷取代反应：CH4Cl2 光照CH3ClHCl 氯气与乙烯的加成反应：CH2=CH2Cl2CH2ClCH2Cl(二)氯水的多重性1.Cl2的强氧化性：在氯水中，Cl2分子浓度最大，故多数情况下是Cl2表现其氧化性，如氯水与NaBr、NaI、Na2SO3、H2SO3、H2S 等还原性的溶液反应，都是氯水中的Cl2起作用。2.次氯酸的强氧化性：只有在氯水表现漂白、消毒杀菌作用时才是HClO 的作用。3.次氯酸的

10、不稳定性：2HClO=光照2HClO24.盐酸的酸性，次氯酸的酸性：如 HCl 与 CaCO3反应；氯水与强碱(足量)反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐。5.氯水中加 AgNO3是盐酸的作用(即 Cl的作用)。6.氯水滴到紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸上：先变红后褪色，是溶液中H和 HClO 共同作用的结果。(三)盐酸和卤化物小结1.浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气)：MnO2 4HCl(浓)=MnCl2Cl2 2H2O 2.盐酸的强酸性：稀盐酸与漂白粉反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl2 2HClO(漂白粉溶液加入少量醋酸可增强漂白效果)稀盐酸与石灰石反应(实验室制CO2)

11、：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO23.漂白粉与空气中的二氧化碳反应：Ca(ClO)2 H2OCO2=CaCO3 2HClO(证明碳酸的酸性比HClO 强)4.HF 刻蚀玻璃：SiO24HF=SiF4 2H2O(氢氟酸保存在塑料瓶中)5.溴化银的感光性：2AgBr=光照2AgBr2(作感光材料，如胶卷、变色眼镜等)(四)溴和碘单质的颜色、状态以及在水中和有机溶剂中的颜色单质颜色、状态水中有机溶剂中Br2深红棕色液体(唯一液态非金属单质)黄橙橙橙红I紫黑色固体深黄紫红名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 12 页 -5 2褐紫钠及其化合物(一)钠的反应1.钠与非金

12、属单质反应：钠跟氧气生成氧化钠，加热(燃烧)生成过氧化钠：2NaO2=Na2O2 钠在氯气中燃烧：2NaCl2=2NaCl 2.钠跟水反应：2Na2H2O=2NaOH H2(现象：浮、熔、游、响、红)3.钠跟硫酸铜溶液反应：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4H24.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)：2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2(醇羟基、酚羟基、羧基都可与钠反应生成氢气)(二)氧化钠和过氧化钠1.都是固态物质，颜色不同：氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色；2.氧化钠是典型的碱性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；3.过氧化钠不属于碱性氧化物。过氧化

13、钠与水反应：2Na2O22H2O=4NaOH O2 过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 过氧化钠有漂白作用(强氧化性)：如 Na2O2投入酚酞试液中先变红后褪色。(三)氢氧化钠的性质1.白色固体，易潮解，溶解放热，强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠(注意使用安全)2.强碱，具有碱的通性：跟铵盐反应生成氨气(可用于检验NH4，吸收酸性气体)氢氧化钠跟苯酚反应(用于苯酚与苯，苯酚与乙醇等有机物的分离)3.跟两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物Al(OH)3反应4.与金属单质铝反应5.跟非金属单质硅反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H26.腐蚀玻

14、璃、陶瓷等硅酸盐制品：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(保存时不能用磨口玻璃塞，不能用酸式滴定管盛装碱液；熔化氢氧化钠不能用瓷坩埚，一般用铁坩埚)7.酯的碱性水解；油脂的皂化反应(制肥皂)氮及其化合物(一)氮气的反应名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 12 页 -6 1.N2与 H2化合生成 NH3：N23H2催化剂高温高压2NH3(可逆反应，工业合成氨原理)2.N2与 O2化合生成 NO：N2 O2=放电2NO(在闪电或汽车引擎中发生该反应)3.氮的固定：使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮两种方式。自然固氮

15、的途径包括闪电等产生含氮化合物和生物固氮，人工固氮包括氨的合成、放电条件下氮气和氧气的化合等。(二)NO、NO2性质的比较氮的氧化物一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体(只能排水法收集)为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水(只能排空气法收集)化学性质极易被空气中的O2氧化：2NOO2=2NO2与 H2O 反应：3NO2H2O=2HNO3NO(工业制 HNO3原理.此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)(三)氮氧化物对环境的污染：氮氧化物是造成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因.(四)氨1.氨的物理性质：氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化；氨气

16、极易溶于水(氨气可进行喷泉实验)；2.氨的化学性质：跟水反应：氨气溶于水时(氨气的水溶液叫氨水)，NH3 H2O 为弱电解质(唯一可溶性弱碱)，只能部分电离成NH4和 OH，NH3是唯一的碱性气体：NH3H2ONH3 H2ONH4OHa.氨水的性质：氨水具有弱碱性，使酚酞试液变为红色，使红色石蕊试纸变为蓝色.氨水的浓度越大，密度反而越小.NH3 H2O 不稳定，故加热氨水时有氨气逸出：NH3 H2O=NH3 H2O b.氨水的组成：氨水是混合物(液氨是纯净物)，其中含有3 种分子(NH3、NH3 H2O、H2O)和 3 种离子(NH4、OH和极少量的H).c.有关氨水浓度的计算：氨水虽然大部分

17、以NH3 H2O 形式存在，但计算时仍以NH3作溶质.跟氯化氢气体的反应：NH3HCl=NH4Cl 说明a.氨气与挥发性酸(浓盐酸、浓硝酸等)相遇，因反应生成微小的铵盐晶体而冒白烟，这是检验氨气的方法之.名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 12 页 -7 b.氨气与不挥发性酸(如 H2SO4、H3PO4等)反应时，无白烟生成.跟氧气反应：4NH35O2=催化剂高温4NO 6H2O(氨的催化氧化，工业上制硝酸的反应)(五)铵盐铵盐是由铵离子(NH4)和酸根阴离子组成的化合物.铵盐常温下都是晶体，都易溶于水.1.铵盐的化学性质：受热分解：NH4Cl=NH3 HCl，NH3

18、HCl=NH4Cl(试管上端又有白色固体附着)(NH4)2CO3=2NH3 H2OCO2，NH4HCO3=NH3 H2OCO2 跟碱反应 铵盐的通性.固态铵盐强碱(NaOH、KOH),无色、有刺激性气味的气体湿润的红色石蕊试纸,试纸变蓝色.例如：(NH4)2SO42NaOH=Na2SO42NH3 2H2O 说明a.铵盐溶液与烧碱溶液共热，离子方程式为：NH4OH=NH3 H2O b.反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，离子方程式为：NH4OH=NH3 H2O 2.铵盐(NH4)的检验：将待检物取出少量置于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验，若试纸变蓝色，则证

19、明待检物中含铵盐(NH4).(六)氨气的实验室制法1.反应原理：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH3 2H2O 2.发生装置类型：固体固体气体(与制 O2相同).3.干燥方法：用碱石灰.不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂和CaCl2干燥氨气，因为它们都能与氨气发生反应(CaCl2与 NH3反应生成CaCl2 8NH3).4.收集方法：只能用向下排气法，并在收集氨气的试管口放一团棉花，以防止氨气与空气形成对流而造成制得的氨气不纯.5.验满方法；将湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已充满集气瓶；将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口，有白烟产生，说明氨气已充满集气瓶

20、.注意实验室制取氨气的另一种常用方法：将浓氨水滴加到生石灰(或烧碱)中.有关反应为：CaONH3 H2O=Ca(OH)2 NH3(加烧碱的作用是：烧碱溶解放热，且增大溶液中的OH浓度，促使 NH3 H2O转化为 NH3，这种制氨气的发生装置与实验室制CO2气体的装置相同).(七)硝酸的化学性质1.不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色.有关反应名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 7 页，共 12 页 -8 的化学方程式为：4HNO3=或光源2H2O4NO2 O2硝酸的保存：硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方.2

21、.强氧化性：不论是稀HNO3还是浓 HNO3，都具有极强的氧化性.a.几乎能与所有金属(除 Au、Pt、Ti 外)反应.铜与稀硝酸反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的 NO 被空气氧化为红棕色的NO2)。实验室通常用此反应制取 NO 气体.铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2 2H2O反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生.此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO 等的混合气体，可用于实验室中制备NO2气体.b.常温下，浓HNO3能将金

22、属 Fe、Al 钝化，因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸；加热时反应。(与浓硫酸相似)。c.能把许多非金属单质(如 C、S、P 等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物.例如：C4HNO3(浓)=CO2 4NO2 2H2O d.能氧化某些具有还原性的物质，如H2S、SO2、Na2SO3、HI、HBr、Fe2等.应注意，NO3无氧化性，而当 NO3在酸性溶液中时，则具有强氧化性.例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H而使 Fe2被氧化为Fe3；又如，向浓HNO3与足量的Cu 反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的 Cu 会与后来新形成的稀HNO3继续反应.

23、e.能氧化并腐蚀某些有机物，有些蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色。因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤.硫及其化合物(一)硫单质的反应1.还原性：硫与氧气反应(只生成 SO2，不生成SO3)2.氧化性：硫与氢气反应生成H2S 硫与铜反应(生成 1 价铜化合物：黑色Cu2S)硫与铁反应(生成 2 价铁化合物：黑色FeS)硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物(其中 Al2S3只能用固体制备，不能通过溶液得到)硫与汞常温反应生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)：HgS=HgS 名师资料总结-精品资料欢迎下载-

24、名师精心整理-第 8 页，共 12 页 -9 3.既有氧化性又有还原性：硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫可以用NaOH溶液来洗)6NaOH3S=2Na2SNa2SO33H2O(二)硫化氢的反应(不稳定性、强还原性、酸性)1.不稳定性：受热分解：H2S=H2S 2.还原性：燃烧以及氢硫酸被空气中氧气氧化而变浑浊：2H2S3O2=点燃2SO22H2O(完全燃烧),2H2SO2=2S2H2O(不完全燃烧或溶液中反应)与卤素单质如Cl2、Br2、I2反应，硫被置换：Cl2H2S=2HClS 与氯化铁溶液反应：2FeCl3H2S=2FeCl2S 2HCl 被浓硫酸氧化(通常氧化成单质

25、硫)被二氧化硫氧化：2H2SSO2=3S2H2O 3.酸性：与 Cu2反应生成黑色硫化铜沉淀(检验硫化氢)：CuSO4H2S=CuS H2SO4(三)二氧化硫、亚硫酸或亚硫酸钠的反应(弱氧化性，强还原性，酸性氧化物)1.弱氧化性(氧化硫化氢生成单质硫)：2H2SSO2=3S2H2O 2.强还原性：被氧气氧化(工业制硫酸；空气中的在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，溶于雨成为酸性降水)：2SO2O2催化剂加热2SO3 卤素氧化：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 被硝酸氧化3.酸性氧化物性质：与水反应：SO2H2OH2SO3 与碱反应(通入澄清石灰水先沉淀后溶解)：SO2 Ca

26、(OH)2=CaSO3 H2O，CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)24.有漂白性：可使品红溶液褪色，但不能漂白指示剂，如通入紫色石蕊试液只变红而不褪色5.亚硫酸钠在空气中被氧化：2Na2SO3O2=2Na2SO46.亚硫酸在空气中被氧化：2H2SO3O2=2H2SO4(四)浓硫酸1.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂，除去结晶水合物中结晶水)2.浓硫酸的脱水性(使木条、纸张、蔗糖等炭化；乙醇脱水制乙烯、乙醚)名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 9 页，共 12 页 -10 3.浓硫酸的强氧化性 常温使铁、铝等金属钝化；加热反应 与不活泼金属铜反应(加热)：Cu 2H2SO4(浓)

27、=CuSO4SO2 2H2O，与木炭反应(加热)：C2H2SO4(浓)=CO2 2SO2 2H2O 制乙烯时使反应混合液变黑 不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们碘化氢或溴化氢4.制二氧化硫(二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2(注意：实验室制二氧化碳不用硫酸)5.有机反应中常用作催化剂 乙醇脱水制乙烯(作催化剂、脱水剂，浓硫酸与乙醇体积比31)或制乙醚。苯的硝化反应(浓硫酸作催化剂吸水剂)酯化反应(浓硫酸作催化剂和吸水剂)酯的水解(稀硫酸作催化剂)(六)其他零碎知识1.酸雨的形成：下雨时，硫的氧化物(和氮的氧化物)以及所形成的硫

28、酸(和硝酸)随雨水降下，就形成酸雨.酸雨的 pH 小于 5.6(正常雨水因溶解了CO2，其 pH 约为 5.6).2.氧化性酸与酸的氧化性：所谓“氧化性酸”是指酸根部分易于获得电子的酸，如浓H2SO4、HNO3等，由于其中S6、N5易获得电子而表现出很强的氧化性.在水溶液中任何酸都能不同程度地电离出H，H在一定条件下可获得电子形成H2.从这一观点看，酸都具有氧化性，但这是H表现出来的氧化性，是酸的通性，简称酸性.3.SO24的检验：正确操作步骤：待检溶液加入足量盐酸无现象 加入含 Ba2的溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含SO24离子.离子方程式：SO24Ba2=BaSO4注意加入盐酸的目的是将

29、待检溶液中可能存在的、对检验SO24有干扰作用的CO23、SO23等阴离子通过反应而除去。AgCl 也是不溶于稀HNO3的白色沉淀，向待检液中加入盐酸时，若有白色沉淀产生，需进行过滤才能继续下一步操作.在加入 BaCl2或 Ba(NO3)2溶液前，不能用HNO3酸化待检溶液.因为若待检溶液中含有SO23时，会被 HNO3氧化为 SO24，也能产生同样的现象.(七)特殊的物理性质：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 10 页，共 12 页 -11 1.易液化的物质：常压下SO2(10)、NH3(33.5)、Cl2(34.6)2.SO3：熔点和沸点都很低，标况下是一种无色晶体，为固体

30、。3.硫酸是一种无色透明、粘稠的油状液体.常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为 1.84 gcm3(物质的量浓度为18.4 mol L1)，属高沸点、难挥发性酸.4.浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应立即用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，最后用然后用3%5%的碳酸氢钠溶液冲洗。碳和硅及其化合物(一)碳的还原性 与氧气反应(燃烧)与石英砂SiO2高温反应(工业应用：制硅单质)：2CSiO2=高温Si2CO 与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁 被热的浓硫酸氧化 被热的浓硝酸氧化 高温下被二氧化碳氧化 高温下被水氧化生成水煤气：CH2O=高温COH2(二)碳酸的盐小结1.一些碳酸盐的存在、俗称或用途：大

31、理石、石灰石、蛋壳、贝壳、钟乳石、白垩：CaCO3；纯碱、苏打：Na2CO3；小苏打：NaHCO3(可用于食品发泡，治疗胃酸过多症)；草木灰的主要成分：K2CO3(钾肥)制普通玻璃原料：石灰石、纯碱、石英。发生反应：CaCO3SiO2=高温CaSiO3CO2，Na2CO3SiO2=高温Na2SiO3CO2，因此普通玻璃成分：硅酸钠(Na2SiO3)、硅酸钙(CaSiO3)和二氧化硅(SiO2)制水泥的原料：石灰石、粘土；水泥的成分：硅酸三钙(3CaO SiO2)、硅酸二钙(2CaO SiO2)和铝酸三钙(3CaO Al2O3)2.碳酸的正盐和酸式盐碳酸钙和碳酸氢钙的转化(实验现象；石灰溶洞和钟

32、乳石形成)碳酸钠和碳酸氢钠的转化(碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去二氧化碳中的氯化氢不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题)3.碳酸氢钠与碳酸钠某些反应的异同跟石灰水或氢氧化钡溶液都生成白色沉淀(注意碳酸氢钠溶液与石灰水反应离子方程式的书写)：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 11 页，共 12 页 -12 碳酸氢钠过量：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO23碳酸氢钠不足：HCO3OHCa2=CaCO3 H2O 碳酸氢钠能跟氢氧化钠等碱反应而碳酸钠不反应碳酸钠跟氯化钙或氯化钡溶液易生成碳酸盐沉淀，而碳酸氢钠跟盐类稀溶液不生成沉淀4.稳定性比较正盐比酸式盐稳定

33、稳定性：酸 酸式盐 正盐。如 HClOCa(ClO)2；H2SO3Na2SO3等 5.溶解性比较碱金属碳酸盐：酸式盐的溶解性小于正盐，如NaHCO3CaCO3 胶体(一)胶体概念：胶体的本质特征就是分散质粒子直径为1nm100nm，在胶体中分散质粒子可以是分子的聚合体如Fe(OH)3 胶体，也可以是单个分子(如淀粉溶液、蛋白质溶液)。在不同的分散系中，胶体粒子可透过滤纸，但不能透过半透膜，利用该性质可进行溶液与胶体(渗析)或胶体与浊液(过滤)的分离。(二)胶体的性质：丁达尔现象、布朗运动、电泳现象以及胶体的聚沉。根据丁达尔现象可以鉴别溶液和胶体。Fe(OH)3 胶体的聚沉：Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可观察到先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液。(三)胶体的制备：Fe(OH)3 胶体制备：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热煮沸，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色。反应的离子方程式：Fe3 3H2OFe(OH)3(胶体)3H注明胶体；中间是“”不是“”。名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 12 页，共 12 页 -